Что это такое сульфат: Сульфат аммония: особенности и сфера применения

Сульфат аммония: особенности и сфера применения

Сульфат аммония — это один из самых востребованных продуктов отечественной химической промышленности. Благодаря тому, что это вещество является абсолютно безвредным для человека и окружающей среды, а также обладает уникальными свойствами, сфера его применения более чем обширна. Оно используется в качестве удобрения в сельском хозяйстве, в текстильном производстве (изготовление вискозы) и даже в пищевой промышленности (к примеру, для обеззараживания питьевой воды).

Аммонийная соль, или аммоний сернокислотный (другое название этого неорганического соединения), выпускаемая с 1982 года, представляет собой кристаллический порошок белого цвета (допускаются розовый или желтый оттенки). Он растворяется в воде, не слеживается, применяется в сухом или в растворенном виде.

Эффективное удобрение: основные характеристики

При употреблении в качестве удобрения это вещество показывает высокую эффективность. Оно подходит для всех видов почв, особенно щелочной или нейтральной среды (в кислом грунте используется только с добавками, препятствующими закислению, к примеру, с мелом или известью).

Соль не вымывается и не улетучивается, при этом не переходит в нитратную форму, следовательно, не накапливается в растениях и плодах.

Из формулы сульфата аммония видно, что большую часть неорганического раствора составляет азот (21%) и сера (24%). Первое вещество — живительный эликсир для большинства растений: зелень становится ярче, стебли — тверже и прочнее, а урожайность увеличивается в разы.

Но роль серы в этом процессе не менее важна. Она участвует во всех окислительно-восстановительных процессах и белковом обмене. Так, в год на одном гектаре любая сельскохозяйственная культура вбирает до 60 кг серы. Отсутствие дефицита S сказывается в первую очередь на качестве плодов: повышает их витаминную ценность и увеличивает срок хранения. Именно сера не дает удобрению превращаться в те самые «нитраты», которых все так боятся.

Для дополнительной подпитки почвы к сульфату аммония добавляют другие питательные вещества: фосфор, кальций, калий и магний. Исключением является только комплексное применение аммонийных солей с золой и томасшлаком.

Секрет хорошего урожая

Чаще всего сульфат аммония вносится в почву еще осенью во время перекопки посевных площадей, но не исключено удобрение почвы в весенний период, когда у растений наблюдается активный период роста и необходима дополнительная порция азота и серы. Оптимальной для подкормки небольшого огорода считается жидкий раствор.

Количество, которое рекомендуется внести в почву перед весенней посадкой, определяется исходя из потребностей конкретной сельскохозяйственной культуры в азоте и сере. Минимальным специалисты называют объем удобрения в 25–30 грамм на 1 м² посевной площади.

Из-за того, что ежегодное применения аммонийной соли увеличивает кислотность грунта, применять его нужно с добавлением нейтрализаторов: толченого мела (в пропорциях 1:1) или известкового раствора.

Использовать сульфат аммония на своем огороде очень просто. Достаточно вносить 20 грамм кристаллов 1 м² — зелень будет высокой, крепкой и ароматной. При выращивании картофеля добавляют от 25 до 40 грамм раствора, свеклы — 30–35 г, а эффективно удобрить морковь могут 20 грамм раствора. Столько же понадобится и для цветочной клумбы. Чтобы увеличить урожай плодовых деревьев, следует внести 25 грамм сернокислотного аммония.

Комплексно обогатить почву азотом и серой позволят 70 грамм на 1 м² сухого препарата, разложенные вдоль грядок. При каждом поливе грунт будет насыщаться питательными веществами.

Сульфат натрия природный – свойства и применение – ООО «ТОРГЭКСГРУПП»

Сульфат натрия природный или натрий сернокислый представляет собой порошок в виде мелких белых кристаллов. В природных условиях сульфат натрия встречается в донных отложениях соленых хлорид-сульфатных озер и рапе.

Свойства сульфата натрия природного

• форма: бесцветные или белые гигроскопичные кристаллы;

• вкус: легкий горький;

• растворим в воде;

• не подвержен слёживанию;

• безводная устойчивость: выше t +32,384 ºC;

• при t < +32,384 ºC образует кристаллогидрат;

• природная форма сульфата натрия более качественная, чем полученная промышленным способом;

• подходит для использования без дополнительной обработки.

Применение сульфата натрия природного в различных сферах

Ранее сульфат натрия массово добавлялся в состав синтетических моющих средств. В последнее время большинство стран отказались от такой практики, перейдя на концентрированные стиральные порошки компактного типа, в которых данная добавка не участвует либо присутствует в малом количестве.

В промышленности сульфат натрия природный применяется в производстве мыла, стекла, сульфатной целлюлозы, кожевенной продукции, цветных металлов и для окрашивания х/б текстиля.

Также сульфат натрия применяется в стекольной, нефтедобывающей, нефтеперерабатывающей промышленности.

В медицине и ветеринарии сульфат натрия природный пользуется спросом при лечении запоров как слабительное средство на солевой основе, при отравлениях для снижения всасываемости кишечника, а также как один из компонентов средств для промывания носа.

В животноводстве и птицеводстве природная форма сульфата натрия используется в качестве эффективной добавки в комбикорма для крупного рогатого скота и птиц с целью коррекции их кислотно-щелочного баланса, а также в качестве оптимального источника бесхлорного натрия и серы.

В химической промышленности сернокислый натрий применяется как обезвоживающее вещество благодаря своей дешевизне и способности к легкой фильтрации.

В пищевой промышленности природный сульфат натрия широко используется в качестве регулятора кислотности как зарегистрированная пищевая добавка Е514.

Обратившись в компанию «ЭксСтеклоСнаб», вы сможете купить сульфат натрия природный, расфасованный в мешки по 50 кг в любых нужных вам количествах.

применение удобрения на огороде, инструкция, что это такое, состав

Содержание:

Аммоний сернокислый синтетического происхождения представляет собой азотно-серное вещество. Азот, входящий в состав минеральных растительных добавок, жизненно важен для всех культур. Сера — один из главных элементов питания с/х растений, входит в состав аминокислот и белков. По роли в питании посадок сера занимает третье место, а первые традиционно отводятся азоту и фосфору. Больший объем серы в растениях представлен солями серной кислоты, вот почему за счет своих характеристик сульфат аммония незаменим. Аммоний в его составе отличается малоподвижностью, доступностью и не вымывается из грунта. Поэтому раствор сульфата аммония имеет смысл использовать не только в роли основного удобрения, но и весенней подкормки.

Ввиду дефицитного содержания серы в грунте эффективность фосфорсодержащих, азотистых и калийных подкормок серьезно снижается. Своевременное применение сульфата аммония (гранулированного, кристаллического) дает отличные результаты на участках, где выращивается рапс, картофель, зерновые, сахарная свекла. Недостаток серы у зерновых в промышленных масштабах трактуют как признак дефицита азота. Используя на пашнях сульфат аммония, удается параллельно устранить нехватку серы и азота и в результате повысить качество сельскохозяйственной продукции.

Описание и значимые свойства удобрения

На черноземах аммоний сульфат действует эффективнее по сравнению с большинством иных азотсодержащих удобрений. Если учесть, что его стоимость ниже цены на карбамид и аммиачную селитру, то преимущества использования очевидны. Из разнообразия применяемых в России серных удобрений именно в синтетическом сульфате аммония больше азота.

Применение азотсодержащих удобрений при несбалансированном составе ведет к экологическим проблемам. Это повышение уровня содержания нитратов в сельскохозяйственной продукции, загрязнение вод. Также карбамид и нитратные удобрения вымываются из грунта, что приводит к потере 20–30 % азота из объема внесенных подкормок. Даже в случае поверхностного внесения в результате разложения сульфата аммония потери азота не превышают 3 %, что получается значительно ниже потерь аммиака из мочевины и аммиачной селитры.

Точный состав и формула препарата

Химическая формула сульфата аммония — (NH₄)₂SO₄. Это неорганическое соединение в виде кристаллов без цвета и запаха. Для получения вещества на раствор аммиака воздействуют серной кислотой либо используют обменную реакцию с иными солями. Помимо активного применения в сельскохозяйственной отрасли, сульфат аммония используется в пищепроме, для производства вискозы, хлорирования питьевой воды и биохимической очистке белков.

Вещество отличается низкой токсичностью. В составе сульфата аммония базовыми компонентами выступают сера и азот. Удобрение относят к необходимым в зерновом хозяйстве, а также в овощеводстве и виноградарстве. Азот в аммонийной форме гораздо лучше и быстрее усваивается культурами по сравнению с нитратной формой. Наибольший эффект можно заметить на неокультуренных наделах и запущенных участках. Там удается вырастить рекордные урожаи. На окультуренных участках в процессе диссоциации аммоний трансформируется в нитраты.

