Глауберова соль что это такое: Глауберова соль — Ветеринарные препараты

Содержание

Глауберова соль — Ветеринарные препараты

Описание: Глауберова соль Na2SO4х10h3O — сульфат натрия 10-ти водный — бесцветные прозрачные кристаллы, выветривающиеся на воздухе, без запаха, горько-соленого вкуса, хорошо растворимы в воде.

Фармакологические свойства: Натрия сульфат практически не всасывается в кишечнике и удерживает от всасывания воду. В малых дозах, раздражая рецепторы слизистых оболочек желудка и кишечника, усиливает секрецию, перистальтику и моторику, улучшает пищеварение. Разжижая слизь, действует противокатарально. Слабительное действие проявляется на всем протяжении кишечника. Стимулирует желчеобразование и перистальтику желчных каналов, ускоряет выделение с желчью продуктов обмена. При наружном применении гипертонические растворы натрия сульфата оттягивают жидкость из тканей и поэтому вызывают отток лимфы из тканей. Вместе с лимфой и раневым экссудатом удаляются токсины, бактерии, отторженный эпителий. Раны быстро очищаются и заживают.

Показания: В малых дозах применяют для повышения аппетита и улучшения пищеварения, в больших — как слабительное при запорах, переполнении и засорении кишечника, метеоризме; для удаления из организма токсинов, ядов и других веществ; как отвлекающее и обезвоживающее средство при отеках, водянках, плеврите, перитоните и т. п. Гипотонии и атонии преджелудков жвачных животных. Применяют как противоядие при отравлении солями бария, ртути, свинца. Назначают всем видам животных и птице.

Дозы и способ применения: Натрия сульфат применяют животным чаще всего внутрь с большим количеством воды в следующих дозах (г): как слабительное средство — лошадям 300 – 500, крупному рогатому скоту 400 – 800, оленям 100 – 300, овцам 50 – 100, свиньям 25 – 50, собакам 10 – 25, кошкам 3 – 10, курам 2 – 4, лисицам и песцам 5 – 20, норкам 5 – 15; как желчегонное средство — лошадям 150 – 250, крупному рогатому скоту 250 – 600, собакам 10 – 25; для улучшения пищеварения — лошадям и крупному рогатому скоту 250 – 600, собакам 10 – 15.

Перед использованием растворяют в воде. В качестве слабительного применяют в виде 6 % раствора. Жвачным животным в форме 1 % раствора натрия сульфат используют при гипотонии и атонии преджелудков путем промывания рубца. В виде гипертонических (10 %) растворов используют наружно в виде примочек для лечения ран, язв и др. Выветренную и высушенную, то есть обезвоженную (потерявшую кристаллизационную воду (порошок из прозрачного становится белым)) глауберову соль назначают в половинной дозе, так как количество натрия сульфата в такой соли увеличивается примерно в 2 раза.

Побочные действия: При правильном использовании и даже при передозировке никаких побочных явлений не выявлено.

Противопоказания

: Заворот кишок. Желательно не применять при поносе (диарее).

Особые указания: Особые меры предосторожности не предусмотрены.

Условия хранения: В сухом, темном месте. В хорошо укупоренной таре при температуре от минус 45ºС до плюс 30ºС. При высокой температуре (в жаркую погоду) может растаять и стать жидкой!

Форма выпуска: Выпускается в виде порошка в пластиковых пакетах по 200 и 1000 г.

Срок годности: не ограничен.

Глауберова соль — это… Что такое Глауберова соль?

Глауберова соль (Мирабилит) — Na2SO4 · 10H2O, десятиводный кристаллогидрат (декагидрат) сульфата натрия. Впервые обнаружена химиком И. Р. Глаубером в составе минеральных вод, а впоследствии синтезирована действием серной кислоты на хлорид натрия. Применяется в стекольном и содовом производстве, в медицине.

Другие названия: Sal glauberi, мирабилит, сибирская соль, гуджир, сернокислый натрий.

Физические свойства

Представляет собой большие прозрачные кристаллы в форме призм. Имеет горький солёный вкус и тает на языке. Не имеет запаха. Хорошо растворима в воде. Не горит, в огне не трещит. При длительном нахождении на воздухе или нагревании выветривается (выпаривается) и теряет массу. При полном выветривании становится обычным сульфатом натрия — порошком белого цвета. Кроме самой десятиводной глауберовой соли известны ромбические кристаллы семиводного кристаллогидрата Na2SO4 · 7H2O и одноводная соль Na2SO4 · H2O.

Нахождение в природе

Природный минерал глауберовой соли называется мирабилит. Его плотность составляет всего 1,49 г/см³, что делает его одним из самых лёгких минералов.

Залежи порядка 100 млн тонн мирабилита обнаружены близ провинции Саскачеван в центральной части Канады.

В Грузии в XIX веке мирабилит был обнаружен в 30 км от г. Тбилиси. Эти залежи представляли собой высохшее солёное озеро площадью около 55 тыс. м². Пласт мирабилита толщиной порядка 5 метров был сверху покрыт пластом песчаной глины толщиной от 30 см до 4,5 м.

