Формула глауберовой соли в химии: HTTP 429 — too many requests, слишком много запросов

Содержание

Страница не найдена — Портал Продуктов Группы РСС

Сообщите нам свой адрес электронной почты, чтобы подписаться на рассылку новостного бюллетеня. Предоставление адреса электронной почты является добровольным, но, если Вы этого не сделаете, мы не сможем отправить Вам информационный бюллетень. Администратором Ваших персональных данных является Акционерное Общество PCC Rokita, находящееся в Бжег-Дольном (ул. Сенкевича 4, 56-120 Бжег-Дольный, Польша ). Вы можете связаться с нашим инспектором по защите личных данных по электронной почте: .

Мы обрабатываем Ваши данные для того, чтобы отправить Вам информационный бюллетень — основанием для обработки является реализация нашей законодательно обоснованной заинтересованности или законодательно обоснованная заинтересованность третьей стороны – непосредственный маркетинг наших продуктов / продуктов группы PCC .

Как правило, Ваши данные мы будем обрабатывать до окончания нашего с Вами общения или же до момента, пока Вы не выразите свои возражения, либо если правовые нормы будут обязывать нас продолжать обработку этих данных, либо мы будем сохранять их дольше в случае потенциальных претензий, до истечения срока их хранения, регулируемого законом, в частности Гражданским кодексом.

В любое время Вы имеете право:

  • выразить возражение против обработки Ваших данных;
  • иметь доступ к Вашим данным и востребовать их копии;
  • запросить исправление, ограничение обработки или удаление Ваших данных;
  • передать Ваши персональные данные, например другому администратору, за исключением тех случаев, если их обработка регулируется законом и находится в интересах администратора;
  • подать жалобу Президенту Управления по защите личных данных.

Получателями Ваших данных могут быть компании, которые поддерживают нас в общении с Вами и помогают нам в ведении веб-сайта, внешние консалтинговые компании (такие как юридические, маркетинговые и бухгалтерские) или внешние специалисты в области IT, включая компанию Группы PCC .

Больше о том, как мы обрабатываем Ваши данные Вы можете узнать из нашего Полиса конфиденциальности.

Глауберова соль — презентация онлайн

2. Глауберова соль(Sal glauberi)

• мирабилит, сибирская соль, гуджир,
сернокислый натрий.
• десятиводный кристаллогидрат
сульфата натрия. Впервые
обнаружена химиком И. Р. Глаубером
в составе минеральных вод, а
впоследствии синтезирована
действием серной кислоты на хлорид
натрия. Применяется в стекольном и
содовом производстве, в медицине.
• Глауберова соль применяется в
медицине при запорах, как
слабительное средство внутрь по
15—30 г на прием.
Na2SO4*10 h3O

3. «Magnesii sulfatis»

«Magnesii sulfatis»
• Другие названия — английская соль,
горькая соль, магнезия, эпсомская соль.
• В природе содержится в воде многих
горьких минеральных источников.
Впервые в 1695 году была выделена
английским ботаником Неемия Грю из
воды минерального источника в Эпсоме,
отсюда название минерала того же
состава — эпсомит.
• Магния сульфат обладает
противосудорожным,
противоаритмическим,
сосудорасширяющим, гипотензивным,
спазмолитическим, успокаивающим,
слабительным, желчегонным и
токолитическим эффектами. Именно
поэтому при возникновении какого-либо
состояния, которое магния сульфат
способен устранить, он используется с
целью снятия данных симптомов.
MgSO4·7h3O

4. Бертолетова соль(sal Bertoletova)

калиевая соль хлорноватой
кислоты (HClO3).
• Впервые получен Клодом
Бертолле (отсюда название
«бертолетова соль») в 1786
году при пропускании хлора
через горячий
концентрированный раствор
гидроксида калия.
Некоторое время растворы
хлората калия применялись
в качестве слабого
антисептика, наружного
лекарственного средства для
полоскания горла.
KClO3

5. Жёлтая кровяная соль (flavo sal sanguis)


Жёлтая кровяная соль
(flavo
sal
sanguis)
Гексацианоферрат(II) калия (железистосинеродистый калий,
́
́
́
́
ферроциани́д ка́лия, гексацианоферриа́т ка́лия) — комплексное
соединение двухвалентного железа K4[Fe(CN)6], существующее
обычно в виде тригидрата K4[Fe(CN)6]·3h3O.
жёлтое синькали
Тривиальное название появилось из-за того, что ранее «жёлтую
кровяную соль» получали путем сплавления отходов с боен (в
частности, крови) с поташом и железными опилками. Это, а также
жёлтый цвет кристаллов, обусловили название соединения.
В пищевой промышленности ферроцианид калия зарегистрирован в
качестве пищевой добавки E536, препятствующей слёживанию и
комкованию.Применяется как добавка к поваренной соли.
Применяют при изготовлении пигментов, крашении шёлка, в
производстве цианистых соединений, ферритов, цветной бумаги, как
компонент ингибирующих покрытий и при цианировании сталей, для
выделения и утилизации радиоактивного цезия.

6. красная кровяная соль(sal sanguis ruber)

• Гексацианоферра́т(III) ка́лия (железосинеро́дистый ка́лий,
феррициани́д ка́лия[1], гексацианоферриа́т ка́лия) —
комплексное соединение трёхвалентного железа
K3[Fe(CN)6].
• В 1822 немецким химиком Леопольдом Гмелином соединение
было приготовлено путём окисления «жёлтой кровяной соли».
Этот факт, а также красный цвет кристаллов, обусловили
происхождение традиционного названия.
• Компонент тонирующих, отбеливающих, усиливающих,
ослабляющих растворов в фотографии, электролит в
хемотронных приборах, компонент электролитов в
гальванопластике, реагент для обнаружения Fe2+, Li+ Sn2+, а
также в качестве сильного окислителя.
• В почвоведении используют для качественного определения
оглеения (солей двухвалентного железа)
• Ацетат свинца(II) (свинец уксуснокислый) — химическое
соединение, свинцовая соль уксусной кислоты. Химическая
формула: Pb(Ch4COO)2. Образует кристаллогидраты:
Pb(Ch4COO)2·3h3O (свинцовый сахар) и Pb(Ch4COO)2·10h3O.
• В качестве побочного продукта ацетат свинца образовывался
при приготовлении так называемого «дефрутума»
(выпаренного в свинцовых котлах виноградного сока), который
широко использовался в древнеримской кулинарии как
подсластитель. Существуют предположения, что вызывавшиеся
свинцовым сахаром хронические отравления были одним из
факторов ухудшения здоровья жителей Римской империи.

• В медицине ранее использовали водный раствор ацетата
свинца, так называемую «свинцовую воду» или «свинцовую
примочку» в качестве наружного противовоспалительного и
вяжущего средства.
• Малахи́ т (от греч. μολόχη — тополь,
мальва[1]) — минерал, основной карбонат
меди (дигидроксокарбонат меди(II)).
Образует зелёные массы натёчной формы с
радиально-волокнистым строением.
Используется для поделок, раньше — для
добычи меди. Наибольшие современные
месторождения находятся в Африке.