Для каких культурных растений используется

Если рассматривать, каким из растений в первую очередь нужно предоставлять сульфат аммония, применение удобрения на огороде целесообразно для следующих культур:

• испытывающих особую потребность в сере — рапса и гречихи, кукурузы, разных видов капусты, пшеницы и подсолнечника;
• предпочитающих азот в аммонийной форме вместо нитратной — сахарной свеклы и картофеля, разнообразных кормовых культур;
• показывающих высокую урожайность на слабокислых почвах — для льна, чая, томатов, моркови и кабачков, редьки и тыквы, петрушки и щавеля, редиса и репы, а также малины и крыжовника.

Применение удобрения на огороде целесообразно по весне и осени — так вещества в составе равномерно распределятся в грунте. Помимо использования в роли основного удобрения, сульфат аммония отлично подходит для сезонных подкормок с условием аккуратной регулировки машин, распределяющих состав по полю.

Рекомендованные способы внесения

Учитывая, что около 80 % российских пахотных земель характеризуются дефицитом серы, неудивительно наличие у растений проблем с синтезом жиров, сахаров и белков. При недостатке серы азотсодержащие удобрения приводят к накоплению почвой нитратов, снижению фотосинтеза на 40 %, замедлению роста растений.

Рекомендуется придерживаться следующих норм и способов работы с сульфатом аммония в зависимости от потребностей некоторых культур:

1. Яровой рапс. Предпосевная культивация — до 80 кг/га одновременно с калийными и фосфорными удобрениями. Во время бутонизации — 40 кг/га, в конце бутонизации — до 10 кг/га в составе внекорневой подкормки с медью, бором, марганцем.
2. Гречиха. В ходе предпосевной культивации — 60–80 кг/га одновременно с калийными и фосфорными удобрениями.
3. Кукуруза. Предпосевная культивация почвы — до 120 кг/га с калийными, фосфорными и различными органическими удобрениями. В процессе междурядного рыхления на стадии от 6 настоящих листьев — до 50 кг/га.
4. Яровые зерновые (ячмень и пшеница, просо, овес). Предпосевная культивация — от 60 до 80 кг/га одновременно с калийными и фосфорными удобрениями.
5. Картофель. Предпосадочная культивация — от 80 до 100 кг/га параллельно с органическими, калийными и фосфорными удобрениями.
6. Пастбища. Первое внесение весной, когда начинается вегетационный период — до 80 кг/га, далее — каждый раз после стравливания.
7. Плодоводство. Малина и крыжовник — до 60 г/м2, другие ягодные и плодовые культуры — до 50 г/м2.
8. Овощеводство. Из расчета на 1 м2 рекомендованы следующие нормативы: капуста белокочанная и цветная — по 60 и 45 г, капуста краснокочанная и брокколи — 75 и 45 г, капуста кольраби и брюссельская — 40 и 60 г соответственно, редька — 35 г, редис — 30 г, репа — 25 г, щавель и петрушка — по 40 г, морковь, тыква и кабачки — по 35 г, томаты — до 45 г, другие овощи — до 50 г.

В каждом случае нормы внесения варьируются с учетом нагревания почвы, вегетационного периода, состава грунта на огороде.

Правила хранения и главные меры предосторожности

Нормы хранения и техника безопасности в работе с химикатами регламентируется инструкцией по применению. Сульфат аммония хранится в сухой и чистой среде, помещение должно проветриваться. Пакеты с веществом плотно закрывают и размещают отдельно от других химикатов.

У сульфатов кальция и аммония определяется пониженный класс опасности, но это не говорит о полной безопасности вещества, особенно при попадании в пищу человеку и животным в больших количествах. Аммонийные удобрения хранятся в специализированных помещениях с хозяйственным инвентарем. Рядом можно держать упаковки с фосфатом аммония, калия хлоридом.

Выращивание многолетних кустарников и деревьев, овощей и фруктов невозможно без грамотного ухода за культурами и почвой. Одним из доступных способов восстановить, минерализовать и улучшить структуру грунта является внесение минеральных удобрений, включая сульфат аммония.

применение, инструкция, состав, полезные советы

Содержание:

1. За что отвечает калий
2. Как распознать дефицит калия
3. Для каких культур и когда использовать
4. Способы применения

Плодородная почва в процессе многолетнего использования теряет полезные вещества, а если речь о суспесях и суглинках — получить хороший урожай без удобрений вряд ли удастся. Основные элементы, необходимые всем культурам, — азот, фосфор и калий. Устранить дефицит последнего удается с помощью удобрения сульфата калия. Сернокислый калий (калия сульфат) используют для обогащения почвы в теплицах и под открытым небом, стимулируя правильный рост и активное плодоношение различных садово-огородных культур.

Удобрение выпускается в виде белого порошка с серым оттенком. Кристаллы калия сульфата (удобрения) имеют кисло-горький вкус, хорошо растворяются в воде. Главным элементом состава является калий (50 %), остальное — сера, магний и кальций. Противники хлора могут не опасаться — в этом удобрении его нет. Поэтому можно смело применять его на грядках, где выращивается картофель и бобовые культуры, которые не любят хлор.

Относительно недавно в роли источника калия выступала древесная зола. Учитывая, что все меньше людей используют в хозяйстве дровяные печи, проще заказать в магазине упаковку готовой подкормки весом 0,5–5 кг. Готовую смесь легче дозировать, подбирая нужную концентрацию.

За что отвечает калий

Калий, как один из трех главных элементов для развития растений, отвечает за их рост и развитие и способствует повышению урожайности. Благодаря калию в клетках растений происходят обменные процессы, культуры приобретают стойкость к вредителям и болезням, зимним морозам. В плодах повышается количество витаминов и веществ, полезных человеку. Поэтому оценивая целесообразность применения разных добавок на огороде, удобрение сульфат калия используют без сомнений, и не только в теплицах и в открытом грунте, но и для выращивания комнатных цветов.

Калий участвует в белковом и углеводном обмене растений, активизирует аммиачный азот, увеличивает водоудерживающую способность и стойкость растений к увяданию. Дефицит калия подавляет в растении перемещение углеводов, синтез белка и фотосинтез. Общие рекомендации сводятся к обогащению почвы, на которой выращиваются культуры из семейства крестоцветных. Очень любят калий перцы, баклажаны и огурцы, не помешает использовать подкормку для клубники, смородины, малины, других кустарников и плодовых деревьев.

Под удобрение сульфатом калия подходят любые почвы — сероземные, песчаные, торфяные, подзолистые и др. Чтобы вещество лучше усваивалось в суглинках, рекомендуется вносить его ближе к корням растений.

Как распознать дефицит калия

Целесообразность применения в виде удобрения калия сульфата не вызывает сомнений, но правильный подход подразумевает поддержание баланса полезных веществ в почве — избыток не менее вреден, чем недостаток. Желательно раз в 2 года проводить анализ состава грунта, чтобы точнее вносить подкормки и избежать переизбытка некоторых веществ.

Распознать нехватку калия можно двумя способами — заметить явные признаки во время развития растений или столкнуться со значительным снижением урожайности. Первый способ предпочтительнее, поскольку позволяет вовремя предпринять меры и не допустить гибели растений и снижения плодоношения.

Основные признаки дефицита калия:

• зеленая часть растения замедляет рост;
• листья желтеют, деформируются и не могут развиваться полноценно;
• листовые пластины покрываются точками или пятнами;
• бутоны засыхают, не раскрывшись;
• растение менее стойко переносит холода;
• урожай хранится плохо;
• вкус плодов ухудшается.

Для каких культур и когда использовать подкормку

Выбор в пользу удобрения сульфата калия обычно не оспаривается, вещество необходимо разным культурам. Есть такие, для которых подкормка жизненно необходима. Это бобовые с их потребностью в увеличенном количестве серы, крестоцветные (редиска, капуста и др.), корнеплоды, плодовые деревья и кустарники, а также растения, которым не нравится хлор (табак, цитрусовые, картофель).

Объем удобрений и целесообразность их применения зависят от состава почвы. Калия сульфат можно использовать комплексно с другими добавками. Такой подход решает сразу несколько задач — насыщает грунт полезными веществами и отпугивает вредителей. Если в точности следовать инструкции и не превышать рекомендованные дозировки, урожай будет полезным и безопасным для человека.

В отношении кислых грунтов рекомендуется вносить удобрение калия сульфат одновременно с известью, чтобы подкормка работала эффективнее. Не стоит совмещать калий с карбамидом и мелом — такое соседство не даст результатов. Сернокислый калий не используют, если почву удобрили компостом или навозом — органика уже содержит достаточное количество этого элемента, поэтому нет нужды в его дополнительном внесении.

Способы применения

Использовать сульфат калия можно как в сухом виде, так и в виде раствора, поливая растения под корень или опрыскивая по листу. В каждом случае полезные элементы хорошо усваиваются культурами, но лучше непосредственно удобрять грунт. Так растение получает необходимые вещества, а почва обогащается.

Основные способы применения сводятся к следующим:

1. Весной или в канун осенней перекопки разбрасывают сухую подкормку по участку.
2. Во время перекопки сухие кристаллы заделываются в почву на глубину, где будут располагаться корни растений.
3. При посадке деревьев в яму добавляют сульфат калия и фосфорную подкормку.
4. Летом используют полив раствором сульфата калия под корень, деревья можно удобрять через отверстия, расположенные под углом 45 градусов к корням.