В зимнее время, в период примерно с 20 ноября по 15 марта, когда температура воды Каспийского моря опускается до 5,5−6 °C, мирабилит выпадает в больших количествах из вод залива Кара-Богаз-Гол в Туркмении, оседая бесцветными кристаллами на дне и берегах залива. Также содержится в озере Кучук в Западной Сибири, в соляных озёрах Томской области.

В других месторождениях, например, в Калифорнии (США), Сицилии, Германии, в Большом Малиновском озере (Астраханская область), мирабилит встречается с примесями других минералов — астраханита Na2Mg(SO4)2 · 4H2

O, левеита Na2Mg(SO4)2 · 2,5H2O, вантгоффита Na6Mg(SO4)4, глауберита Na2Ca(SO4)2, глазерита Na2K6(SO4)4.

В растворённом виде глауберова соль в значительном количестве присутствует в морской воде и во многих минеральных водах, например, курортов Карловы Вары. Мариенбад в Чехии. Карловарская соль, получаемая из минеральных вод Карловых Вар на 44 % состоит из сульфата натрия (глауберовой соли), на 36 % из гидрокарбоната натрия (пищевой соды), на 18 % из хлорида натрия (поваренной соли) и на 2 % из сульфата калия.

Также мирабилит встречается в виде налёта и корок на залежах гипса и каменной соли.

Очень редко в природе встречается безводный сульфат натрия — минерал тенардит, названный в честь французского химика Л. Ж. Тенара. Для его сохранения в безводном виде необходимы засушливые пустынные зоны. Поэтому такие залежи обнаружены в Чили, в Центральной Азии, в штате Аризона (США), а также в Испании в долине реки Эбро.

История открытия

Открытие глауберовой соли датировано зимой 1626 года и непосредственно связано с перенесённой в 1625 году Глаубером болезнью — сыпным тифом, в то время именуемого «венгерской лихорадкой». Вот как сам Глаубер описывал это:

Несколько оправившись от болезни, я прибыл в Неаполис (латинизированное название Нейштадта, по-немецки — «нового города»; он расположен на реке Вид в 25 км юго-восточнее Бонна). Там у меня снова начались приступы, и я должен был остаться в этом городе. Болезнь настолько ослабила мой желудок, что он не мог ни принимать, ни переваривать никакую еду. Местные жители посоветовали мне пойти к источнику, находящемуся вблизи виноградника в часе ходьбы от города. Они сказали, что вода источника вернет мне аппетит. Следуя их совету, я взял с собой большой кусок хлеба; мне сказали, что должен буду весь его съесть, но я мало верил в то, что это мне как-то поможет. Придя к источнику, я намочил хлебный мякиш в воде и съел его — причем с большим удовольствием, хотя перед этим не мог смотреть без отвращения на самые изысканные лакомства. Взяв оставшуюся от хлеба корку, я зачерпнул ею воды из источника и выпил её. Это настолько возбудило мой аппетит, что в конце концов я съел и «чашку» из хлеба, которой черпал воду. Домой я возвратился значительно окрепшим и поделился своими впечатлениями с соседями. Я чувствовал, что если буду и дальше лечиться этой водой, функции моего желудка полностью восстановятся. Я спросил, что это за вода. Мне сказали, что в ней содержится селитра, чему тогда, не будучи искушен в подобных вопросах, я поверил.

Глаубер заинтересовался химическим составом воды источника и посвятил этому изучению всю следующую зиму.

Он подружился с местным аптекарем Айснером и использовал его лабораторию для опытов. В ходе исследований он выпаривал минеральную воду и анализировал осадки. Вместо селитры в осадке оказалась ранее неизвестная соль, которую он назвал «чудесной» — по латыни «sal mirabile». В частности, название природного минерала мирабилита происходит именно из латинского названия.

Спустя много лет, в 1648 году, Глаубер проводил опыты с кислотами, а точнее получал соляную кислоту путем нагревания обычной каменной соли с серной кислотой. При слабом нагревании шла реакция образования гидросульфата натрия: NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl, а при сильном — сульфата натрия: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl. Каково же было удивление Глаубера, когда он обнаружил, что большие прозрачные кристаллы, выпавшие в осадок, оказались той самой «чудесной солью», с которой он познакомился в молодости. В результате одной реакцией Глаубер открыл и способ получения соляной кислоты, и синтеза сульфата натрия.

Химические свойства и применение

Литература

  • Химический словарь школьника / Б. Н. Кочергин, Л. Я. Горностаева, В. М. Макаревский, О. С. Аранская. — Мн.: Народная асвета, 1990. — 255 с. — 75 000 экз. — ISBN 5-341-00127-3

Ссылки

Глауберова соль — это… Что такое Глауберова соль?

Глауберова соль (Мирабилит) — Na2SO4 · 10H2O, десятиводный кристаллогидрат (декагидрат) сульфата натрия. Впервые обнаружена химиком И. Р. Глаубером в составе минеральных вод, а впоследствии синтезирована действием серной кислоты на хлорид натрия. Применяется в стекольном и содовом производстве, в медицине.

Другие названия: Sal glauberi, мирабилит, сибирская соль, гуджир, сернокислый натрий.

Физические свойства

Представляет собой большие прозрачные кристаллы в форме призм. Имеет горький солёный вкус и тает на языке. Не имеет запаха. Хорошо растворима в воде. Не горит, в огне не трещит. При длительном нахождении на воздухе или нагревании выветривается (выпаривается) и теряет массу.