Cайт учителя химии Малютиной Галины Ильиничны

Тривиальное названиеФормула веществаСовременная номенклатура

А

Алебастр2CaSO4 . H2OГидрат сульфат кальция (2/1)
АнгидритCaSO4Сульфат кальция
АнгидридSO3Оксид серы (VI)
Антихлор Na2S2O3Тиосульфат натрия
Английская соль(горькая соль)MgSO4. 7 H2OГептагидрат сульфата магния

Б

БаритBaSO4Сульфат бария
Баритовая водаBa(OH)2Гидроксид бария
Белила титановыеTiO2Оксид титана (IV)
Белила цинковыеZnOОксид цинка
Берлинская лазурьKFe[Fe(CN)6]Гексацианоферрат(II) железа (III) калия
Бертоллетова сольKСlO3Хлорат калия
Благородные (инертные) газыHe, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.Неметаллы VIII группы главной подгруппы
Болотный (рудничный)  газСН4Метан
БураNa2B4O7. 10 H2OДекагидрат тетрабората натрия
Бурый газ («лисий хвост»)NO2Оксид азота (IV)

В

Веселящий газN2OОксид азота (I)
Водяной газСмесь СО и Н2Смесь оксида углерода (II) и водорода

Г

Гашеная известьСа(ОН)2Гидроксид кальция
Гипосульфит (фото)Na2S2O3 . 5 H2OПентагидрат тиосульфата натрия
Глауберова соль Na2SO4 . 10 H2OДекагидрат сульфата натрия
Глёт свинцовыйPbOОксид свинца (II)
ГлинозёмAl2O3Оксид алюминия

Е

Едкий натр (каустик)NaOHГидроксид натрия
Едкое калиKOHГидроксид калия

Ж

Желтая кровяная сольK4Fe(CN)6. 3H2OТригидрат гексацианоферрата (III) калия
Жженая магнезияMgOОксид магния
Жидкое стеклоNa2SiO3Силикат натрия

И

Известь жженая (негашеная, кипелка)CaOОксид кальция
Известь гашеная (пушонка)Ca(OH)2Гидроксид кальция
Известняк (мел и мрамор)СаСО3Карбонат кальция

К

КиноварьHgSСульфид ртути (II)
Каменная (поваренная, пищевая, кухонная, галит (прир. Минерал)NaClХлорид натрия
КиноварьHgSСульфид ртути (II)
Красная кровяная сольK3Fe(CN)6Гексацианоферрат(II) калия
Кремнезём (также пе-сок, кварц, сажа белая)SiO2Оксид кремния (IV)
Купоросное масло (ак-кумуляторная кислота)H2SO4Серная кислота
КупоросыMIISO4. nH2OКристаллогидраты сульфатов некоторых двухвалентных металлов

Л

ЛяписAgNO3Нитрат серебра

М

Магнезит (белая магнезия)MgCO3Карбонат магния
Мирабилит (глауберова соль)Na2SO4.10 H2OДекагидрат сульфата натрия
МочевинаCO(NH2)2Карбамид

Н

Нашатырный спиртNH3. xH2OВодный раствор аммиака
НашатырьNH4ClХлорид аммония

О

ОлеумР-р SO в конц.      H2SO4Раствор оксида серы (VI) в серной кислоте
Оловянный каменьSnO2Оксид олова (IV)

П

Пергидроль30% водный р-рH2O2 Пероксид водорода (30%)
ПиритFeS2Железный колчедан
Плавиковая кислотаHFФтороводородная кислота
ПоташK2CO3Карбонат калия

С

Сажа (угол, кокс)СУглерод
СелитраMNO3Нитраты щелочных (I гр. гл. подгр.) и щелочно-земельных (II гр. гл. подгр.) металлов
Серная печеньNa2SxПолисульфиды натрия
Серный цветSСера (порошок)
Сода кристаллическаяNa2CO3 .10 H2OДекагидрат карбоната натрия
Сода питьеваяNaHCO3Гидрокарбонат натрия
Сода кальцинированнаяNa2CO3Карбонат натрия
Соляная кислотаHClХлороводородная кислота
Сухой лёд (углекислый газ)CO2Оксид углерода (IV)
Сусальное золотоSnS2, AuМеталлическое золото; сульфид олова (IV)
СтаниольSnОловянная фольга

Х

Хлорная известьCa(OCl)ClСмешанный хлорид-гипохлорид кальция
Хромпик (калиевый)K2Cr2O7Дихромат калия

У

Угарный газCOОксид углерода (II)

Ц

Царская водкаHNO3 (1V) и  HCl (3V)Смесь концентрированных кислот азотной и соляной

ГЛАУБЕРОВСКАЯ СОЛЬ

Глауберова соль представляет собой форму декагидрата сульфата натрия. Его также можно назвать мирабилитом. Химическая формула глауберовой соли обозначается Na2SO4·10h3O. Эта соль представляет собой стекловидный минерал белого или бесцветного цвета.

Декагидрат сульфата натрия известен как глауберова соль в честь голландско-немецкого химика и аптекаря Иоганна Рудольфа Глаубера (1604–1670), который обнаружил ее в австрийской родниковой воде в 1625 году. Он назвал ее sal mirabilis (чудесная соль), потому что его лечебных свойств: кристаллы использовались в качестве универсального слабительного, пока в 1900-х годах не появились более сложные альтернативы.

ГЛАУБЕРОВА СОЛЬ

Глауберова соль представляет собой декагидратную форму сульфата натрия. Он также известен как мирабилит. Химическая формула глауберовой соли может быть записана как Na2SO4.10h3O. Известно, что глауберова соль представляет собой стекловидный минерал белого или бесцветного цвета, который образуется в виде эвапорита из рассолов, содержащих сульфат натрия. Можно отметить, что известно, что это соединение встречается в природе вдоль соленых озер, а также вокруг соленых источников. Глауберова соль названа в честь немецко-голландского химика и алхимика Иоганна Рудольфа Глаубера.

СИНТЕЗ ГЛАУБЕРОВОЙ СОЛИ

МЕТОД 1

В лабораторных условиях сульфат натрия можно получить путем нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой.

2NaOH+ h3SO4→Na2SO4+ 2h3O

Карбонат натрия и бикарбонат натрия также могут быть использованы вместо гидроксида натрия

МЕТОД 2 Na2SO4+ 4h3O

Na2SO3+ h3O2→Na2SO4+ h3O

МЕТОД 3

Образуется также при смешении эквимолярных растворов бисульфата натрия и гидроксида натрия.

NaHSO4+ NaOH→Na2SO4+h3O

СПОСОБ 4

Получается как побочный продукт при производстве минеральных кислот два довольно мягких соединения

2NaHCO3+MgSO4→ Na2SO4+ Mg(OH)2+ CO2

СТРУКТУРА

Декагидратные кристаллы содержат ионы [Na(Oh3)6]+, имеющие октаэдрическую молекулярную геометрию. Октаэдры имеют общие ребра.8 из этих 10 молекул воды дополнительно связаны с натрием, а оставшиеся две являются водородными связями, междоузлиями и связаны с сульфатом. Образовавшиеся катионы связаны с сульфат-анионами водородными связями. Кристаллический декагидрат сульфата натрия редко встречается среди гидратированных солей, так как имеет умеренную остаточную энтропию 6,32 Дж⋅K-1⋅моль-1. Это указывает на способность распределять воду быстро по сравнению с большинством других гидратов.

СВОЙСТВА
  • Молярная масса глауберовой соли равна 322.2 грамма на моль.
  • Известно, что это соединение кристаллизуется в моноклинной кристаллической системе.
  • Внешне глауберова соль может быть бесцветной, белой, зеленовато-белой или желтовато-белой. Текстура может быть как зернистой, так и крупнозернистой, хорошо сформированных кристаллов.
  • Можно отметить, что глауберова соль не радиоактивна. Это соединение не проявляет флуоресценции.
  • При стандартных условиях температуры и давления (часто сокращенно STP) плотность этого соединения равна 1.464 грамма на кубический сантиметр.
  • Температура плавления глауберовой соли соответствует 32,38 градуса Цельсия.
  • При нагревании это химическое соединение нередко подвергается дегидратации.
  • Можно отметить, что в молекулярной геометрии Глаубера представлены ионы [Na(Oh3)6]+ октаэдрической формы.

ПРИМЕНЕНИЕ

Глауберова соль широко используется в качестве слабительного во многих лекарствах. Это соединение также эффективно для выведения из организма чрезмерного количества лекарств, таких как парацетамол, при передозировке.Это соединение также полезно для хранения низкопотенциального солнечного тепла, когда оно переходит из твердой фазы в жидкую фазу. Химическая промышленность также использует глауберову соль для производства нескольких важных химических веществ с коммерческой точки зрения.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Глауберова соль представляет собой форму декагидрата сульфата натрия. Его также можно назвать мирабилитом. Химическая формула глауберовой соли обозначается Na2SO4·10h3O. Эта соль представляет собой стекловидный минерал белого или бесцветного цвета.