В магазинах агрохимии предлагаются комплексные составы, в которых сульфат калия объединяют с фосфором. Оба вещества отлично работают в тандеме, действуют долго. Узнать больше о роли фосфора в развитии растений можно из других статей, размещенных в блоге.

Что такое лаурилсульфат натрия и натуральные альтернативы моющим средствам с SLS

Латинская аббревиатура SLS обозначает лаурилсульфат натрия (sodium lauryl sulfate) — поверхностно-активное вещество (ПАВ), который используется в моющих средствах как пенообразователь.

Информация противоречива: SLS вреден или нет? Разбираемся в нюансах.

Лаурилсульфат натрия помогает пениться моющим средствам, эффективно расщепляет жир и борется с загрязнениями. Он содержится во многих шампунях, гелях для душа и других моющих средствах.

Вреден ли он? Короткий ответ — нет, не вреден. Однако и не полностью безопасен.

Недоказанный вред

Самый живучий миф об SLS — это связь лаурилсульфата натрия с возникновением рака. Но, согласно данным Американской онкологической ассоциации, это именно миф, не более. Не существует исследований, которые с достаточной степенью достоверности демонстрируют зависимость развития раковых образований от контактов с SLS. Иными словами, можно с достаточной степенью уверенности утверждать, что в большинстве ситуаций для большинства людей пенообразователь лаурилсульфат натрия безопасен.

Однако «безопасен» еще не означает «полезен».

Результаты тестов показывают, что SLS может вызывать раздражение кожи и волос, сушит кожу и — при больших концентрациях и длительном контакте с кожей — может приводить к появлению экземы и разрушению кератина — строительного вещества наших волос.

Важно понимать, что все эти результаты показали подобные эффекты только при повышенной концентрации и достаточно продолжительном контакте с SLS. Однако в реальной жизни такой уровень концентрации и время воздействия лаурилсульфата натрия едва ли встречается — едва ли кто-то держит гель для душа на коже больше часа.

Как обезопасить себя от вредного воздействия SLS?

• Во-первых, не рекомендуется использовать средства с SLS детям и людям с чувствительной кожей.
• Во-вторых, SLS-содержащие моющие средства, шампуни, гели для душа и проч. не рекомендуются людям с аллергией на SLS, а также его «родственников» SLES (лауретсульфат натрия) и ALS (лаурилсульфат аммония).
• В-третьих, при мытье посуды и работе с бытовой химией рекомендуется использовать резиновые перчатки — это защитит кожу рук от сухости и раздражения.
• Наконец, рекомендуем по максимуму использовать моющие средства без SLS

Натуральные альтернативы SLS

Существуют натуральные поверхностно-активные вещества, которые также образуют пену, но не вызывают аллергии и меньше сушат кожу.  В частности, натриевые соли жирных кислот — основа для твердого туалетного и хозяйственного мыла — это натуральный пенообразователь, который подходит аллергикам и людям с чувствительной кожей.

На многих продуктах, не содержащих лаурилсульфат натрия, стоит маркировка «Без SLS». Кроме того, всегда можно проверить эту информацию, прочитав состав моющего средства — в нем не должно быть sodium lauryl sulfate, sodium laureth sulfate и ammonium laurel sulfate.

Хозяйственное мыло НМЖК не одержит SLS. Оно пенится благодаря входящим в его состав натриевым солям жирных кислот, которые при контакте с водой образуют пену. Это мыло подходит для аллергиков и тех, кто решил минимизировать использование средств с лаурилсульфатом натрия. Мыло «Отбеливающее» и «Против пятен» подходят для стирки. состав мыла «Отбеливание» входят активные компоненты, помогающие сохранить белизну ткани и вернуть ее потускневшим белым вещам. В состав мыла «Против пятен» входят активные компоненты, удаляющие пятна красящих напитков (чая, кофе, соков, красного вина), фруктов, овощей, травы, жирные пятна и т. д. Оба продукта производятся в соответствии с ГОСТ.

Магний сернокислый /магний сульфат — Новости

Магний сернокислый (магний сульфат)

 Зачем растениям магний.

• Этот микроэлемент содержится в клетках хлорофилла, его процентное содержание может доходить до 2,7 %. Без него невозможен фотосинтез. Магний необходим для митоза, нормального развития растений, синтеза пектиновых веществ. Активно участвует во всех этапах производства ферментов и активизирует реакции с их участием.
• Ускоряет реакцию превращения кератина в нуклеотид АТФ, который накапливает энергию и распределяет ее по клеткам. Магний улучшает усвоение кальция, фосфора и азота, обеспечивает транспортировку необходимых веществ ко всем частям растения. Способствует производству эфирных масел, сахаров и крахмала, улучшает вкусовые качества зрелых плодов, обеспечивает пышное цветение декоративных растений. С его помощью в растениях синтезируется витамин С.
• Магний концентрируется в интенсивно растущих частях растений, переходя от увядающих частей к молодым. После процесса цветения микроэлемент устремляется к завязи, обеспечивая здоровое развитие плода. В значительных количествах накапливается в семенах, повышенное содержание этого микроэлемента гарантирует хорошую всхожесть.

Признаки дефицита магния.

На недостаточное содержание магния в грунте растение реагирует замедлением всех жизненных процессов. Количество имеющихся клеток хлорофилла сокращается, перестают производиться новые клетки, корневая система перестает расти. Внешне это может выражаться следующими признаками:

• Замедлением роста растения;
• Приобретением нижними листьями светлой окраски, появлением обесцвеченных пятен;
• Скручиванием и опадением листьев;
• Появлением хлороза – светлых участков, расположенных вдоль прожилок листьев;
• Приобретением листьями необычной окраски, например, красной или фиолетовой;
• Измельчанием плодов и цветоносов.

! Ослабленное растение легко поражается грибковыми и бактериальными

заболеваниями. Если не принять вовремя меры, растение погибнет.

Удобрение сульфат магния — состав и свойства.

Основные компоненты удобрения сульфат магния – магний и сера.

Магний – активный участник фотосинтеза, без него растение развиваться не может. Но роль второго компонента – серы, также очень важна.

Сера необходима для поглощения растением азота, при недостатке этого элемента усвоение азота замедляется, снижается эффект от азотистых удобрений. При дефиците серы прожилки листьев становятся светлее, чем окружающая ткань, стебли укорачиваются, теряют эластичность. Замедляется созревание плодов.

Сульфат магния — комплексное удобрение, незаменимое в растениеводстве.

Применение сульфата магния в растениеводстве позволяет добиться значительного

улучшения внешнего вида, существенно увеличить урожайность.

! Магний невозможно передозировать – в процессе вегетации растение берет столько, сколько нужно. Остатки удобрения не образуют солей и остаются в неизменном виде, поэтому не ухудшают состояние почвы, а наоборот, улучшают, чем способствуют высокому урожаю в течение нескольких сезонов.

Другие названия сульфата магния – сернокислый магний, кизерит, английская соль, эпсолит, магнезия, горькая соль. В составе удобрения, как правило, содержатся 17 % магния и 13 % серы.

У разных производителей соотношение магния и серы может незначительно отличаться.

Производится в виде небольших кристаллов, обычно белого цвета, иногда с сероватым оттенком. Растворяется без остатка в воде, при температуре воды выше

20 градусов реакция происходит быстрее. Не вызывает сложностей в транспортировке, но требует защиты от прямых солнечных лучей и осадков. Срок годности вещества не ограничен.

Взаимодействие с другими видами удобрений.

Сернокислый магний хорошо взаимодействует с другими видами удобрений, особенно с фосфорными и азотными. Но избыточное содержание магния препятствует нормальному усвоению калия, это необходимо учитывать при внесении химикатов.

! Высокий уровень содержания в почве катионов кальция, азота, калия может замедлить усвоение магния растением, это иногда случается при избыточном внесении калийных удобрений.

Способы внесения.

Основная подкормка.

• Сульфат магния обычно вносят в марте — апреле. Гранулы равномерно распределяют по участку, после чего землю тщательно перекапывают. Также возможно внесение удобрений осенью, минусовые температуры не влияют на удобрение.
• Оптимальная температура для растворения сульфата магния – 20 градусов тепла, это необходимо иметь в виду при проведении полива. При низкой температуре почвы кристаллы растворяются медленнее.
• Для внесения магния не имеет значения влажность почвы, но полив необходимо произвести как можно быстрее, чтобы вещество начало действовать, а не лежало бесполезно в земле. В открытых полях наиболее рационально вносить удобрение сульфат магния соответственно прогнозу синоптиков, перед дождем, чтобы сэкономить на поливных работах.

! При высадке рассады или многолетних растений на постоянное место, магнезию вносят в выкопанную лунку вместе с азотсодержащими удобрениями.