При полном выветривании становится обычным сульфатом натрия — порошком белого цвета. Кроме самой десятиводной глауберовой соли известны ромбические кристаллы семиводного кристаллогидрата Na2SO4 · 7H2O и одноводная соль Na2SO4 · H2O.

Нахождение в природе

Природный минерал глауберовой соли называется мирабилит. Его плотность составляет всего 1,49 г/см³, что делает его одним из самых лёгких минералов.

Залежи порядка 100 млн тонн мирабилита обнаружены близ провинции Саскачеван в центральной части Канады.

В Грузии в XIX веке мирабилит был обнаружен в 30 км от г. Тбилиси. Эти залежи представляли собой высохшее солёное озеро площадью около 55 тыс. м². Пласт мирабилита толщиной порядка 5 метров был сверху покрыт пластом песчаной глины толщиной от 30 см до 4,5 м.

В зимнее время, в период примерно с 20 ноября по 15 марта, когда температура воды Каспийского моря опускается до 5,5−6 °C, мирабилит выпадает в больших количествах из вод залива Кара-Богаз-Гол в Туркмении, оседая бесцветными кристаллами на дне и берегах залива. Также содержится в озере Кучук в Западной Сибири, в соляных озёрах Томской области.

В других месторождениях, например, в Калифорнии (США), Сицилии, Германии, в Большом Малиновском озере (Астраханская область), мирабилит встречается с примесями других минералов — астраханита Na2Mg(SO4)2 · 4H2O, левеита Na2Mg(SO4)2 · 2,5H2O, вантгоффита Na6Mg(SO4)4, глауберита Na2Ca(SO4)2, глазерита Na2K6(SO4)4.

В растворённом виде глауберова соль в значительном количестве присутствует в морской воде и во многих минеральных водах, например, курортов Карловы Вары. Мариенбад в Чехии. Карловарская соль, получаемая из минеральных вод Карловых Вар на 44 % состоит из сульфата натрия (глауберовой соли), на 36 % из гидрокарбоната натрия (пищевой соды), на 18 % из хлорида натрия (поваренной соли) и на 2 % из сульфата калия.

Также мирабилит встречается в виде налёта и корок на залежах гипса и каменной соли.

Очень редко в природе встречается безводный сульфат натрия — минерал тенардит, названный в честь французского химика Л. Ж. Тенара. Для его сохранения в безводном виде необходимы засушливые пустынные зоны. Поэтому такие залежи обнаружены в Чили, в Центральной Азии, в штате Аризона (США), а также в Испании в долине реки Эбро.

История открытия

Открытие глауберовой соли датировано зимой 1626 года и непосредственно связано с перенесённой в 1625 году Глаубером болезнью — сыпным тифом, в то время именуемого «венгерской лихорадкой». Вот как сам Глаубер описывал это:

Несколько оправившись от болезни, я прибыл в Неаполис (латинизированное название Нейштадта, по-немецки — «нового города»; он расположен на реке Вид в 25 км юго-восточнее Бонна). Там у меня снова начались приступы, и я должен был остаться в этом городе. Болезнь настолько ослабила мой желудок, что он не мог ни принимать, ни переваривать никакую еду. Местные жители посоветовали мне пойти к источнику, находящемуся вблизи виноградника в часе ходьбы от города. Они сказали, что вода источника вернет мне аппетит. Следуя их совету, я взял с собой большой кусок хлеба; мне сказали, что должен буду весь его съесть, но я мало верил в то, что это мне как-то поможет. Придя к источнику, я намочил хлебный мякиш в воде и съел его — причем с большим удовольствием, хотя перед этим не мог смотреть без отвращения на самые изысканные лакомства. Взяв оставшуюся от хлеба корку, я зачерпнул ею воды из источника и выпил её. Это настолько возбудило мой аппетит, что в конце концов я съел и «чашку» из хлеба, которой черпал воду. Домой я возвратился значительно окрепшим и поделился своими впечатлениями с соседями. Я чувствовал, что если буду и дальше лечиться этой водой, функции моего желудка полностью восстановятся. Я спросил, что это за вода. Мне сказали, что в ней содержится селитра, чему тогда, не будучи искушен в подобных вопросах, я поверил.

Глаубер заинтересовался химическим составом воды источника и посвятил этому изучению всю следующую зиму. Он подружился с местным аптекарем Айснером и использовал его лабораторию для опытов. В ходе исследований он выпаривал минеральную воду и анализировал осадки. Вместо селитры в осадке оказалась ранее неизвестная соль, которую он назвал «чудесной» — по латыни «sal mirabile». В частности, название природного минерала мирабилита происходит именно из латинского названия.

Спустя много лет, в 1648 году, Глаубер проводил опыты с кислотами, а точнее получал соляную кислоту путем нагревания обычной каменной соли с серной кислотой. При слабом нагревании шла реакция образования гидросульфата натрия: NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl, а при сильном — сульфата натрия: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl. Каково же было удивление Глаубера, когда он обнаружил, что большие прозрачные кристаллы, выпавшие в осадок, оказались той самой «чудесной солью», с которой он познакомился в молодости. В результате одной реакцией Глаубер открыл и способ получения соляной кислоты, и синтеза сульфата натрия.