В лабораториях сульфат натрия можно получить путем нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой.

Na2SO4 может быть получен обработкой пероксида водорода либо сульфидом натрия, либо сульфитом натрия

Он также образуется при смешивании эквимолярных растворов бисульфата натрия и гидроксида натрия.

Получается как побочный продукт при производстве минеральных кислот

Может быть получен методом двойного замещения с использованием двух довольно безопасных соединений

Декагидратные кристаллы содержат ионы [Na(Oh3)6]+, имеющие октаэдрическую молекулярную геометрию

Молярная масса глауберовой соли равна 322.2 грамма на моль.

Известно, что это соединение кристаллизуется в моноклинной кристаллической системе.

Внешне глауберова соль может быть бесцветной, белой, зеленовато-белой или желтовато-белой. Текстура может быть зернистой или крупнозернистой, хорошо сформированные кристаллы

Глауберова соль широко используется в качестве слабительного во многих лекарствах. Это соединение также эффективно для выведения из организма чрезмерного количества лекарств, таких как парацетамол, при передозировке.

Сульфат натрия

Автор: Ганс Лонингер, Википедия

Сульфат натрия является важным соединением натрия.В безводном виде представляет собой белое кристаллическое твердое вещество с формулой Na 2 SO 4 . Декагидрат Na 2 SO 4 10H 2 O известен как глауберова соль. Сульфат натрия в основном используется для производства моющих средств и в крафт-процессе производства бумажной массы, хотя он имеет множество других применений. Около половины мирового производства приходится на природную минеральную форму декагидрата (мирабилита), а половину — на побочные продукты химических процессов.

История
Глауберова соль, также sal mirabilis, — это название декагидрата сульфата натрия, Na 2 SO 4 10H 2 O. Он назван в честь Иоганна Глаубера, который открыл его в 17 веке. Белые или бесцветные кристаллы первоначально использовались как слабительное.
Физические и химические свойства
Сульфат натрия химически очень стабилен — он не разлагается даже при нагревании и не реагирует с окислителями или восстановителями при обычных температурах. При высоких температурах его можно восстановить до сульфида натрия. Это нейтральная соль с pH 7 при растворении в воде, потому что она получена из сильной кислоты (серной кислоты) и сильного основания (гидроксида натрия).

В водном растворе возможны некоторые реакции. Сульфат натрия реагирует с эквивалентным количеством серной кислоты с образованием равновесной концентрации кислых солей, таких как гидросульфат натрия:

Na 2 SO 4 (водн.) + H 2 SO 4 (водн.) 2 NaHSO 4 (водн.)

Na 2 SO 4 представляет собой типичный ионогенный сульфат, содержащий ионы Na+ и ионы SO 4 2-. Водные растворы могут образовывать осадки в сочетании с солями бария или свинца, которые имеют нерастворимые сульфаты:

Na 2 SO 4 (водн.) + BaCl 2 (водн.) 2 NaCl (водн.) + BaSO 4 (тв.)

Сульфат натрия имеет необычные характеристики растворимости в воде, как показано на графике справа. Его растворимость возрастает более чем в десять раз при температуре от 0°С до 32,4°С, где она достигает максимума 49,7 г Na 2 SO 4 на 100 г воды.В этот момент кривая растворимости резко меняется, и растворимость становится почти независимой от температуры. При добавлении хлорида натрия растворимость заметно снижается. Такие изменения лежат в основе использования сульфата натрия в системах пассивного солнечного отопления, а также при получении и очистке сульфата натрия.

Это несоответствие можно объяснить с точки зрения гидратации, поскольку 32,4°С соответствует температуре, при которой кристаллический декагидрат (глауберова соль) превращается в сульфатную жидкую фазу и безводную твердую фазу.

Возникновение
Около половины производимой в мире декагидрата (глауберовой соли) приходится на естественную минеральную форму мирабилита, которая, например, находится на дне озер в южной части Саскачевана. В 1990 году Мексика и Испания были основными производителями природного сульфата натрия в мире (около 500 000 тонн каждая), а также Россия, США и Канада (около 350 000 тонн каждая).

Безводный сульфат натрия встречается в засушливых средах в виде минерала тенардита, который встречается реже, чем мирабилит.Медленно превращается в мирабилит во влажном воздухе.

Производство
Около половины производимого в мире сульфата натрия поступает из природных источников (см. выше), а другая половина производится как побочный продукт других процессов. Наиболее важным из них является производство соляной кислоты из хлорида натрия (соли) и серной кислоты (процесс Мангейма), и в этом случае Na 2 SO 4 известен как солевой пирог:

2 NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 HCl

В качестве альтернативы его можно получить из диоксида серы с использованием процесса Харгривза:

4 NaCl + 2 SO 2 + O 2 + 2 H 2 O 2 Na 2 SO 4 + 4 HCl

В США и Великобритании одним из крупнейших источников синтетического Na 2 SO 4 является побочный продукт производства бихромата натрия. Существует также множество процессов, в которых оставшаяся серная кислота нейтрализуется гидроксидом натрия с получением сульфата натрия в качестве побочного продукта. Этот метод также является наиболее удобным лабораторным препаратом.

2 NaOH(водн.) + H 2 SO 4 (водн.) Na 2 SO 4 (водн.) + 2 H 2 O(л)

Массовый сульфат натрия обычно очищают через форму декагидрата, поскольку безводная форма имеет тенденцию притягивать соединения железа и органические соединения.Безводную форму легко получить из гидратированной формы при осторожном нагревании.

Использование
В 1995 году сульфат натрия продавался в США по цене около 70 долларов за тонну, что делало его очень дешевым материалом. Вероятно, самое широкое использование сульфата натрия сегодня — это наполнитель в порошкообразных моющих средствах для домашней стирки. Общее потребление Na 2 SO 4 в Европе в 2001 году составило около 1,6 миллиона тонн, из которых 80% было использовано для моющих средств. Однако это использование сокращается, поскольку домашние потребители переходят на жидкие моющие средства, не содержащие сульфат натрия.

Еще одним важным применением Na 2 SO 4 , особенно в США, является крафт-процесс производства древесной массы. Органические вещества, присутствующие в «черном щелоке» этого процесса, сжигаются для получения тепла, необходимого для восстановления сульфата натрия до сульфида натрия. Однако этот процесс в некоторой степени заменяется более новыми процессами; использование Na 2 SO 4 в целлюлозной промышленности США сократилось с 980 000 тонн в 1970 году до 210 000 тонн в 1990 году.

Стекольная промышленность также обеспечивает еще одно важное применение сульфата натрия, потребляя около 30 000 тонн в США в 1990 году (4% от общего потребления США). Он используется в качестве «осветлителя», помогающего удалить маленькие пузырьки воздуха из расплавленного стекла. Он также флюсует стекло и предотвращает образование накипи из расплава стекла во время рафинирования.

Сульфат натрия играет важную роль в производстве текстиля, особенно в Японии. Это помогает в «выравнивании», уменьшая отрицательные заряды на волокнах, чтобы красители могли проникать равномерно.В отличие от альтернативного хлорида натрия, он не вызывает коррозии сосудов из нержавеющей стали, используемых при окрашивании.

Глауберова соль, декагидрат, раньше использовалась как слабительное. Он также был предложен для хранения тепла в системах пассивного солнечного отопления. При этом используются необычные свойства растворимости (см. Выше) и высокая теплота кристаллизации (78,2 кДж/моль). Другие области применения сульфата натрия включают глазурь на окнах, в освежителях ковров, производстве крахмала и в качестве добавки к корму для скота.В лаборатории безводный сульфат натрия широко используется как инертное осушительное средство для органических растворов; Na 2 SO 4 добавляют к раствору до тех пор, пока кристаллы не перестанут слипаться.