• Сернокислый магний хорошо растворяется в воде, поэтому подкормку желательно проводить перед дождем, если дождей не намечается, необходимо обильно полить растения. В течение сезона при необходимости внесение повторяют, используя корневую или внекорневую подкормку.

Прикорневая

• Для проведения подкормки прикорневым способом нужное количество сернокислого магния необходимо тщательно растворить в воде. Температура воды должна быть не ниже 25 градусов. Готовым раствором равномерно поливают участок в радиусе около 50 см от ствола.
• Для удобрения деревьев, кустарников и многолетников возможно внесение сухого вещества. Весной, во время таяния снега, почву вокруг ствола окапывают, сернокислый магний равномерно рассыпают, после чего снова присыпают землей.

Внекорневая

• Магний отлично усваивается не только корнями, но и зелеными листьями. Поэтому опрыскивание листьев раствором магнезии поможет избежать дефицита магния. Это особенно важно во время активного наращивания зеленой массы и в засушливый период.

! Для того, чтобы избежать ожогов листьев, в растворенный магния сульфат добавляют карбамид (мочевину), 5 г на 10 литров воды.

• Проведение внекорневой подкормки следует проводить на рассвете, в пасмурную погоду или вечером. Не рекомендуется проводить при сильном солнечном излучении, повышенных температурах, сильном ветре.

 

Предупрежден – значит вооружен, или о том, какой шампунь вреден для Ваших волос

Среди обилия яркой рекламы, расхваливающей современные средства для ухода за волосами, нетрудно растеряться.

Производители тонко и профессионально играют на струнах желаний и самолюбия покупателей.

При этом за кадром остаются такие важные моменты как химическая чистота продукта, его реальная польза для организма и возможные отрицательные последствия от его применения.

Пользуясь непросвещенностью покупателей, изготовители и продавцы оперируют безобидными на первый взгляд понятиями и терминами. Попробуем разобраться в том, какие ингредиенты шампуня вредны для нашего здоровья.

 Аммония лаурил / лаурет сульфат (Ammonium lauryl / lauret sulfate, ALS)

За этим названием скрываются искусственные детергенты – суфрактанты. Контакт человеческого тела с ними нежелателен – в результате кожа головы раздражается, а волосы становятся ломкими и безжизненными.

 Лаурил сульфат натрия (Sodium laurul sulfate, SLS)

Это вещество очень распространено в косметологической и химической отрасли ввиду своей дешевизны. В своем составе оно содержит растительные жиры и продукты нефтепереработки. К слову, в промышленности лаурил сульфат используется в качестве моющего средства и обезжиривателя двигателей.

Именно SLS используется при проведении тестов кожной раздражительности как источник реакции. Вещество весьма опасно, так как быстро впитывается кожей, проникая во внутренние органы. При скоплении в организме этот химикат вызывает выпадение волос (вследствие ослабления волосяной луковицы), изменение состава клеток, нарушение зрения (в большей степени у детей). Кожа при контакте с SLS сохнет, на ее поверхности образуются микротрещины.

 Лаурет сульфат натрия (Sodium Laureth Sulfate, SLES)

Относится к категории «безобидных» химикатов, если они могут быть таковыми. Тем не менее, является причиной сухой кожи, перхоти и выпадения волос. В средствах для продолжительного контакта с кожей человека его содержание не должно превышать 1%. При кратковременном контакте с телом (в случае с шампунями, мылом) не так вреден. 

Хлорид Натрия (Sodium Chloride)

Вещество, известное как пищевая соль. Повышает уровень вязкости косметических средств. При высоком удельном содержании способно раздражать кожу и слизистые оболочки.

 Диметикон (Dimethicone)

Этот искусственный силиконовый полимер используется в качестве увлажнителя, смягчителя, гасителя пены. В некоторых странах на производство диметикона действуют ограничения ввиду его потенциальной небезопасности. Средство может стать источником сильной аллергической реакции и раздражения кожи. 

Формалин (Hydantoin, DMDM)

Используется как консервирующее средство, предохраняющее косметические продукты от микробов. Проникает в организм на клеточном уровне, нанося вред здоровью: провоцирует возникновение опухолей, болезни органов, выпадение волос.

Обратив внимание на наличие/отсутствие в составе продукта формалина и его количество, можно сделать вывод о добросовестности производителя: что является приоритетом для него? Долгий срок хранения продукта или здоровье потребителя?

Важно знать, что формалин в чистом виде в косметические средства добавляют редко. Чаще используют составы, которые вырабатывают формалин в процессе хранения. К ним относят Quaternium-15, Imidazolidinyl urea, Benzylhemiformal и др.

 Этаноламины (Ethanolamine, DEA, MEA, TEA)

Эти вещества используются в качестве пенообразующих реагентов и эмульгаторов в шампунях, лосьонах, мыле и пр. Все без исключения этаноламины раздражают слизистые оболочки и кожу, провоцируют появление дерматитов.

Особо опасен среди них диэтаноламин (DEA), накапливающийся во внутренних органах и головном мозге. Он является канцерогеном, способным привести к развитию раковых опухолей.

 Полиэтилен гликоль (Polyethylene glycol, PEG)

Вещества из этой категории развивают кожную экзему и другие аллергические реакции.  PEG-препараты содержат в составе диоксан – опасный канцероген, разрушающий печень.

 Красота и здоровье без компромиссов

Готовы ли вы платить столь дорогу цену за туманную перспективу «блестящих и шелковистых волос»?.. Грязная фармацевтика и косметология продолжает зарабатывать миллионы, а люди продолжают наносить вред своему организму собственными руками.

Пора остановиться! Сознательное использование экологически чистых товаров бытовой химии сохранит ваше здоровье. Волосы не должны становиться блестящими ценой безопасности других органов.

 Шампуни и другие средства личной гигиены производства Douce Nature и  Ecodoo изготовлены без использования перечисленных выше химикатов. Основу препаратов составляют натуральные компоненты: природные масла, вытяжки и растительные комплексы.

Не идите на компромисс между красотой и здоровьем! Пользуйтесь тем, что способно подарить Вам и то и другое.

 Douce Nature – красота и здоровье в одном флаконе!

Перейти в каталог

 

 

Что такое сульфат? — Определение, структура и формула — Видео и стенограмма урока

Структура сульфата

Важно понимать структуру и связи сульфата. Как упоминалось ранее, четыре атома кислорода вместе образуют звезду вокруг атома серы, образуя сульфат. В химии эта форма звезды обозначается как тетраэдрическое расположение . Такое расположение происходит, когда у вас есть один атом в центре и четыре атома, расположенные на одинаковом расстоянии друг от друга, а это 109.Угол 5 градусов.

Теперь, когда мы понимаем механизм связывания, как насчет того, чтобы переключить передачи и сосредоточиться на структуре сульфата. Прежде чем вы вытащите карандаш и начнете рисовать свою структуру Льюиса сульфата, не забудьте записать формальные заряды и общее количество валентных электронов, необходимых для сульфата. Когда я подсчитываю количество валентных электронов, используя периодическую таблицу, я получаю следующее:

• Атом кислорода: 6 валентных электронов x (4 атома кислорода) = 24 +2 электрона = 26 всего
• Атом серы: 6 валентных электронов. 6 + 26 = 32

Всего для сульфата необходимо 32 валентных электрона. Вы получили этот номер? Я знаю, что ты это сделал, и это здорово! Пришло время построить нашу структуру. Поскольку сера наименее электроотрицательна, мы можем поместить ее как центральный атом, как на изображении A . Хотя все выглядит хорошо, сера не радует. Формальный заряд равен +2, и сера любит держать его на уровне 0. Таким образом, пришло время переместить некоторые связи и одиночные пары, чтобы сделать серу счастливой. На изображении B , когда добавляется одна двойная связь, формальный заряд серы равен +1.Когда добавляется вторая двойная связь, как показано на изображении C , сера удовлетворяется, так как ее формальный заряд равен 0. Эта структура — лучший способ определить и выделить сульфат.

Диаграмма 3: Структура Льюиса сульфата, указывающая на формальные заряды

Формула сульфата

Молекулярная формула сульфата SO42-. Четыре связи, две одинарные и две двойные, являются общими между атомами серы и кислорода. Число -2, которое вы видите на сульфат-ионе, напоминает вам, что эта молекула заряжена.Этот отрицательный заряд исходит от атомов кислорода, окружающих атом серы. Что касается размещения, не стесняйтесь размещать этот заряд на любом из двух атомов кислорода. Пока вы контролируете правило октетов и формальный заряд, вы можете накладывать эти заряды на любые два атома кислорода.

Я совершенно уверен, что вам приходило в голову, что эта способность изменять расположение зарядов и связей означает, что сульфат имеет резонансные структуры. Что ж, эта мысль определенно верна! Здесь мы видим все резонансные структуры.У него есть шесть различных возможностей.

Диаграмма 5: Резонансные структуры сульфата

Вы официально являетесь экспертом по сульфатам. Но учтите, что слишком много сульфата — это плохо. Избыток сульфатов в питьевой воде может вызвать слабительное действие, такое как диарея. Это также может сделать вашу воду жесткой и высушить кожу, что тоже не очень хорошо.