Химические свойства и применение

Литература

  • Химический словарь школьника / Б. Н. Кочергин, Л. Я. Горностаева, В. М. Макаревский, О. С. Аранская. — Мн.: Народная асвета, 1990. — 255 с. — 75 000 экз. — ISBN 5-341-00127-3

Ссылки

Глауберова соль — это… Что такое Глауберова соль?

Глауберова соль (Мирабилит) — Na2SO4 · 10H2O, десятиводный кристаллогидрат (декагидрат) сульфата натрия. Впервые обнаружена химиком И. Р. Глаубером в составе минеральных вод, а впоследствии синтезирована действием серной кислоты на хлорид натрия. Применяется в стекольном и содовом производстве, в медицине.

Другие названия: Sal glauberi, мирабилит, сибирская соль, гуджир, сернокислый натрий.

Физические свойства

Представляет собой большие прозрачные кристаллы в форме призм. Имеет горький солёный вкус и тает на языке. Не имеет запаха. Хорошо растворима в воде. Не горит, в огне не трещит. При длительном нахождении на воздухе или нагревании выветривается (выпаривается) и теряет массу. При полном выветривании становится обычным сульфатом натрия — порошком белого цвета. Кроме самой десятиводной глауберовой соли известны ромбические кристаллы семиводного кристаллогидрата Na2SO4 · 7H2O и одноводная соль Na2SO4 · H2O.

Нахождение в природе

Природный минерал глауберовой соли называется мирабилит. Его плотность составляет всего 1,49 г/см³, что делает его одним из самых лёгких минералов.

Залежи порядка 100 млн тонн мирабилита обнаружены близ провинции Саскачеван в центральной части Канады.

В Грузии в XIX веке мирабилит был обнаружен в 30 км от г. Тбилиси. Эти залежи представляли собой высохшее солёное озеро площадью около 55 тыс. м². Пласт мирабилита толщиной порядка 5 метров был сверху покрыт пластом песчаной глины толщиной от 30 см до 4,5 м.

В зимнее время, в период примерно с 20 ноября по 15 марта, когда температура воды Каспийского моря опускается до 5,5−6 °C, мирабилит выпадает в больших количествах из вод залива Кара-Богаз-Гол в Туркмении, оседая бесцветными кристаллами на дне и берегах залива. Также содержится в озере Кучук в Западной Сибири, в соляных озёрах Томской области.

В других месторождениях, например, в Калифорнии (США), Сицилии, Германии, в Большом Малиновском озере (Астраханская область), мирабилит встречается с примесями других минералов — астраханита Na2Mg(SO4)2 · 4H2O, левеита Na2Mg(SO4)2 · 2,5H2O, вантгоффита Na6Mg(SO4)4, глауберита Na2Ca(SO4)2, глазерита Na2K6(SO4)4.

В растворённом виде глауберова соль в значительном количестве присутствует в морской воде и во многих минеральных водах, например, курортов Карловы Вары. Мариенбад в Чехии. Карловарская соль, получаемая из минеральных вод Карловых Вар на 44 % состоит из сульфата натрия (глауберовой соли), на 36 % из гидрокарбоната натрия (пищевой соды), на 18 % из хлорида натрия (поваренной соли) и на 2 % из сульфата калия.

Также мирабилит встречается в виде налёта и корок на залежах гипса и каменной соли.

Очень редко в природе встречается безводный сульфат натрия — минерал тенардит, названный в честь французского химика Л. Ж. Тенара. Для его сохранения в безводном виде необходимы засушливые пустынные зоны. Поэтому такие залежи обнаружены в Чили, в Центральной Азии, в штате Аризона (США), а также в Испании в долине реки Эбро.

История открытия

Открытие глауберовой соли датировано зимой 1626 года и непосредственно связано с перенесённой в 1625 году Глаубером болезнью — сыпным тифом, в то время именуемого «венгерской лихорадкой». Вот как сам Глаубер описывал это:

Несколько оправившись от болезни, я прибыл в Неаполис (латинизированное название Нейштадта, по-немецки — «нового города»; он расположен на реке Вид в 25 км юго-восточнее Бонна). Там у меня снова начались приступы, и я должен был остаться в этом городе. Болезнь настолько ослабила мой желудок, что он не мог ни принимать, ни переваривать никакую еду. Местные жители посоветовали мне пойти к источнику, находящемуся вблизи виноградника в часе ходьбы от города. Они сказали, что вода источника вернет мне аппетит. Следуя их совету, я взял с собой большой кусок хлеба; мне сказали, что должен буду весь его съесть, но я мало верил в то, что это мне как-то поможет. Придя к источнику, я намочил хлебный мякиш в воде и съел его — причем с большим удовольствием, хотя перед этим не мог смотреть без отвращения на самые изысканные лакомства. Взяв оставшуюся от хлеба корку, я зачерпнул ею воды из источника и выпил её. Это настолько возбудило мой аппетит, что в конце концов я съел и «чашку» из хлеба, которой черпал воду. Домой я возвратился значительно окрепшим и поделился своими впечатлениями с соседями. Я чувствовал, что если буду и дальше лечиться этой водой, функции моего желудка полностью восстановятся. Я спросил, что это за вода. Мне сказали, что в ней содержится селитра, чему тогда, не будучи искушен в подобных вопросах, я поверил.