Сульфат натрия — wikidoc


Template:Chembox new

Сульфат натрия представляет собой натриевую соль серной кислоты. С годовым объемом производства 6 миллионов тонн это один из основных химических продуктов в мире.Безводный, это белое кристаллическое твердое вещество формулы Na 2 SO 4 ; декагидрат Na 2 SO 4 · 10H 2 O был известен как глауберова соль или исторически sal mirabilis с 17 века.

Сульфат натрия в основном используется для производства моющих средств и в крафт-процессе производства бумажной массы. Около двух третей мирового производства приходится на мирабилит, природную минеральную форму декагидрата, а оставшуюся часть — на побочные продукты химических процессов, таких как производство соляной кислоты.

История

Гидрат сульфата натрия известен как глауберова соль в честь голландско-немецкого аптекаря Иоганна Рудольфа Глаубера (1604–1670), который обнаружил его в венгерской родниковой воде. Он сам назвал ее sal mirabilis (чудесная соль) из-за ее целебных свойств: кристаллы использовались в качестве слабительного общего назначения, пока в 1900-х годах не появились более сложные альтернативы. [1] [2]

В 18 веке глауберова соль стала использоваться в качестве сырья для промышленного производства кальцинированной соды (карбоната натрия) путем реакции с поташем (карбонатом калия).Потребность в кальцинированной соде увеличилась, и поставка сульфата натрия должна была увеличиться по линии. Таким образом, в девятнадцатом веке процесс Леблана, производящий синтетический сульфат натрия в качестве ключевого промежуточного продукта, стал основным методом производства кальцинированной соды. [3]

Физические и химические свойства

Сульфат натрия химически очень стабилен, не вступая в реакцию с большинством окислителей или восстановителей при нормальных температурах. При высоких температурах его можно восстановить до сульфида натрия. [4] Это нейтральная соль, которая образует водные растворы с pH 7. Нейтральность таких растворов отражает тот факт, что Na 2 SO 4 является производным, формально говоря, от сильнокислой серной кислоты и сильное основание гидроксид натрия. Сульфат натрия реагирует с эквивалентным количеством серной кислоты с образованием равновесной концентрации кислой соли бисульфата натрия [5] [6] :

Na 2 SO 4 (водн.) + H 2 SO 4 (водн.) концентрация и температура при наличии других кислых солей.

Сульфат натрия является типичным ионным сульфатом, содержащим ионы Na + и ионы SO 4 2− . Водные растворы могут образовывать осадки при соединении с солями Ba 2+ или Pb 2+ , которые образуют нерастворимые сульфаты.

Na 2 SO 4 (водн.) + BaCl 2 (водн.) → 2 NaCl (водн. ) + BaSO 4 (тв)

Сульфат натрия имеет необычные характеристики растворимости в воде. [7] Его растворимость возрастает более чем в десять раз при температуре от 0 °C до 32.4 °C, где она достигает максимума 49,7 г Na 2 SO 4 на 100 г воды. В этот момент кривая растворимости меняет наклон, и растворимость практически не зависит от температуры. В присутствии NaCl растворимость сульфата натрия заметно снижается. Такие изменения лежат в основе использования сульфата натрия в системах пассивного солнечного отопления, а также при получении и очистке сульфата натрия. Это несоответствие можно объяснить с точки зрения гидратации, поскольку 32.4 °C соответствует температуре, при которой кристаллический декагидрат (глауберова соль) превращается в сульфатную жидкую фазу и безводную твердую фазу.

Декагидрат сульфата натрия также необычен среди гидратированных солей тем, что имеет измеримую остаточную энтропию (энтропию при абсолютном нуле) 6,32 Дж·К -1 · моль -1 . Это объясняется его способностью распределять воду гораздо быстрее, чем большинство гидратов. [8]

Сульфат натрия проявляет умеренную склонность к образованию двойных солей.Единственными квасцами, образующимися с обычными трехвалентными металлами, являются NaAl(SO 4 ) 2 (нестабильны при температуре выше 39 °C) и NaCr(SO 4 ) 2 , в отличие от сульфата калия и сульфата аммония, которые образуют много устойчивых квасцы. [9] Известны двойные соли с некоторыми другими сульфатами щелочных металлов, включая Na 2 SO 4 .3K 2 SO 4 , который встречается в природе в виде минерала глазерита. Образование глазерита реакцией сульфата натрия с хлоридом калия положено в основу метода получения сульфата калия, удобрения. [10] Другие двойные соли включают 3Ню 2 так 4 .CASO 4 , 3NA 2 , 3NA 2 SO 4 (Вантхофит) и NAF. NA 2 SO 4 . [11]

Безопасность

Хотя сульфат натрия обычно считается нетоксичным, [12] с ним следует обращаться осторожно. Пыль может вызвать временную астму или раздражение глаз; этот риск можно предотвратить, используя защитные очки и бумажную маску.Транспортировка не ограничена, и фразы риска или фразы безопасности не применяются. [13]

Ссылки

  1. Шидло, Збигнев (1994). Вода, которая не смачивает руки: Алхимия Михаила Сендивогия . Лондон-Варшава: Польская академия наук.
  2. Вестфолл, Ричард С. (1995). «Глаубер, Иоганн Рудольф». Проект Галилео.
  3. Афталион, Фред (1991). История международной химической промышленности .Филадельфия: Издательство Пенсильванского университета. стр. стр.&nbsp, 11&ndash, 16. ISBN 0-8122-1297-5.
  4. Справочник по химии и физике (71-е изд.). Анн-Арбор, Мичиган: CRC Press. 1990.
  5. Индекс Merck (7-е изд.). Рэуэй, Нью-Джерси, США: Merck & Co., 1960. .
  6. Нечамкин, Ховард (1968). Химия элементов . Нью-Йорк: Макгроу-Хилл.
  7. Линке, В.Ф. (1965). Растворимость неорганических и металлоорганических соединений (4-е изд.). Ван Ностранд.
  8. Бродейл, Г. (1958). «Теплота гидратации сульфата натрия. Низкотемпературная теплоемкость и энтропия декагидрата сульфата натрия». Журнал Американского химического общества . СКУД. 80 : стр.&nbsp, 2042&ndash, 2044.
  9. Липсон, Генри (1935). «Кристаллическая структура квасцов». Труды Лондонского королевского общества.Серия А, Математические и физические науки . 148 (865): стр.&nbsp, 664&ndash, 80.
  10. Гаррет, Дональд Э. (2001). Сульфат натрия: справочник по отложениям, обработке, свойствам и использованию . Сан-Диего: Академическая пресса. ISBN 9780122761515.
  11. Меллор, Джозеф Уильям (1961). Всеобъемлющий трактат Меллора по неорганической и теоретической химии . Том II (новое впечатление, изд.). Лондон: Лонгманс.стр. стр.&nbsp, 656&ndash, 673.
  12. «Сульфат натрия (ВОЗ Серия пищевых добавок 44)». Всемирная организация здравоохранения. 2000 . Проверено 6 июня 2007 г. .
  13. «Безводный сульфат натрия». Джеймс Т Бейкер. 2006 . Проверено 21 апреля 2007 г. .

Внешние ссылки

Шаблон:Минеральные добавки

ar:كبريتات صوديوم bg:Глауберова сол да: сульфат натрия де:сульфат натрия это: Solfato di sodio он: נתרן גופרתי ла: сульфат натрия lv: Натрия сульфатс hu: Nátrium-szulfat nl: сульфат натрия sv: сульфат натрия


Шаблон: Исходники WikiDoc

7 функций сульфата натрия в повседневной жизни — формула — применение

Сульфат натрия является одним из наиболее часто используемых химических соединений во многих областях с 17 го века, когда он был открыт.Вы должны быть рады, что Иоганн Глаубер открыл его. Первая причина заключается в том, что, используя этот sal mirabilis  , как его назвал Глаубер, мы можем приготовить порошкообразный моющий порошок. Мы можем стирать грязные вещи или пятна с одежды, чтобы сделать ее чище.