Краткое содержание урока

Сульфат — это соединение, содержащее атом серы, окруженный четырьмя атомами кислорода.Сульфатное соединение образует тетраэдрическую структуру со связью. Сульфат образует соль при превращении в серную кислоту. Он может образовывать хелаты с металлами. Структура Льюиса для сульфата зависит от формального заряда серы. Молекулярная формула сульфатов — SO42-. Две двойные связи и две одинарные связи используются для связывания кислорода с атомом серы. Существует шесть различных резонансных структур сульфата.

Сульфат — Энциклопедия Нового Света

Сульфат Анион , SO ₄ ^2-.Структура и связь сульфат-иона.

В неорганической химии сульфат (рекомендуется IUPAC написание; также сульфат в британском английском) представляет собой соль серной кислоты. Сульфат-ион представляет собой многоатомный анион с эмпирической формулой SO ₄ ^2-.

Сульфатные соли имеют разнообразное применение. Например, сульфат магния (или соли Эпсома) используется в лечебных ваннах; гипс, минеральная форма гидратированного сульфата кальция, используется для производства гипса; а сульфат меди является альгицидом.Некоторые микроорганизмы, обитающие вблизи глубоководных термальных источников, используют сульфаты в качестве акцепторов электронов.

Химические свойства

Сульфат-ион (SO ₄ ^2-) имеет молекулярную массу 96,06 дальтон. Каждый анион состоит из одного центрального атома серы, окруженного четырьмя эквивалентными атомами кислорода в тетраэдрическом расположении.

Сульфат-ион является сопряженным основанием иона гидросульфата (также известного как бисульфат ), HSO ₄ ^—.Ион гидросульфата, в свою очередь, представляет собой сопряженное основание серной кислоты, H ₂ SO ₄ .

Сульфатные соединения образуются при соединении катионов с анионом SO ₄ ^2-. Часто эта комбинация приводит к ионному соединению, хотя сульфаты могут вступать в ковалентную связь с большинством элементов. Металлический комплекс PtSO ₄ P (C ₆ H ₅ ) _{3 2} представляет собой явно ковалентную связь Pt-O. Диалкилсульфаты, такие как диметилсульфат, являются ковалентными перегоняемыми веществами.Многие сульфатные соли хорошо растворимы в воде. Исключение составляют сульфат кальция, сульфат стронция и сульфат бария, которые плохо растворимы. Производное бария полезно при гравиметрическом анализе сульфата: к раствору, содержащему сульфат-ионы, добавляют раствор, возможно, хлорида бария. Появление белого осадка сульфата бария указывает на присутствие сульфат-анионов.

Использует

Сульфаты важны как в химической промышленности, так и в биологических системах.Некоторые варианты использования перечислены ниже.

• Некоторые анаэробные микроорганизмы, например, живущие вблизи глубоководных термальных источников, используют сульфаты в качестве акцепторов электронов.
• Сульфат магния, широко известный как английская соль, используется в лечебных ваннах.
• Гипс, природная минеральная форма гидратированного сульфата кальция, используется для производства гипса.
• Сульфат меди — распространенный альгицид.
• Сульфат-ион используется как противоион для некоторых катионных лекарств.

Воздействие на окружающую среду

Сульфаты образуются в виде микроскопических частиц (аэрозолей) в результате сжигания ископаемого топлива и биомассы.Они повышают кислотность атмосферы и образуют кислотные дожди.

Основные воздействия на климат

Первый (прямой) эффект — это рассеивание света, эффективно увеличивающее альбедо Земли. Этот эффект достаточно хорошо изучен и приводит к охлаждению от отрицательного радиационного воздействия около 0,5 Вт / м ² по сравнению с доиндустриальными значениями, ^[1] частично компенсирует большее (около 2,4 Вт / м ² ) согревающий эффект парниковых газов. Эффект сильно неоднороден в пространстве и проявляется в наибольшей степени ниже по течению от крупных промышленных зон.

Первый косвенный эффект также известен как эффект Туми. Сульфатные аэрозоли могут действовать как ядра конденсации облаков, что приводит к большему количеству более мелких капель воды. Многие более мелкие капли могут рассеивать свет более эффективно, чем несколько более крупных капель.

Второй косвенный эффект — это дополнительные эффекты, связанные с наличием большего количества ядер конденсации в облаке. Предлагается, чтобы они включали подавление мороси, увеличенную высоту облаков (Пинкус и Бейкер, 1994), чтобы способствовать образованию облаков при низкой влажности и более длительном времени существования облаков (Альбрехт, 1989).Сульфат может также привести к изменениям в распределении частиц по размерам, что может повлиять на радиационные свойства облаков способами, которые до конца не изучены. Химические эффекты, такие как растворение растворимых газов и малорастворимых веществ, снижение поверхностного натяжения органическими веществами и изменения коэффициента аккомодации, также включены во второй косвенный эффект ^[2] .

Косвенные эффекты, вероятно, имеют охлаждающий эффект, возможно, до 2 Вт / м ² , хотя погрешность очень велика.

Таким образом, сульфаты участвуют в глобальном затемнении, которое могло нейтрализовать некоторые эффекты глобального потепления.

Оксоанионы серы

• SO ₅ ^2- персульфат-ион
• SO ₄ ^2- сульфат-ион
• SO ₃ ^2- сульфит-ион
• SO ₂ ^{2 —} гипосульфит-ион
• S ₂ O ₈ ^2- пероксидисульфат-ион

См. Также

Примечания

Ссылки

• Chang, Raymond. Химия . 9 изд. Нью-Йорк: McGraw-Hill Science / Engineering / Math, 2006. ISBN 0073221031
• Коттон, Ф. Альберт и Джеффри Уилкинсон. Продвинутая неорганическая химия . 4-е изд. Нью-Йорк: Wiley, 1980. ISBN 0471027758
• McMurry, J. and R.C. Фэй. Химия . 4-е изд. Верхняя Сэдл-Ривер, Нью-Джерси: Прентис-Холл, 2004. ISBN 0131402080

Кредиты

Энциклопедия Нового Света Писатели и редакторы переписали и завершили статью Википедия в соответствии со стандартами New World Encyclopedia .Эта статья соответствует условиям лицензии Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), которая может использоваться и распространяться с указанием авторства. Кредит предоставляется в соответствии с условиями этой лицензии, которая может ссылаться как на участников Энциклопедии Нового Света, , так и на самоотверженных добровольцев Фонда Викимедиа. Чтобы процитировать эту статью, щелкните здесь, чтобы просмотреть список допустимых форматов цитирования. История более ранних вкладов википедистов доступна исследователям здесь:

История этой статьи с момента ее импорта в Энциклопедия Нового Света :

Примечание. могут применяться ограничения на использование отдельных изображений, на которые распространяется отдельная лицензия.

Сульфаты | AMERICAN ELEMENTS ®

Функционализированный дерматансульфатом биомиметический наноноситель для направленной химиотерапии меланомы., Ли, Шаньшань, Чжан Фучжун, Ю Ян и Чжан Цисюн , Carbohydr Polym, 2020 May 01, Volume 235, p.115983, (2020)

Образование и контроль бромата в процессах окисления на основе сульфатных радикалов для обработки воды, содержащей бромид: критический обзор., Guan, Chaoting, Jiang Цзинь, Пан Суян, Чжоу Ян, Гао Юань, Ли Цзюань и Ван Чжэнь , Water Res, 2020 16 марта, Том 176, стр.115725, (2020)

Влияние дородового нейропротективного лечения сульфатом магния на церебральную оксигенацию у недоношенных детей., Бекмез, Бузе Озер, Огуз Юксель, Кутман Хайрие Гёзде Кан, Уйгур Дилек, Канполат Фуат Эмре, Серайфэ Сунейман, Оксигена, , Am J Perinatol, 06 марта 2020 г., (2020)

Коррозия Cu сульфатредуцирующей бактерией в анаэробных флаконах с разным объемом свободного пространства над водой. , Биоэлектрохимия, июнь 2020 г., том 133, стр.107478, (2020)

Микробное окисление метана, усиленное вспомогательным напряжением, за счет восстановления нитрита и сульфата., Чай, Фэнгуанг, Ли Линь, Сюэ Сун и Лю Цзюньсинь , Chemosphere, 2020 Jul, Volume 250, p.126259, (2020)

Прогнозирование растворения и трансформации вдыхаемых наночастиц в легких с использованием абиотических проточных ячеек: случай сульфата бария., Keller, Johannes G., Graham Uschi M. , Кольтерманн-Юлли Йоханна, Гелейн Роберт, Ма-Хок Лан, Ландзидель Роберт, Виман Мартин, Обердёрстер Гюнтер, старейшина Элисон и Вохлебен Вендель , Sci Rep, 2020 16 января, том 10, выпуск 1, стр.458, (2020)