Глаубер заинтересовался химическим составом воды источника и посвятил этому изучению всю следующую зиму. Он подружился с местным аптекарем Айснером и использовал его лабораторию для опытов. В ходе исследований он выпаривал минеральную воду и анализировал осадки. Вместо селитры в осадке оказалась ранее неизвестная соль, которую он назвал «чудесной» — по латыни «sal mirabile». В частности, название природного минерала мирабилита происходит именно из латинского названия.

Спустя много лет, в 1648 году, Глаубер проводил опыты с кислотами, а точнее получал соляную кислоту путем нагревания обычной каменной соли с серной кислотой. При слабом нагревании шла реакция образования гидросульфата натрия: NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl, а при сильном — сульфата натрия: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl. Каково же было удивление Глаубера, когда он обнаружил, что большие прозрачные кристаллы, выпавшие в осадок, оказались той самой «чудесной солью», с которой он познакомился в молодости. В результате одной реакцией Глаубер открыл и способ получения соляной кислоты, и синтеза сульфата натрия.

Химические свойства и применение

Литература

  • Химический словарь школьника / Б. Н. Кочергин, Л. Я. Горностаева, В. М. Макаревский, О. С. Аранская. — Мн.: Народная асвета, 1990. — 255 с. — 75 000 экз. — ISBN 5-341-00127-3

Ссылки

ГЛАУБЕРОВА СОЛЬ | Энциклопедия Кругосвет

ГЛАУБЕРОВА СОЛЬ – десятиводный сульфат натрия Na2SO4·10H2O, открыта и впервые описана немецким химиком Иоганном Глаубером. После открытия Глаубером лечебных свойств сульфата натрия это вещество было изучено достаточно подробно. Было обнаружено множество его природных источников.

Самый распространенный минерал сульфата натрия – мирабилит (природная глауберова соль), десятиводный кристаллогидрат (декагидрат) Na2SO4·10H2O. Это один из самых легких минералов (плотность 1,49 г/см3). Он выпадает в осадок из растворов в виде больших бесцветных прозрачных призм, которые на воздухе постепенно выветриваются, теряют воду и рассыпаются в белый порошок. Мирабилит встречается также в виде налетов и корок на гипсе и каменной соли во многих соляных месторождениях. Большие его количества выпадают в зимнее время из воды Кара-Богаз-Гола в Туркмении. Мирабилит содержится в озере Кучук в Западной Сибири, в соляных озерах Томской области. Огромные его залежи (порядка 100 млн. тонн) есть в провинции Саскачеван в центральной части Канады. В 19 в. в 30 км от Тбилиси были найдены богатые залежи мирабилита в виде высохшего озера площадью 55000 м2, при толщине слоя около 5 метров, прикрытого сверху слоем песчаной глины толщиной от 30 см до 4,5 м. В Калифорнии (США), Сицилии, Германии, в Большом Малиновском озере (Астраханская область) вместе с мирабилитом встречаются двойные соли: минералы астраханит Na2Mg(SO4)2·4H2O, левеит Na2Mg(SO4)2·2,5H2O, вантгоффит Na6Mg(SO4)4, глауберит Na2Ca(SO4)2, глазерит Na2K6(SO4)4. Помимо десятиводного, известны также ромбические кристаллы семиводного кристаллогидрата Na2SO4·7H2O и одноводная соль Na2SO4·H2O. Значительные количества сульфата натрия находятся в морской воде и в воде минеральных источников.

Более редок в природе безводный сульфат натрия – минерал тенардит, названный в честь французского химика Л.Ж.Тенара. Богатые залежи тенардита были найдены в Чили, в Центральной Азии, в штате Аризона (США). В Испании в долине реки Эбро был найден слой безводного сульфата (между слоями глины и гипса) толщиной до нескольких метров. Во всех этих местах есть засушливые пустынные зоны, что способствует сохранению безводной соли. Она часто встречается в виде порошка желтоватого или коричневого оттенка (из-за примесей), а иногда – в виде бесцветных прозрачных кристаллов со стеклянным блеском, которые в присутствии влаги становятся мутными и теряют прозрачность. Такие кристаллы могут осаждаться из соляных озер, но только при сильной жаре, когда температура превышает 32,4° С; при более низкой температуре в осадок выпадает кристаллогидрат. Если соляное озеро содержит и поваренную соль, тенардит осаждается при более низких температурах. Так, если раствор насыщен и сульфатом, и хлоридом натрия, безводный сульфат выпадает в осадок уже выше 18° С. Плавится сульфат натрия при 884° С.

Кристаллогидрат Na2SO4·10H2O растворяется в воде с сильным охлаждением; тепловой эффект растворения составляет 78,5 кДж/моль. При нагревании кристаллов до 32,4° С они плавятся (растворяются в собственной кристаллизационной воде). Интересная и редкая особенность сульфата натрия – максимальная его растворимость в воде при 32,4° С, которая составляет 49,8 г в 100 г воды (в расчете на безводную соль). Ниже и выше этой температуры растворимость падает – до 4,5 г при 0° С и до 42,3 г при 100° С. Сульфат натрия замечателен по способности образовывать пересыщенные растворы (См. также КРИСТАЛЛЫ): если приготовить горячий насыщенный раствор этого вещества в дистиллированной воде и медленно и осторожно охладить, то осадок не образуется. Однако небольшие воздействия (сотрясение раствора, внесение затравки – маленького кристалла Na2SO4) вызывают быструю кристаллизацию.