Тебе нравится, когда твоя одежда чистая, не так ли? На рынке или в лаборатории есть много других имен, когда мы хотели сослаться на него, например, более крутое имя, с моей точки зрения, «тенардит». Как и его названия, сульфат натрия также выполняет множество функций в самых разных областях.Если мы знаем его функции, то можем разумно решить, использовать его или нет.

Вы также можете прочитать:

Что такое сульфат натрия?

Сульфат натрия, также известный как сульфат натрия, представляет собой неорганическое соединение с формулой Na 2 SO 4 . Как и то, о чем мы говорили ранее, сульфат натрия имеет много других названий. Это глауберова соль, тенардит, сульфат натрия, динатрий сульфат, мирабилит и так далее. Его молярная масса равна 142.04 г/моль (безводный) или 322,20 г/моль (декагидрат).

Если вы посмотрите на это соединение напрямую, вы увидите его в виде белого твердого кристаллического вещества. Он без запаха, поэтому по запаху его не отличишь. Это стабильное соединение, которое не вступает в реакцию с большинством окислителей или восстановителей при нормальных температурах. Его температура плавления составляет 884 ° C в безводной форме, тогда как в декагидратной форме его температура плавления составляет 32,38 ° C. Тенардит растворяется в глицерине, йодоводороде и воде, но не растворяется в этаноле.

Мы можем добывать сульфат натрия во многих местах по всему миру. Соединенные Штаты, Мексика, страны Южной Америки, такие как Аргентина, Африка, которая находится в основном в Египте. В Азии мы можем найти сульфат натрия в нескольких озерах. Таких, как несколько озер в степях по соседству с южным Енисейском, описанных Людвигом, таких, как озера Алтай, Бейское и Домошаково. В заливе Кара-Бугас на восточной стороне Каспийского моря также содержится большое количество глауберовой соли.

Исторически сложилось так, что голландско-немецкий химик и аптекарь Иоганн Рудольф Глаубер (1604–1670) нашел его в 1625 году в австрийской родниковой воде.Вот почему люди называют ее глауберовой солью в знак уважения к вкладу Иоганна Глаубера в ее открытие впервые. Глаубер назвал ее sal mirabilis (чудесная соль) из-за ее целебных свойств. Как правило, мы используем Sal mirabilis в качестве слабительного общего назначения. Но затем, после 1900-х годов, производятся более сложные альтернативы и продукты из сульфата натрия.

Глауберов сал миралибис начали использовать в качестве материала для промышленного производства карбоната натрия, в 18 ом веке.Они создали его путем взаимодействия сульфата натрия с карбонатом калия. Это произошло потому, что спрос на карбонат натрия увеличился, поэтому, как сказал бы вам экономист, производство или предложение тоже должны были увеличиться. Действительно, у него много функций в нашей жизни. И что они?

1. Сульфат натрия Использование в химической промышленности

В химической промышленности этот sal mirabilis  главным образом используется в качестве сырья для создания другого химического соединения, которое нам нужно. С помощью определенного процесса и механизма сульфат натрия обычно «запекается» в сульфид натрия, силикат натрия и многие другие вещества.Чтобы получить сульфид натрия, сульфат натрия подвергается некоторому процессу восстановления, чтобы разорвать его химические связи, а затем превращается в другое соединение. В лаборатории химик может использовать его в качестве инертного осушителя для органических материалов.

Это волшебное соединение надежно удаляет воду из соединений при температуре ниже 30 градусов по Цельсию. Процесс прост, мы медленно добавляем безводный сульфат натрия в раствор, пока кристаллы не перестанут слипаться.

Для получения сульфида натрия в камеру сгорания подается Na2SO4.В камере он будет подвергаться воздействию восстановительной атмосферы. При этом подвергаем его воздействию температуры выше температуры плавления сернистого натрия. Таким образом появится новый жидкий состав и далее они уйдут на дно камеры сгорания. Эта жидкость содержит сульфид натрия. Затем компании перерабатывают его с помощью другого процесса нагревания, чтобы улучшить чистоту собранного нами сульфида натрия. И вуаля, мы можем собрать сульфид натрия после завершения процесса.

Вы также можете прочитать:

2.Использование сульфата натрия в производстве стекла

В стекольной промышленности сульфат натрия также используется в качестве одного из основных соединений. Чтобы доказать его важность, европейские производители стекла потребляют около 110 000 тонн сульфата натрия в год. В то время как промышленность США использует около 30 000 тонн стекла для производства стекла. Он используется потому, что сульфат натрия может предотвратить образование накипи из расплавленного стекла во время рафинирования, а не только это, он также может флюсовать стекло. Сульфат натрия также действует как осветлитель в расплавленном стекле.Удаляет мелкие пузырьки воздуха и дефекты во время процессов выдувания и литья.

Процесс изготовления стекла с использованием сульфата натрия выглядит следующим образом. Некоторые ингредиенты, такие как песок, сода, зола, солончак, кокс и селитра, взвешиваются в определенных пропорциях, а затем смешиваются в смесителе. После этого перекладываем их в котлы печей, обогреваемых газом. По мере того, как газообразные продукты улетучиваются, происходит несколько последовательных добавлений. Мы нагреваем расплав до тех пор, пока пузырьки газа не исчезнут, а затем придаем ему любую форму, какую захотим.

Компании используют сульфат натрия для производства листового, листового стекла и бутылок. Его функция заключается в обеспечении необходимого щелочного основания и потому, что он дешевле, чем кальцинированная сода. Недостатками использования сульфата натрия является то, что восстановитель используется в виде кокса или др. с некоторым точным количеством. Он также оставил некоторые соединения серы, которые остались в стекле, содержат некоторое количество хлорида натрия, серной кислоты или нерастворимых частиц. И измельченный материал имеет тенденцию снова слеживаться при стоянии. Тем не менее, стекольная промышленность все еще использует его, потому что он дешевый.

Дополнительные сведения о использовании сульфата натрия в повседневной жизни

Между тем, в повседневной жизни есть много функций сульфата натрия для соединения некоторых материалов и полей:

Вы также можете прочитать:

1. Производство моющих средств

В течение последних 30 лет сульфат натрия является одним из основных соединений в производстве моющих средств в качестве наполнителя порошкообразных моющих средств. Однако после того, как мы обнаружили, что это вредно для окружающей среды, использование сульфата натрия постепенно сокращается.Быстро, но уверенно потребитель переходит на жидкие моющие средства. Но независимо от того, что произошло, многие компании по производству моющих средств по-прежнему используют его в производстве своих порошкообразных моющих средств.

Вы также можете прочитать: Химические вещества в отбеливателе

2. Производство древесной массы

В целлюлозно-бумажной промышленности у нас есть процессы производства продукции, называемые крафт-процессом. Крафт-процесс — это процесс изготовления бумажных изделий и строительных материалов. Продуктом крафт-процесса является крафт-бумага, прочная и жесткая бумага, которую мы обычно используем для оберточной бумаги и изготовления бумажных пакетов.С 1940-х годов крафт-процесс стал доминирующим методом варки древесной массы.

Сульфат натрия является одним из основных участников этого процесса. Процесс крафта включает пропитку щепы сульфатом натрия, после чего древесину нагревают. Этот процесс нагревания вызовет восстановление сульфата натрия до сульфида натрия. В то время как другое соединение, которое нам нужно, а именно гидроксид натрия, создается по другому механизму. Это уменьшение повлияет на связь в целлюлозе древесины.Они вырвутся, делая его податливым. Так что мы можем выжать его.

3. Текстильная промышленность

В текстильной промышленности используют сульфат натрия, они ежегодно используют большое количество сульфата натрия для окрашивания текстиля. Таким странам, как Япония и США, для текстильной промышленности требовалось около 100 000 тонн сульфата натрия. В текстильной промышленности сульфат натрия является идеальным соединением для окрашивания текстиля, потому что он не вызывает коррозии сосудов из нержавеющей стали, как это делает хлорид натрия (который также может использоваться для окрашивания текстиля).Сульфат натрия позволяет красителям проникать равномерно, потому что он уменьшает отрицательные заряды на волокнах.