Влияние ионов металлов без окислительно-восстановительной способности на активацию пероксимоносульфата для разложения органических загрязнителей в водном растворе с катализаторами на основе кобальта: исследование нового механизма., Сюй, Айхуа, Вэй И, Цзоу Цяньчэн, Чжан Вэнью, Цзинь Ецзы, Ван Цзэю, Ян Личжэнь и Ли Сяося , J Hazard Mater, 2020 Jan 15, Volume 382, ​​p.121081, (2020)

Простые спектрофлуориметрические методы определения ветеринарного антибиотика (апрамицина сульфата) в фармацевтических препаратах и ​​образцах молока., Мабрук, Мохтар М., Нурелдин Хинд А. М., Бадр Ибрагим Х. А. и Саад Амира Х. К. , Spectrochim Acta A Mol Biomol Spectrosc, 2020 Jan 05, Volume 224, p.117395, (2020)

Роль добавления лецитина в свойствах и цитотоксической активности наночастиц хитозана и хондроитинсульфата, содержащих куркумин., Jardim, Katiúscia Vieira , Сикейра Хосеильма Лучиана Не, Бао Сония Наир, Соуза Марсело Энрике и Париз Александр Луис , Carbohydr Polym, 01.01.2020, том 227, стр.115351, (2020)

Микробные взаимодействия, регулируемые дозировкой оксида железа, при совместном метаболизме органического углерода и сульфата., Син, Личжэнь, Чжан Вэйкан, Гу Мэнци, Инь Цидун и У Гуансюэ , Bioresour Technol, 2020 Jan, Volume 296, p.122317, (2020)

Наночастицы, извлекаемые из компонентов крови и нацеленные на рецепторы CD44, на основе производного хондроитинсульфата, функционализированного малеимидом., Lee, Jae-Young, Lee Han Sol, Kang Nae -Вон, Ли Сон И, Ким Дон Хён, Ким Сон Юн, Юн Ин Су, Чо Хён Чжон и Ким Дэ Док , Carbohydr Polym, 2020 Feb 15, Volume 230, p.115568, (2020)

Разработка, характеристика и антимикробная активность капсул с полисахаридами додецилсульфата натрия, содержащих эвгенол., Jacumazo, Joslaine, de Carvalho Mariana M., Parchen Gabriela Pereira, Campos Izabela M. F., Garcia Meira J. Balleste, Brugnari Tatiane, Maciel Giselle Maria, Marques Francisco A. и de Freitas Rilton A. , Carbohydr Polym, 2020 Feb 15, Volume 230, p.115562, (2020)

Оценка экологического риска анионного поверхностно-активного вещества лаурилового эфира сульфата натрия в конкретных условиях, возникающих при механизированной прокладке туннелей. П., Галли Э., Муццини В. Г., Раузео Дж., Рицци К. и А. Караччиоло Барра , J Hazard Mater, 2020 фев 5, Том 383, стр.121116, (2020)

Легкий синтез слоистых никель-кобальтовых нанолистов с двойным гидроксидом, интеркалированных сульфат-анионом, для получения высокоэффективного суперконденсатора., Фэн, Яньян, Ли Яньцзе, Ян Вэнь и Хуанг Хунбинь , J Nanosci Nanotechnol, 2020 г. 01 февраля, том 20, выпуск 2, стр. 1260-1268, (2020)

Сульфат — обзор | ScienceDirect Topics

Судьба органических веществ на морском дне

Значительные скорости разложения обнаружены на поверхности океанических отложений (Emerson et al., 1985; Коул и др., 1987; Бендер и др., 1989; Smith, 1992), где скорость распада определяется продолжительностью воздействия кислорода на органическое вещество (рис. 9.25; Gélinas et al., 2001; Arnarson and Keil, 2007). Там, где роющие организмы перемешивают или биотурбируют отложения , O ₂ может проникать на значительную глубину (например, (Ziebis et al., 1996; Lohrer et al., 2004), стимулируя разложение захороненного органического вещества (Hulthe et al., 1998; Middelburg, 2017, 2019). Лишь небольшая часть бентосного углерода, который откладывается на морском дне, не подвергается минерализации.Эта доля рассчитывается как эффективность захоронения (BE):

Рис. 9.25. Эффективность захоронения органического углерода в зависимости от времени воздействия на него O ₂ в отложениях восточной части северной части Тихого океана.

Из Hartnett et al. (1998).

(9,8) BE = FBFC = FBFB + R

, где F _C — входящий поток углерода, F _B — скорость захоронения углерода, а R — общая скорость минерализации. Эффективность захоронения колеблется от долей процента в глубоководных отложениях до десятков процентов в быстро накапливающихся прибрежных отложениях (Canfield, 1994; Aller, 2014).R намного больше, чем F _B в большинстве отложений, поэтому скорость дыхания часто используется в качестве надежного показателя для оценки скорости доставки органического углерода в отложения (F _C ).

Поскольку гетеротрофы непрерывно разлагают органическое вещество во время его спуска через толщу воды (время пребывания от нескольких недель до месяцев), то, что приземляется на дно океана, уменьшается как по массе, так и по качеству по сравнению с тем, что выпадает из фотической зоны. Длительное время пребывания органических материалов в поверхностных отложениях океана (столетие и более) более чем компенсирует снижение качества, поэтому при разложении уходит большая часть даже самых стойких органических материалов.Количество времени, в течение которого осадочное органическое вещество подвергается воздействию кислорода (время его пребывания в поверхностных отложениях), во многом определяет изменение эффективности захоронения (рис. 9.25).

На большей части морского дна микробы преобладают в биоте. Бактерии обнаруживаются на глубине 500 м в пелагических отложениях (Parkes et al., 1994; D’Hondt et al., 2004; Schippers et al., 2005). Жизнеспособные бактерии, собранные на глубине 1626 м ниже морского дна недалеко от Ньюфаундленда, Канада, где температура окружающей среды колеблется от 60 ° C до 100 ° C, в настоящее время представляют собой максимально известную протяженность биосферы до земной коры (Roussel et al., 2008). Учитывая возраст некоторых глубинных отложений (например, 111000000 лет; Roussel et al., 2008), неудивительно, что все, кроме наиболее тугоплавких органических соединений, исчезли. Недавние усилия по сбору и анализу микробной ДНК и изотопных сигнатур C и S выявили присутствие жизнеспособных микробов, циклирующих метан и серу, в подпольных базальтах возрастом 3,5 миллиона лет (Lever et al., 2013). В этих глубоких отложениях геогенный метан и водород могут подпитывать хемоавтотрофную активность, а также разложение древнего органического вещества.Геномный анализ «глубокой биосферы» документирует присутствие всех трех сфер жизни с активными бактериями, грибами и архей, и предполагает, что сульфатредукция, метаногенез и анаэробное окисление метана являются основными формами метаболизма в глубокой биосфере (Orsi et al. ., 2013). Хотя их активность невысока (D’Hondt et al., 2002), огромное количество глубоководных отложений, по оценкам, содержит 2,9 × 10 ²⁹ микробных клеток, примерно 4,1 × 10 ¹⁵ г C и 0.6% от общей живой биомассы Земли — что эквивалентно нашим оценкам микробной биомассы почвы (Kallmeyer et al., 2012). Обратите внимание, что эта живая биомасса представляет собой лишь небольшую часть общего органического углерода, содержащегося в осадочной среде (Hartgers et al., 1994; Таблица 2.3).

После того, как органическое вещество захоронено на дне океана, недостаток кислорода под самыми мелкими поверхностными отложениями снижает скорость разложения. В пределах нескольких сантиметров от поверхности отложений NO ₃ ^— и Mn ^{4 +} также истощаются в результате анаэробного окисления органических веществ.В дополнение к поступлению NO ₃ ^—, который диффундирует в отложения из вышележащих вод, некоторые подвижные микробы, по-видимому, переносят NO ₃ ^— в отложения, где он может быть денитрифицирован (Prokopenko et al., 2011 ). Матообразующие бактерии рода Thioploca обеспечивают пространственную связь внутри своих клеток, улавливая NO ₃ ^— из вышележащей водной толщи и перенося его внутриклеточно в отложения, где они окисляют сульфиды, образующиеся в результате сульфатредукции. на глубине (Fossing et al., 1995). Недавно было обнаружено, что микробы могут способствовать внеклеточному переносу электронов через локальные окислительно-восстановительные градиенты в морских отложениях, создавая электропроводящие пилли, или нанопроволоки, или облегчая осаждение внеклеточных металлических матриц (Meysman et al., 2015; Shi et al., др., 2016а).