Сульфат натрия находит широкое применение. Он – один из основных компонентов шихты в производстве стекла, используется также при переработке древесины (так называемая сульфатная варка целлюлозы), при крашении хлопчатобумажных тканей, для получения вискозного шелка, различных химических соединений – силиката и сульфида натрия, сульфата аммония, соды, серной кислоты. Растворы сульфата натрия используются в качестве аккумулятора тепла в устройствах, сохраняющих солнечную энергию. Большая потребность в сульфате натрия приводит к его добыче в огромных масштабах. Так, в США за период с 1934 по 1947 добыча сульфата натрия выросла с 20 тысяч до 290 тысяч тонн, а к 90-м годам достигла 750 тыс. тонн.

До сих пор глауберова соль применяется, хотя и ограниченно, в медицинской практике как слабительное. Это вещество солено-холодящего, несколько горьковатого вкуса. Его действие основано на медленном всасывании соли в кишечнике и изменении в нем осмотического давления (См. также МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ ОПРЕДЕЛЕНИЕ. ОСМОС). В результате осмоса происходит перенос воды в кишечник, его содержимое разжижается, увеличивается в объеме, и в результате усиливается перистальтика (сокращение мышц кишечника). Определенную роль играет также непосредственное раздражение рецепторов слизистой оболочки кишечника раствором сульфата натрия. Одновременно заметно усиливается и отделение желчи. Используют глауберову соль и при пищевых отравлениях, поскольку она не только очищает кишечник, но и задерживает всасывание токсинов и поступление их в кровь. При отравлении растворимыми солями бария или свинца глауберова соль способствует образованию нерастворимых сульфатов этих металлов, безвредных для организма (сульфат бария при рентгенографии желудка и кишечника даже специально вводят в пищевой тракт в виде контрастного вещества). На лечебных свойствах глауберовой и других солей основано действие минеральных вод знаменитых курортов Карлсбада (ныне Карловы Вары в Чехии), Мариенбада в Австрии и других источников. О составе этих вод можно судить по составу искусственной карлсбадской (карловарской) соли, которая содержит 44% сульфата натрия, 36% гидрокарбоната натрия, 18% хлорида натрия и 2% сульфата калия.

Илья Леенсон

Проверь себя!
Ответь на вопросы викторины «Неизвестные подробности»

Какой музыкальный инструмент не может звучать в закрытом помещении?

Глауберова соль 400г

Производитель……………………………….O.L.KAR
Форма выпуска: полимерный пакет 400 г
 
Описание
Вещество представляет собой прозрачные кристаллы, имеющие горько-соленый вкус и не имеющие запаха. Хорошо растворяется в воде, выветривается на воздухе.
Ветеринарный препарат применяется перорально.

Состав
Оксид натрия – 19,3 %
Оксид серы – 24,8 %
Оксид водорода – 55,9%.

Фармакологическое действие
Попадая в организм животного, сульфат натрия не всасывается в кишечник и не дает всасываться воде. Ион сульфата взаимодействует с катионами, образуя соединения с антисептическим действием. Это объясняет его эффективность при отравлениях солями тяжелых металлов, чрезмерном количестве меди или при уменьшении кальция в кишечнике.
Глауберова соль считается одним из безопасных и эффективных слабительных.
Как желчегонное стимулирует быстрое выделение токсинов из организма.
При наружном применении средство оттягивает жидкость из тканей, а также бактерии и мертвые клетки эпителия. Раны животного быстрее заживают.

Применение
Препарат используется для поднятия аппетита животного и нормализации его пищеварения. Применяется также как слабительное и желчегонное средство. Выводит токсины, яды, другие вредные вещества из организма животных и птиц.

Дозировка
Средство применяется внутрь с большим количеством воды или с кормом в следующих дозах:

  • как слабительное вещество – лошадям 300-500 гр, коровам 400-800 гр, овцам, козам 50-100 гр, свиньям 25-50 гр, собакам 10-25 гр, кошкам 5-10 гр, курам 2-4 гр.
  • как желчегонное средство – лошадям 150-250 гр, коровам, быкам 250-600гр, собакам 10-25 гр.
  • для нормализации пищеварения – лошадям, коровам, быкам 250-600 гр, собакам 10-15 гр.

Противопоказания
Препарат не назначается животным при диарее, завороте кишок, истощении и обезвоживании.
С осторожностью лекарственное вещество давать старым животным и тем, у кого имеются сердечные проблемы.

Побочные эффекты
При соблюдении дозировки побочного действия препарата не выявлено.

Хранение
Препарат следует хранить в сухом, темном месте при температуре от -45 до +30.
При правильном хранении срок годности не ограничен. Открытая упаковка хранится не больше года.

Друзья, знаете ли вы, что у пингвинов и у людей есть общий рефлекс? В народе его называют «стадным». Дело в том, что пингвины очень бояться воды —  в ней их подстерегают хищники. Поэтому прежде чем пойти купаться, они могут долго стоять на берегу, не решаясь вступить в воду. Это продолжается до тех пор, пока не найдётся один храбрец. Как только он нырнёт в воду – остальная колония немедленно последует за ним. Напоминает поведение людей, не правда ли?
Если вы хотите узнать больше об удивительном мире животных, подписывайтесь на новости от нашей ветеринарной аптеки онлайн. Мы расскажем вам много удивительного!