4. Лечение

Как мы уже говорили ранее, сульфат натрия является одним из соединений, которые мы используем в качестве слабительного. С тех пор, как его открыл Иоганн Глаубер, мы использовали сульфат натрия в качестве слабительного. Это химическое вещество работает, увеличивая частоту дефекации, удерживая воду в стуле, а затем перемещая через него содержимое кишечника. Врач или специалист в области лечения используют его как химическое соединение для очистки кишечника перед применением определенной процедуры.

Другими словами, его функция состоит в том, чтобы очистить ваш кишечник от многих вещей, которые могут затруднить лечение вашего тела или повредить кишечник. Действительно, это одна из функций сульфата натрия в повседневной жизни.

Вы также можете прочитать: Приложения биохимии

5. Композиция для хранения тепла

Поскольку сульфат натрия дешев по сравнению с другим материалом, производители теплоаккумуляторов используют наш безопасный сульфат натрия в своем производственном процессе.С 1950-х годов для изготовления компонента, аккумулирующего солнечное тепло, люди уже используют сульфат натрия. Мы используем его для сохранения тепла в термоплитках. Причина в том, что он обладает высокой теплоемкостью и обладает свойствами сохранять твердость при температуре до 32 градусов Цельсия. Пример его применения включал помещение безводного сульфата натрия в клетки, окруженные нагретой солнцем водой.

Мы можем найти использование сульфата натрия в некоторых механизмах охлаждения компьютеров и изоляционных устройствах. Мы можем использовать его, если охладить наш компьютер.Короче говоря, мы можем использовать его, чтобы избежать перегрева, пока вы играете в свои любимые игры. Если хотите, можете попробовать использовать сульфат натрия в качестве охлаждающего вещества. Конечно, это относится к профессиональному специалисту, который поможет вам собрать его, чтобы не сломать компьютер или не повредить тело.

Вы также можете прочитать:

Вот некоторые из функций сульфата натрия во многих областях. Мы можем сделать вывод, что сульфат натрия является очень важным соединением для нашей повседневной жизни. Этот sal mirabilis очень полезен, начиная от производства моющих средств и заканчивая медицинскими процедурами.И напоследок, спасибо за прочтение этой статьи, надеюсь, эти знания принесут вам пользу.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie.Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie.Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только та информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

Thenardite — Saltwiki

Авторы: Ханс-Юрген Шварц, Михаэль Штайгер, Тим Мюллер

Тенардит [1] [2]
Минералогическое название Тенардит
Химическое название Сульфат натрия
Тривиальное имя Пиротехника
Химическая формула Na 2 SO 4
Другие формы Мирабилит (Na 2 SO 4 • 10H 2 O)
Кристаллическая система орторомбический
Кристаллическая структура
Влажность растворения 20°C 81.7% (25°С)
Растворимость (г/л) при 20°C 162 г/л
Плотность (г/см³) 2,689 г/см³
Молярный объем 53,11 см 3 /моль
Молярный вес 142,04 г/моль
Прозрачность от прозрачного до полупрозрачного
Декольте идеально
Хрустальная привычка
Твиннинг
Фазовый переход
Химическое поведение
Комментарии растворим в воде и глицерине,
нерастворим в чистом спирте
Кристаллическая оптика
Показатели преломления н х = 1.468
n y = 1,473
n z = 1,483
Двулучепреломление Δ = 0,015
Оптическая ориентация положительный
Плеохроизм
Дисперсия
Подержанная литература

Аннотация

Будут представлены тенардит как безводная и стабильная фаза сульфата натрия и его свойства.

Возникновение

И тенардит, и мирабилит встречаются как природные минералы. В природе сульфат натрия встречается в минеральных водах в виде двойных солей, как отложения бывших соленых озер. Гидратированный сульфат натрия был впервые описан Глаубером в 1658 году, когда он назвал его «sal mirabilis». Мирабилит также известен как «глауберова соль» в честь своего первооткрывателя.

Происхождение и образование тенардита/мирабилита в памятниках

Когда ионы натрия вместе с другими анионами попадают в пористые неорганические строительные материалы, сульфат натрия может образовываться в результате реакции с сульфатом из других источников, например, из воздуха, загрязненного газами оксида серы.Портландцемент содержит определенное количество сульфата натрия или калия. В Германии институт стандартизации (DIN) допускает содержание растворимых щелочей до 0,5 %. Это означает, что 100 кг портландцемента, содержащего только 0,1% растворимого Na 2 O, могут образовать 520 г мирабилита при взаимодействии с сульфатом [расчет Арнольда/Цендера, 1991]. Ионы натрия также могут попадать в памятники из различных чистящих средств и старых реставрационных материалов, таких как жидкое стекло. Подземные воды и даже поверхностные воды также являются возможным источником ионов Na + — и сульфат-ионов.Противообледенительная дорожная соль может содержать большое количество растворимого хлорида натрия. Наконец, в прибрежных районах морская вода является значительным источником NaCl.

Поведение растворимости

Рисунок 1 : Растворимость Na 2 SO 4 в воде, согласно: [Steiger.etal:2008] Название: Кристаллизация фаз сульфата натрия в пористых материалах: Диаграмма состояния Na2SO4–h3O и генерация стресса
Автор: Steiger, Michael; Асмуссен, Зёнке


Структуры как тенардита, так и мирабилита относятся к группе легкорастворимых солей (растворимость тенардита при 20 °С: 3.7 моль/кг) и поэтому легко мобилизуются (см. таблицу гигроскопичности солей и их равновесной влажности). Растворимость сульфата натрия сильно зависит от температуры. По этой причине быстрое падение температуры, скорее всего, приведет к очень высокому пересыщению и кристаллизации соли.

Гигроскопичность

Рисунок 2 :Сокращение Na 2 SO 4 , согласно: [Steiger.etal:2008] Название: Кристаллизация фаз сульфата натрия в пористых материалах: фазовая диаграмма Na2SO4–h3O и образование стресс
Автор: Штайгер, Майкл; Асмуссен, Зёнке


Ниже показано влияние температуры на точки текучести тенардита и мирабилита.Яркими особенностями здесь являются противоположные переходы кривых.
Для тенардита влажность расплывания достигает более высоких значений с повышением температуры (табл. 1).

Таблица 1: Влажность высыхания тенардита и ее зависимость от температуры, согласно [Steiger.etal:2008] Название: Кристаллизация фаз сульфата натрия в пористых материалах: Диаграмма состояния Na2SO4–h3O и генерация напряжения
Автор: Штайгер, Майкл; Асмуссен, Зёнке
0°С 10°С 20°С 30°С 40°С 50°С
84.4% относительной влажности 85,6% отн. вл. 86,6% отн. вл. 87,3% отн. вл. 87,9% отн. вл. 88,4% отн. вл.


В присутствии других ионов (в смесях солей) существенно изменяются параметры равновесной влажности, а также необходимые температурно-влажностные условия для рекристаллизации. В следующей таблице приведены экспериментальные данные равновесной влажности для различных смесей солей при различных температурах.Получается, что все значения равновесной влажности ниже, чем у чистого солевого мирабилита (см. таблицу равновесная влажность в зависимости от температуры).