Сульфат, как наиболее распространенный альтернативный концевой акцептор электронов (TEA) в морской воде, становится доминирующим TEA ниже зон восстановления Mn и восстановления Fe (рис.9.26). По оценкам, сульфатредукция ответственна за окисление 12–29% потока органического углерода на морское дно (Bowles et al., 2014). Если предположить, что 12% органического вещества 0,2 × 10 ¹⁵ г, которое достигает дна океана ^u , реминерализовано в результате восстановления сульфата, это должно привести к преобразованию примерно 24 × 10 ¹² г SO ₄ ^{2 —} до сульфидов (Bowles et al., 2014). Сильное изотопное обогащение δ ¹⁸ O _SO4 относительно δ ³⁴ S _SO4 в глубоководных отложениях предполагает, что до 99% сульфита, производимого в микробных клетках в результате восстановления сульфата, повторно окисляется до сульфата, помогая поддерживать микробная активность в регионах, где поступление новых концевых акцепторов электронов очень низкое (Antler et al., 2013; Финдли и др., 2020). В глубоких водах океана сульфат глубоко проникает в отложения из-за недостатка восстановленного органического вещества. Напротив, сульфаты быстро истощаются в океанских отложениях с высоким содержанием органических веществ.

Рис. 9.26. Распределение поровой воды Mn ^{2 +} , Fe ^{2 +} и H ₂ S в прибрежных отложениях Дании, показывающее приблизительную глубину восстановления Mn, Fe и SO ₄ , соответственно .

Из Thamdrup et al.(1994).

Существует критический переход во всех морских отложениях между зоной восстановления сульфата и метаногенными отложениями, называемый зоной перехода сульфат-метан или SMTZ. Текущие оценки предполагают, что может быть до 10 ⁸ км ³ океанических отложений ниже SMTZ (определяется как <0,1 мМ сульфата), где микробы полностью поддерживаются ферментацией и метаногенезом. В самых глубоких отложениях Земли большая часть метана образуется в результате восстановления CO ₂ , потому что обычно ацетат истощается до того, как SO ₄ полностью удаляется из отложений (Sansone and Martens, 1981; Crill and Martens, 1986; Whiticar et al. al., 1986). Однако ацетат также может поступать в результате автотрофного ацетогенеза при восстановлении CO ₂ (Heuer et al., 2009).

В глобальном масштабе 9–14% осадочного органического углерода может окисляться посредством анаэробного дыхания, особенно сульфатредукции (Lein, 1984; Henrichs and Reeburgh, 1987). Значение сульфатредукции намного больше в богатых органическими веществами прибрежных отложениях, чем в отложениях открытого океана (Skyring, 1987; Canfield, 1989a). Прибрежная среда характеризуется высокими показателями АЭС и большой доставкой органических частиц на поверхность отложений.Сульфатредукция обычно увеличивается с увеличением общей скорости седиментации, которая также является максимальной у континентов (Canfield, 1989a, b, 1993). Аноксические условия развиваются быстро, поскольку органические вещества погребены в этих отложениях. В морском бассейне у побережья Северной Каролины (США) Мартенс и Вал Кламп (1984) обнаружили, что выпадало 149 моль C м ^{— 2} лет, ^{— 1} , из которых 35,6 моль выделялось ежегодно. Дыхательные пути включали 27% в аэробное дыхание, 57% в восстановление сульфатов, приводящее к CO ₂ , и 16% в метаногенезе.Прибрежная среда способствует гидрированию осадочного органического углерода, часто с помощью H ₂ S из сульфатредуцирующих бактерий (Hebting et al., 2006). Эти восстановленные органические остатки более устойчивы к распаду и, вероятно, являются предшественниками образования ископаемой нефти (Gélinas et al., 2001).

Напротив, пелагические районы имеют более низкую ЧПП, более низкий нисходящий поток органических частиц и более низкие общие скорости седиментации. В пелагических отложениях Тихого океана чистое захоронение углерода было 0.005 моль C м ^{— 2} год ^{— 1} (D’Hondt et al., 2004). Отложения в этих областях обычно содержат кислород (Murray and Grundmanis, 1980; Murray and Kuivila, 1990), поэтому аэробное дыхание во много раз превышает восстановление сульфата (Canfield, 1989a, b). Остается мало органического вещества, чтобы поддерживать сульфатредукцию на глубине (Berner, 1984).

В некоторых отложениях метан, образующийся в холодных условиях высокого давления, кристаллизуется с водой с образованием гидратов метана или клатратов , которые нестабильны и улетучиваются CH ₄ при попадании на поверхность Земли (Zhang et al., 2011а, б; Рис. 9.27). Существует большой интерес к клатратам как к коммерческому источнику природного газа, а также опасения, что катастрофическая дегазация клатратов в ответ на глобальное потепление может высвободить огромное количество метана в атмосферу, усугубив дальнейшее потепление (Archer et al., 2009). Однако свидетельства больших выбросов метана из клатратов во время потепления климата в конце последней ледниковой эпохи неоднозначны (Kennett et al., 2000; Sowers, 2006; Petrenko et al., 2009).

Рис. 9.27. Метан, испарившийся из замороженного клатрата, можно сжечь на поверхности Земли.

Фото Гэри Клинкхаммера, любезно предоставлено НАСА.

Когда метан, образующийся на глубине, диффундирует вверх через отложения, он подвергается анаэробному окислению метанотрофами (АОМ), которые используют SO ₄ ^-2 , Mn ^{4 +} и Fe ^{3 +} в качестве альтернативных акцепторов электронов в отсутствие O ₂ (Reeburgh, 2007; Beal et al., 2009). Некоторые анаэробные метанотрофы представляют собой археи, которые, по-видимому, сосуществуют в консорциуме с сульфатредуцирующими бактериями (Hinrichs et al., 1999; Боэтиус и др., 2000; Михаэлис и др., 2002). Когда в отложениях мало органического вещества, скорость восстановления сульфатов может определяться исключительно восходящим потоком метана, который обеспечивает органический субстрат для метаболизма (Hensen et al., 2003; Sivan et al., 2007). Известно, что археи, потребляющие метан, фиксируют азот для поддержки своего роста в глубоких отложениях, где нитраты были истощены в результате денитрификации (Dekas et al., 2009).

Метан, выделяемый из океанических отложений, естественных выходов и гидротермальных источников, легко окисляется микробами до того, как достигнет поверхности (Iversen, 1996).Большое количество природного газа, связанное с выходом из нефтяной скважины Deep-Water Horizon в Мексиканском заливе, по-видимому, окислилось до того, как достигло поверхности (Kessler et al., 2011).

Что такое сульфат или лаурилсульфат натрия? Почему sls free — лучший вариант.

Что такое сульфат или лаурилсульфат натрия? Почему sls free — лучший вариант.

Магазин не будет работать корректно, если куки отключены.

Похоже, в вашем браузере отключен JavaScript. Для наилучшего взаимодействия с нашим сайтом обязательно включите Javascript в своем браузере.

Вы, наверное, слышали, как люди говорят о сульфатах, и видели, как на этикетках шампуней и косметических средств упоминается «без сульфатов». Вы когда-нибудь задумывались … что такое сульфат? И почему так важно иметь продукт с маркировкой «без сульфатов» или «без SLS»? Сегодня мы разберем все, что вам нужно знать о сульфатах, включая печально известный лаурилсульфат натрия и лауретсульфат натрия (SLS).

С помощью доктора Джо (Cincotta), отмеченного наградами разработчика продукта и нашего собственного мастера WOW по составлению рецептур, мы разбираем все, что вам нужно знать о сульфатах, в том числе: что такое сульфаты в шампуне, что влияет ли сульфат на волосы и многое другое .

ЧТО ТАКОЕ СУЛЬФАТ?

Что такое лаурилсульфат натрия? «Сульфаты, в том числе лаурилсульфат натрия, представляют собой синтетические моющие средства, первоначально разработанные для прачечной.”

Да. Действительно. Сульфаты, содержащиеся во многих шампунях, были созданы для стирки одежды. Если вы проверите список ингредиентов почти любого коммерческого моющего средства, первым ингредиентом будет сульфат — скорее всего, лаурилсульфат натрия или лауретсульфат натрия. Так в чем же дело?

Раньше, до того, как химики создали сульфаты, самые ранние формы мыла делались из натурального щелока и жира. У этого мыла был очень высокий pH (щелочность), и, хотя оно подходило для работы по дому (посуда, постельное белье, стирка одежды), оно было агрессивно жестким.

Затем, в 1940-х годах, ученые синтезировали первые очищающие средства на основе химического вещества под названием лаурилсульфат натрия. Этот «сульфат» привел к созданию первого искусственного моющего средства, которое было быстро принято и использовано в самых разных бытовых чистящих средствах. Отсюда и началось повальное увлечение сульфатами! Лаурилсульфат натрия и лауретсульфат натрия присутствовали практически во всем, включая шампуни и средства личной гигиены.

ПОЧЕМУ СРЕДСТВА НА СУЛЬФАТНОЙ ОСНОВЕ БЫЛИ ТАКИМ ПОПУЛЯРНЫМ?
Три очень веских причины.
1) Они были дешевыми и простыми в производстве.
2) Они меньше повреждали волосы и кожу, чем мыло на основе щелока или сала.
3) Они намыливались как сумасшедшие, что давало людям ощущение «мощного, сверхчистого», когда смывалась пена.

Целое новое поколение суперзаряженных шампуней на основе сульфатов захватило индустрию ухода за волосами.