Глауберовая соль 500 г,(магний сернокислый 7-ми водн.) | Доставка по РФ

Глауберовая соль 500 г,(магний сернокислый 7-ми водн.)

Краткое описание: Глауберова соль, или 10-водный сульфат натрия, — слабительное, желчегонное и детоксицирующее средство. Оно назначается животным при запорах, метеоризме, переполнении кишечника, для удаления токсинов из организма, атонии и гипотонии преджелудков жвачных животных, как антидот при отравлениях солями ртути, бария, свинца. В малых дозах средство повышает аппетит и улучшает пищеварение. Гипертонический раствор соли оттягивает жидкость из тканей. Это свойство препарата используют при водянках, отеках, плеврите, перитоните, для очищения ран. 

Для кого: Применяется всем животным и птицам.

Форма отпуска: Глауберова соль представляет собой крупнокристаллический порошок, не имеющий запаха, с горько-соленым вкусом. На воздухе кристаллы выветриваются или отсыревают, в воде — быстро растворяются. Порошок фасуют в пластиковые банки по 1 кг, 400 и 500 г, в мешки по 35 кг.

Дозировка: Перед применением внутрь порошок растворяют в воде. Для улучшения пищеварения средство используют в виде 1-2% раствора в дозе: лошадям, крупному рогатому скоту — 0,5 г/кг веса, овцам, свиньям — 0,3 г/кг, кошкам, собакам — 1,0 г/кг. При гипотонии преджелудков 1%-ым раствором промывают рубец жвачных животных через желудочный зон.

При запорах, других проблемах с кишечником, отравлениях препарат дают животным в виде 6% раствора в дозе: лошадям, крупному рогатому скоту, оленям — 1,0 г/кг, кошкам, собакам — 1,5 г/кг, овцам, свиньям — 0,5 г/кг, лисицам, песцам, норкам — 5-20 г на особь, курам — 2-4 г на особь. В тех же дозах соль применяется как дегидратирующее средство.

Для лечения ран и язв животным делают примочки с гипертоническим раствором сульфата натрия. 

Ограничения: Глауберову соль нежелательно использовать при поносе. Препарат нельзя давать старым, истощенным, обезвоженным животным, животным с признаками сердечной недостаточности.

Глауберова соль — структура, свойства, применение и часто задаваемые вопросы

Глауберова соль может быть определена как декагидратная форма сульфата натрия. Его также можно назвать мирабилитом. Химическая формула глауберовской соли может быть представлена ​​как Na2SO4 · 10h3O. Эта глауберова соль представляет собой стекловидный минерал бесцветного или белого цвета, который образуется в виде эвапорита из рассолов, содержащих сульфат натрия. Следует также отметить, что это соединение, как известно, естественным образом образуется вдоль соленых озер Плайя и вокруг соленых источников.Глауберова соль была названа в честь алхимика и немецко-голландского химика Иоганна Рудольфа Глаубера.

Также важно отметить, что глауберова соль довольно нестабильна в сухом воздухе. Хорошо известно, что в таких условиях окружающей среды это соединение быстро дегидратируется. Когда это происходит, кристаллы глауберовской соли превращаются в белый порошок с химической формулой Na2SO4. Этот белый порошок часто называют тенардитом. Кроме того, хорошо известно, что тенардит обладает способностью поглощать воду и впоследствии превращать ее в мирабилит.


Структура глауберовской соли

Кристаллы декагидрата содержат ионы [Na (Oh3) 6] + с октаэдрической молекулярной геометрией. Эти октаэдры имеют общие ребра. Восемь из 10 молекул воды дополнительно связаны с натрием, а две другие являются межузельными водородными связями и связаны с сульфатом. Эти образующиеся катионы связаны с сульфат-анионами водородными связями. Расстояния Na-O можно дать примерно 240 пм. Кроме того, кристаллический декагидрат сульфата натрия необычен среди гидратированных солей тем, что имеет умеренную остаточную энтропию (энтропию при абсолютном нуле), равную 6.32 Дж · К-1 · моль-1. Это указывает на его способность очень быстро распределять воду по сравнению с большинством гидратов.


Каковы свойства глауберова соли?

Физические свойства

Сульфат натрия или глауберова соль имеет необычные характеристики растворимости в воде. Растворимость этого соединения в воде повышается более чем в десять раз, в диапазоне от 0 ℃ до 32,384 ℃, где она достигает максимального уровня 49,7 г / 100 мл. В этой конкретной точке кривая растворимости меняется на наклон, и растворимость становится практически независимой от температуры. Эта конкретная температура 32,384 ℃, соответствующая выделению кристаллической воды и плавлению гидратированной соли, работает как точная температура со ссылкой для калибровки термометра.


Химические свойства

Обычно сульфат натрия представляет собой электростатически связанный ионный сульфат. Наличие свободных сульфат-ионов в растворе представлено легким образованием нерастворимых сульфатов, когда эти растворы обрабатывают либо солями Pb2 + Ba2 +, где химическое уравнение приведено ниже.