Таблица 2 — Информация о равновесной влажности насыщенных твердых растворов (соотношение смешивания: насыщенный раствор А / насыщенный раствор В = 1:1) [Vogt.etal:1993] Название: Der Einfluss hygroskopischer Salze auf die Gleichgewichtsfeuchte und Trocknung anorganischer Baustoffe
Автор: Vogt, R.; Горецки, Лотар
MgSO 4 Ca(№ 3 ) 2 КНО 3
Na 2 SO 4 • 10H 2 O 87(21°С) 74 (21°С) 81(21°С)

Сорбция водяного пара:

В таблице ниже представлена ​​дополнительная информация для оценки гигроскопичности сульфата натрия по сорбционному поведению чистой соли и смеси с галитом при различных уровнях относительной влажности:

Таблица 3 : Влажная сорбция сульфата натрия в M.% через 56 дней хранения [после [Vogt.etal:1993] Title: Der Einfluss hygroskopischer Salze auf die Gleichgewichtsfeuchte und Trocknung anorganischer Baustoffe
Автор: Vogt, R.; Горецки, Лотар
]
Влажность воздуха 87% отн. вл. 81% отн. вл. 79% ф.ч.
Na 2 SO 4 79 0 0
Na 2 SO 4 +NaCl (молярная смесь 1:1) 157 32 15

Давление кристаллизации

Для кристаллизации из водного раствора давление кристаллизации 29.2 — 34,5 Н/мм 2 для тенардита можно ожидать. По сравнению с другими расчетными давлениями других солей, которые могут повредить строительные материалы, тенардит способен оказывать высокое давление кристаллизации [Winkler:1975] Title: Stone: Properties, Durability in Man´s Environment
Автор: Винклер, Эрхард М.
.

Поведение при гидратации

Ошибка создания эскиза:

Преобразование мирабилита (?) в тенардит

Na 2 SO 4 – H 2 Система O:

Единственными стабильными формами сульфата натрия являются декагидрат (мирабилит) и ангидрит (тенардит).Образование мирабилита перекристаллизацией соли из пересыщенного водного раствора происходит при 32,4°С. В частности, переход от тенардита к мирабилиту и включение 10 молекул воды в кристаллическую решетку вызывает объемное расширение на 320%. Этот переход происходит при относительно низкой температуре (32-35°C), повреждение, вызванное этой солью, сильно зависит от температуры и, следовательно, от окружающей среды. Этот диапазон температур указан в качестве ориентира, поскольку такой переход может произойти, например, при 25°C при относительной влажности 80% или даже при 0°C при 60°C.относительная влажность 7% [информация от Gmelin]. Из-за такой сильной зависимости от параметров окружающей среды очень трудно получить оценку ущерба, нанесенного зданиям в результате кристаллизации и гидратации сульфата натрия.

Давление гидратации

Аналитическое обнаружение

Микроскопия


Лабораторное исследование:
Наблюдениями за поведением растворимости под микроскопом можно подтвердить хорошую растворимость в воде и отсутствие растворимости в этаноле.Тенардит и мирабилит не обладают морфологическими характеристиками, которые могли бы помочь в идентификации с помощью простых экспериментов по перекристаллизации.

Показатели преломления:    n x = 1,468; п у =1,473; N Z = 1.483
ДИСПЛОЖЕНИЯ
: δ = 0,015
Кристалл Класс : orthorhombic

Поляризованный световой микроскопию Рассмотрение:

Материал отбора проб нерассутки и повторный кристаллизованный препарат Измените их содержание воды, в зависимости от условий относительной влажности и температуры.В условиях сухого воздуха (относительная влажность < 80% и комнатная температура) мирабилит теряет химически связанную воду и превращается в тенардит. Этот процесс можно отчетливо понять и воспроизвести с помощью микроскопа, когда наблюдают процесс перекристаллизации. Мирабиллит действительно показывает характерные аномальные интерференционные цвета. При потере влаги и образовании тенардита эти аномальные интерференционные цвета ослабевают.

Определение показателя преломления тенардита проводят иммерсионным методом.Из-за низкого максимального двулучепреломления тенардит в основном отображает серые интерференционные цвета. Вымирание параллельное или симметричное.


Возможные ошибки:

Как правило, дифференциация между некоторыми видами сульфатов (они перечислены ниже, включая тенардит) является проблемой без микрохимического определения анионов, поскольку показатели преломления солей очень близки друг к другу, и все соли имеют низкое двойное лучепреломление . Лучше всего использовать иммерсионную среду со значением n D — 1,48, что делает возможной дифференциацию внутри этой группы.Кроме того, свойства, упомянутые ниже, можно использовать в качестве критериев для определения. Тенардит однозначно, но косвенно определяется путем перекристаллизации образца и наблюдения за аномальными интерференционными цветами, которые возникают, когда мирабилтит идентифицируется в его форме с высоким содержанием гидратов.

Таблица 3 : Отличительные признаки тенардита от других сульфатов
Солевая фаза Характеристика
Буссенготит (NH 4 ) 2 Mg(SO) 4 • 6H 2 0 отсутствие аномальных интерференционных цветов/ наклонное затухание
Пикромерит K 2 Mg(SO 4 ) 2 • 6H 2 0 отсутствие аномальных интерференционных цветов/ наклонное затухание
Бледит Na 2 Mg(SO 4 ) 2 • 6H 2 0 все индексы >1.48 / отсутствие аномальных интерференционных цветов / наклонное затухание / оптически отрицательная ориентация.
Глазерит K 3 Na(SO 4 ) 2 все размеры >1,48 / нет аномальных интерференционных цветов / наклонное затухание
Арканит К 2 SO 4 все индексы >1,48 / нет аномальных интерференционных цветов
Формиат магния Mg(HCO 2 ) 2 • 2H 2 O сравнительно высокое двойное лучепреломление / отсутствие аномальных интерференционных цветов / наклонное затухание

Наблюдение за смешанными системами:

Смешанная система Na + – Ca 2+ – SO 4 2- : Осаждение гипса происходит первым при перекристаллизации, что связано с его низкой растворимостью.Отчетливый игольчатый габитус единичных кристаллов и агрегатов гипса сохраняется. Осаждение сульфата натрия происходит позже. Реальный рост кристаллов происходит намного быстрее. Морфология неспецифична.

Смешанная система Na + – SO 4 2- – Cl : Осаждение обоих видов частиц начинается примерно в одно и то же время, галита с его характерной морфологией, сульфата натрия в самых разных формах.

Изображения соли и солевых повреждений

В поле

  • Высолы тенардита
  • Кристаллы тенардита на стене старой церкви в Иденсене, Германия

  • Выцветы тенардита в Ev.Ссылка церковь в Эйльсуме, Германия

Веб-ссылки


Литература

[Sperling.etal:1980] Sperling, C.H.B.and Cooke, R.U. (1980): Солевое выветривание в засушливой среде, I. Теоретические соображения II. Лабораторные исследования. Статьи по географии , 8 ()
[Steiger.etal:2008] Штайгер, Майкл; Асмуссен, Зёнке (2008): Кристаллизация фаз сульфата натрия в пористых материалах: фазовая диаграмма Na2SO4–h3O и возникновение напряжения. GeoChimica et cosmochimica acta , 72 , 72 (17), 4291-4306, 10.1016 / j.gca.2008.05.053
[Vogt.etal: 1993] Vogt, R.; Горецки, Лотар (1993): Der Einfluss hygroskopischer Salze auf die Gleichgewichtsfeuchte und Trocknung anorganischer Baustoffe, unveröffentlichter Bericht
[Winkler.etal: 1970], Winkler M. 90; Вильгельм, Э.Дж. (1970): Взрыв соли из-за давления гидратации в архитектурном камне в городской атмосфере. Геологическое общество Америки, Бюллетень , 81 (), 567-572
[Winkler:1975] Winkler, Erhard M. (1975): Properties in Man´s Environment, Springer Verlag, Wien

Химические формулы и уравнения | CPD

Вы когда-нибудь добавляли в ванну английскую соль, принимали магнезиальное молоко от расстройства желудка или прикладывали цветы серы к своим розам? Вы, наверное, знаете химический состав этих продуктов, но как насчет спирта рогового или купороса; а можно сделать глауберову соль?

Эти алхимические названия могут вызывать воспоминания и быть загадочными, но они плохо передают химические знания.Хотя мы до сих пор цепляемся за некоторые из этих названий, большинство химических веществ в настоящее время систематически именуются на основе их состава. Несмотря на это, для начинающего химика аммиак и серная кислота могут быть столь же двусмысленными, как винный спирт или купоросное масло. Даже систематические названия, такие как хлорид меди, дают только частичную информацию — количественная связь между элементами отсутствует.