Но сульфаты — это еще не все хорошие новости… Сульфаты, к сожалению, отлично подходят для очистки (большинства!) Тканей и предметов. Сульфаты — суровый способ очистить волосы и тело.Сульфаты, такие как лаурилсульфат натрия и лауретсульфат натрия, не просто удаляют грязь и сажу, они также удаляют нежные слои натуральных увлажняющих средств (созданных собственным кожным салом вашего тела), которые защищают, разглаживают и сохраняют ваши волосы и кожу оптимально здоровыми.

КАК СУЛЬФАТЫ ДЕЛАЮТ ВАШИ ВОЛОСЫ?

Ну, потому что сульфаты — это агрессивное химическое соединение, они заставляют пряди волос набухать и открывать внешний слой кутикулы. Как только это произойдет, естественные увлажнители вымываются.Это проблема для всех, но может быть особенно проблематичной для людей с обезвоженными волосами (например, с естественно вьющимися волосами, окрашенными или химически обработанными волосами).

Но это еще не все. Сульфаты вызывают тусклость цвета волос. Когда слой кутикулы приподнимается из-за набухания, цветные молекулы вымываются, как естественные увлажнители. Фактически, по словам доктора Джо, «восемьдесят процентов обесцвечивания происходит из-за вымывания шампунями на основе сульфатов, которые содержат такие ингредиенты, как лаурилсульфат натрия и лауретсульфат натрия.

Итог? Если вы цените здоровье своих волос и цвет волос, убедитесь, что ваш шампунь не содержит сульфатов, вам нужна формула, не содержащая SLS.

АЛЬТЕРНАТИВЫ БЕЗ SLS

Итак, если сульфаты настолько плохи … какой шампунь лучше для ваших волос?

«Определенно ищите шампунь без сульфатов (также известный как без SLS). Но будьте осторожны, — предупреждает доктор Джо, — не все формулы без сульфатов одинаковы! Некоторые шампуни «не содержат суль-ПОДДЕЛКИ!»

Итак, что именно это означает? Некоторые шампуни, помеченные как «не содержащие сульфатов», содержат такие ингредиенты, как «С14-16 олефинсульфат натрия» или «ксилолсульфонат натрия», которые, хотя химически не классифицируются как «сульфаты», обладают свойствами, которые точно имитируют жесткое агрессивное поведение сульфатов.

ура идти? Шампунь Color Wow Color Security . Благодаря собственной базе без сульфатов, это очищающее средство идеально подходит для всех типов волос, даже для самых ломких и химически поврежденных. Кроме того, благодаря концентрации «безопасных поверхностно-активных веществ» он по-прежнему дает густую пену, которую многие люди знают и любят. Еще больший бонус, шампунь Color Wow Color Security Shampoo смывает водой, не оставляя следов (Хотите узнать больше об остатках, скрывающихся в большинстве шампуней? , нажмите здесь! ).

ЗАКРЫТЬ: ЧТО ТАКОЕ СУЛЬФАТЫ В ШАМПУНЕ? КАК СУЛЬФАТЫ ДЕЛАЮТ ВАШИ ВОЛОСЫ?

Сульфаты — это агрессивные химические поверхностно-активные вещества, которые сушат волосы и могут стереть цвет.

Лучший совет от доктора Джо: «Когда дело доходит до шампуня, уберите сульфаты. А если вы хотите получить самые чистые и здоровые волосы и кожу головы, уберите все ингредиенты, которые не имеют ничего общего с очищением ».

Опубликовано в СОВЕТЫ ДЛЯ ЗДОРОВЫХ ВОЛОС и ИЗ ЛАБОРАТОРИИ

Что такое сульфат? Когда использовать шампунь без сульфатов

В последние годы сульфаты подверглись критике за то, что они агрессивно воздействуют на волосы и кожу головы, обесцвечивают волосы и придают им блеск.Но действительно ли они виноваты?

Каждая формула шампуня содержит по крайней мере один вид очищающих ингредиентов, которые помогают смыть грязь и кожный жир с кожи головы. Лаурилсульфат натрия или алюминия (SLS или ALS) и лауретсульфат натрия (SLES) являются обычными сульфатными поверхностно-активными веществами, используемыми в составах шампуней.

На молекулярном уровне эти очищающие средства, называемые поверхностно-активными веществами, позволяют решать несколько задач одновременно. Благодаря своей уникальной химической природе, при растворении в воде они собираются в группы, называемые «мицеллами», которые обладают способностью окружать и удерживать масла в кожном сале и удерживать их во взвешенном состоянии в воде.Поверхностно-активные вещества также отвечают за пенообразование, которое делает принятие душа более приятным, но также «загущает» воду (а-ля взбитые сливки), поэтому мы можем нанести их на волосы, а не выскользнуть из пальцев.

Так вредны ли сульфаты для ваших волос?

В лаборатории красоты Good Housekeeping Institute мы оценили многие составы шампуней как с сульфатами, так и без них на сотнях, если не тысячах, тестеров на протяжении многих лет. Составы шампуней от известных брендов в целом хорошо переносятся: ни один тестировщик не выбыл из исследования, потому что они сочли формулу жесткой.

«В прошлые десятилетия у людей были красивые волосы, но они все время использовали шампуни на основе сульфатов», — говорит Трефор Эванс, доктор философии, директор по исследованиям и научный сотрудник TRI-Princeton, независимой научно-исследовательской организации по волокнам волос. Хотя Эванс не исключает, что сульфаты могут быть агрессивными для кожи головы, он говорит, что любое воздействие, которое они могут оказать на волосы, «минимально по сравнению со всеми остальными вещами, которые мы делаем, такими как химическая обработка, высокая температура и т. Д.»

Любое воздействие сульфатов на волосы минимально по сравнению с термообработкой, укладкой и химической обработкой.

Джени Томас, доктор философии, главный научный сотрудник Procter & Gamble Hair и Pantene говорит, что «жесткость» сульфатного шампуня зависит от того, насколько хорошо он составлен ». Исследования Pantene показали, что если сульфаты или даже поверхностно-активные вещества, не содержащие сульфатов, добавляются к формуле без надлежащей мицеллярной структуры, они могут проникнуть через поверхность волос или кожи и нарушить естественную структуру. «Мицеллы — ключ к бережному очищению, независимо от используемого поверхностно-активного вещества», — объясняет Томас.«Чтобы сделать это правильно, требуется опыт составления рецептур и глубокие знания мицелл».

Таким образом, хотя нет никаких технических доказательств того, что формулы шампуня без сульфатов более мягкие или лучше для волос, потребительский спрос на них остается высоким среди женщин с вьющимися, естественными, окрашенными и поврежденными волосами.

Что делает шампунь без сульфатов для ваших волос?

Одно из наиболее разрекламированных преимуществ шампуней без сульфатов заключается в том, что они лучше сохраняют цвет волос.В тестах GH Beauty Lab шампуней для защиты цвета победили составы как с сульфатами, так и без них. Это означает, что , если шампунь составлен правильно, он уменьшит выцветание цвета волос, независимо от содержащихся в нем поверхностно-активных веществ . «Шампуни не губительны для обесцвечивания — вода вредна!» — говорит Эванс. «Мы можем получить такое же количество выцветания цвета от обработки воды плацебо, что и шампунь, так что это еще один большой потребительский миф».

«Согласно тестам GH Beauty Lab шампуни без сульфатов замедляют выцветание цвета даже в большей степени, чем другие формулы, защищающие цвет. Это не всегда так.(На самом деле, лучший препарат нашей лаборатории содержит сульфаты!). Что действительно важно, так это то, насколько хорошо составлен продукт, а не только то, что он содержит.

Это означает, что эффективность продукта не зависит только от одного ингредиента: все остальные компоненты формулы, такие как его концентрация, входящие в состав поверхностно-активные вещества и / или эмульгаторы, и многое другое, должны работать в идеальной синергии, чтобы продукт был цветным. -безопасно и доставляет результат. Вот почему мы не рекомендуем ничего, основанного только на одном ингредиенте (или на его отсутствии) — вместо этого мы рекомендуем продукты, которые действительно работают в целом.

Итог: Сульфаты сами по себе неплохи для волос — общая формула шампуня делает продукт «безопасным». Такие вещи, как тепловая укладка и химическая обработка, более разрушительны для волос и цвета, чем одни сульфаты.

Бирнур Арал, к.э.н., Институт надлежащего хозяйства Директор лаборатории здоровья, красоты и окружающей среды Бирнур Арал — директор Лаборатории наук о здоровье, красоте и окружающей среде в Институте хорошего домашнего хозяйства, где она курирует все лабораторные испытания и приложения для печати Good Housekeeping Seal, Green Good Housekeeping Seal и эмблемы GH Innovation.

Этот контент создается и поддерживается третьей стороной и импортируется на эту страницу, чтобы помочь пользователям указать свои адреса электронной почты. Вы можете найти больше информации об этом и подобном контенте на сайте piano.io.

Определение сульфата по Merriam-Webster

сул · судьба | \ ˈSəl-ˌfāt \

2 : двухвалентная группа или анион SO ₄ , характерные для серной кислоты и сульфатов.

.