Аналогичные проблемы возникают при описании реакций. Естественный язык очень хорош для обозначения вещей, но ему трудно выразить точное количество — вот почему мы используем числа.Представьте, что вы пытаетесь ответить на вопрос: «Сколько вам лет?» без использования цифр.

Двести лет назад шведский химик Йонс Якоб Берцелиус ввел символическую систему для описания химического состава веществ. Символы, обычно первые или первые два символа имени элемента, в сочетании с цифрами, чтобы показать присутствующие относительные количества. Элементы в этих формулах соединялись знаком +. Итак, оксид меди стал Cu+O, а вода стала 2H+O. Эти формулы устранили как тайну состава, вызванную алхимическим названием, так и отсутствие количественной информации.Система Берцелиуса с годами превратилась в химические формулы, которые мы знаем сегодня: CuO и H 2 O.

Что нужно знать учащимся

Химические уравнения и формулы являются важной частью изучения химии в 11–19 классах. Умение правильно их использовать — это часть того, что значит быть химиком. Формулы и уравнения позволяют химикам эффективно передавать химические знания.

Учащиеся должны понимать, что химические формулы:

  • укажите название вещества – например, K 2 SO 4 – сульфат калия;
  • предоставить список элементов в составе вещества – например, калий, сера и кислород;
  • обеспечивают соотношение элементов в веществе – например, две части калия, 1 часть серы, 4 части кислорода;

и что химические уравнения:

  • описывает, как вещества изменяются, например, углерод + кислород → двуокись углерода становится C + O 2 → CO 2 ;
  • сообщает нам соотношение реагентов и продуктов реакции – например, 2Mg + O 2 → 2MgO означает, что две порции магния реагируют с одной порцией кислорода с образованием двух порций оксида магния;
  • может включать символы состояния — (g), (l), (s) и (aq) — которые могут помочь учащимся визуализировать реакцию и объяснить наблюдения.

Учащиеся должны уметь:

  • Напишите формулы элементов и простых соединений, используя химические символы и числа.
  • назовите простые соединения по химической формуле, используя такие префиксы, как моно-, ди-, три- и такие слова, как оксид, хлорид, гидроксид, сульфат, нитрат и карбонат.
  • составить словесные уравнения для реакций.
  • представляют реагенты и продукты химической реакции в сбалансированном уравнении.

Идеи для вашего класса

Общая последовательность обучения формулам и уравнениям может быть следующей:

  • проводить простые реакции в пробирке или в микромасштабе;
  • выучить общие уравнения химических реакций;
  • научиться писать определенные словесные уравнения;
  • научиться составлять химические формулы;
  • и используйте химические формулы и слово уравнение для построения сбалансированных химических уравнений.

На сайте Learn Chemistry можно найти два отличных ресурса для обучения написанию словесных уравнений.

После того, как учащиеся освоят словесные уравнения, вы можете перейти к написанию химических формул. К сожалению, названия некоторых веществ не всегда напрямую переводятся в химические формулы. Например, формулы воды, метана, аммиака, азотной кислоты и т. д. придется выучить наизусть. Покажите имена и формулы и дайте учащимся стратегии, чтобы запомнить их.

Называние неметаллических соединений начинается с понимания приставок моно-, ди-, три- и т. д. Свяжите их со словами из повседневной жизни и посмотрите, сколько учащихся смогут придумать. Затем назовите формулы некоторых соединений, о которых они, возможно, уже слышали. Например, углекислый газ как углерод с двумя атомами кислорода. Чтобы помочь учащимся овладеть этими преобразованиями, потребуется множество примеров. Затем вы можете попросить учащихся придумать свои собственные примеры и предложить их сверстникам сделать преобразования.

Наконец, вы можете перейти к именованию солей и ионных соединений. Опять же, потребуется некоторое механическое заучивание, чтобы убедиться, что они знают названия многоатомных ионов, таких как аммоний, гидроксид и карбонат.

Распространенные заблуждения

  • Все формулы представляют молекулы, например, «NaCl означает молекулы хлорида натрия».
  • Многоатомные ионы не признаются отдельными химическими соединениями, например, MgSO 4 назван тетроксидом серы магния, а не сульфатом магния.
  • Путают многоатомные ионы с элементами, например: «Я не могу найти гидроксид в периодической таблице».
  • Смешение символа элемента, например Cl, и его формулы в виде вещества, например Cl 2 . Это может быть осложнено использованием символа элемента для гигантских структур — например, алмаза как C и железа Fe — и некоторых, казалось бы, нелогичных исключений, например, S 8 и P 4 .
  • Смешение формулы вещества с химическим уравнением его производства.Например, дать «водород + кислород → вода», когда его спросят о формуле воды. Это заблуждение проистекает из математики, где эти два слова часто используются взаимозаменяемо, и из повседневной жизни, где формула слова часто ассоциируется с тем, как что-то делается.
  • Учащиеся часто затрудняются с числовыми соотношениями в уравнениях и формулах, это может затруднить балансировку уравнений и химических расчетов.

Формирующее оценивание

Написание формул и уравнений – это не тот навык, который можно развить за один-два урока.Это навык, который должен быть постоянной частью уроков химии. Используйте регулярные низкие ставки тестирования словесных уравнений и простых химических уравнений наряду с вспоминанием формул. Сосредоточьтесь на двухатомных элементах, а также на распространенных кислотах, основаниях и солях, чтобы помочь учащимся получить общие химические знания и уверенность. Популярны игры в формулу или уравнение бинго, а мини-доски полезны для быстрой формирующей оценки.

Баллы на вынос

  • Формулы — это не просто сокращение для химического названия, они предоставляют информацию об относительном количестве элементов в веществе.
  • Формулы некоторых соединений не могут быть получены из названия вещества, и их необходимо выучить.
  • Написание химических формул и уравнений требует частого подкрепления.
  • Не спешите писать сбалансированные уравнения. Сначала помогите учащимся освоить написание формул и словесных уравнений.

Прогресс до 14‒16 лет

После того, как учащиеся освоят написание формул и сбалансированных химических уравнений, их можно расширить, включив в них написание ионных уравнений для реакций осаждения и половинных уравнений для электрохимических и окислительно-восстановительных процессов.

На этом уровне формулы и уравнения используются для выполнения многих химических расчетов, включая относительную формульную массу, моль вещества, реакционную массу и расчеты титрования. Овладение этими формулами и уравнениями помогает сгладить эти вычисления.

Олли Хантер — руководитель отдела химии и координатор EPQ в Benenden School, Кент, а также студент, работающий неполный рабочий день, на педагогическом факультете Кембриджского университета

Что скрыто в формулах и уравнениях?

Балансировка уравнений и выполнение химических расчетов требуют четкого понимания роли чисел в формулах.Разница между числами перед и числами внутри формулы может вызвать путаницу.

Число в формуле означает число, кратное элементу (или группам элементов) слева от числа.

Таким образом, формула гидроксида меди Cu(OH) 2 читается как:

1 x Cu + 2 x (O+H) или Cu + 2 x O + 2 x H

Более сложная формула, например сульфат аммония (NH 4 ) 2 SO 4 , читается как:

2 x (N + (4 x H)) + 1 x S + 4 x O или 2 x N + 8 x H + S + 4 x O

Число, используемое перед формулой в уравнении, говорит нам, сколько молекул (или молей) вещества вступает в реакцию.Например, в уравнении 2H 2 +O 2 → 2H 2 O читается как:

2 x H 2 + 1 x O 2 → 2 x (H 2 O)

или

две молекулы водорода реагируют с одной молекулой кислорода с образованием двух молекул воды.

Имейте в виду, что некоторые учащиеся предполагают, что число перед химической формулой является частью формулы или относится только к первому элементу.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.