Na2SO4 + BaCl2 → 2 NaCl + BaSO4

Глауберова соль не реагирует с большинством восстановителей или окислителей. Он превращается в сульфид натрия при более высоких температурах с использованием карботермического восстановления (нагревание древесным углем и др. При высокой температуре), как представлено химическим уравнением ниже.

Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2

Эта химическая реакция была использована в процессе Леблана, который представляет собой несуществующий промышленный путь получения карбоната натрия.

Глауберова соль реагирует с серной кислотой с образованием кислой соли бисульфата натрия, химическое уравнение которой представлено ниже.

Na2SO4 + h3SO4 ⇌ 2 NaHSO4

Глауберова соль проявляет умеренную склонность к образованию двойных солей. Единственными квасцами, которые производятся с обычными трехвалентными металлами, являются NaCr (SO4) 2 и NaAl (SO4) 2 (нестабильные при температуре выше 39 ℃), в отличие от сульфата аммония и сульфата калия, которые образуют различные стабильные квасцы. Известны двойные соли с несколькими другими сульфатами щелочных металлов, включая Na2SO4 · 3K2SO4, который в природе встречается аналогично минералу афтиталиту.Образование глазерита посредством реакции сульфата натрия с хлоридом калия использовалось в качестве метода производства сульфата калия, который является удобрением. Другая двойная соль — NaF · Na2SO4.


Производство глауберовской соли

Мировое производство глауберовской соли или сульфата натрия, почти исключительно в декагидрате, составляет от 5,5 до 6 миллионов тонн (Мт / год) в год. В 1985 году добыча составляла 4,5 млн т / год, что наполовину из природных источников, а половина — за счет химического производства.Принимая во внимание, что после 2000 года, на стабильном уровне до 2006 года, естественная добыча значительно увеличилась до 4 млн т / год, и в то же время производство химической продукции снизилось до 1,5-2 млн т / год, с 5,5 до 6 млн т / год в качестве Всего. Во всех сферах применения сульфат натрия химического и природного происхождения практически взаимозаменяем.


Использование глауберовской соли

Давайте подробно рассмотрим использование глауберовской соли.

Сульфат натрия или глауберова соль могут широко использоваться в качестве слабительного в различных лекарствах.Кроме того, это соединение особенно эффективно для удаления из организма лишних лекарств (например, парацетамола) при передозировке.

Поскольку этот состав производит относительно высокую способность аккумулировать тепло, он чрезвычайно полезен для аккумулирования низкопотенциального солнечного тепла (особенно при обогреве помещений), когда оно переходит из твердой фазы в жидкую. Этот состав также можно использовать при производстве охлаждающих ковриков для портативных компьютеров. Следует также отметить, что химическая промышленность широко использует глауберову соль для производства различных коммерчески важных химикатов.

Глауберова соль — Энциклопедия


СОЛЬ ГЛАУБЕРА, декагидрированный сульфат натрия, Na 2 SO 4, 10H 2 O. По словам Дж. Кункеля, он был известен как arcanum или секретное лекарство избирательной палате Саксонии в середине XVI века. века, но впервые он был описан Дж. Р. Глаубером ( De natura salium, 1658), который приготовил его действием купоросного масла или серной кислоты на поваренную соль и, приписывая ему многие лечебные свойства, назвал его сал. mirabile Glauberi. Минерал тенардит или мирабилит, кристаллизующийся в ромбической системе, встречается во многих частях мира, например, в Испании, западных штатах Северной Америки и на Кавказе в России; в последнем районе около 25 м. E. Тифлиса, на глубине около 5 футов ниже поверхности есть толстый слой чистой соли, а в Балалпашинске есть озера или пруды, воды которых представляют собой почти чистый раствор. Вещество является активным ингредиентом многих минеральных вод, например, . Frederickshall; он встречается в морской воде и является постоянным компонентом крови.В сочетании с сульфатом кальция он составляет минерал глауберит или бронгниартит, Na2S04CaS041, который принимает формы, принадлежащие к моноклинной системе и встречается в Испании и Австрии. Имеет горький, соленый, но не едкий вкус. При обычных температурах он кристаллизуется из водных растворов в больших бесцветных моноклинных призмах, которые выцветают в сухом воздухе, а при 35 ° ° C тают в своей кристаллизационной воде. При слишком ° они теряют всю воду, а при дальнейшем нагревании плавится на 843 °.Его максимальная растворимость в воде составляет 34 0; выше этой температуры он перестает существовать в растворе в виде декагидрата, но превращается в безводную соль, растворимость которой уменьшается с повышением температуры. Соль Глаубера легко образует перенасыщенные растворы, в которых кристаллизация происходит внезапно, когда туда бросают кристалл соли; такой же эффект достигается при воздействии воздуха или прикосновении к раствору стеклянной палочкой. В медицине он используется как вспомогательное средство и является одним из самых безопасных и безобидных из известных.Для детей это может быть смешано с поваренной солью, и оба могут быть использованы с пищей, при этом ребенок не будет осознавать разницу. Имитация вкуса поваренной соли также делает ее пригодной для введения душевнобольным пациентам и другим людям, которые отказываются принимать какие-либо лекарства. Однако, если его присутствие распознается, фосфат натрия может быть заменен.

Разница между глауберовской солью и обыкновенной солью

Автор: Мадху

Ключевое различие между глауберовской солью и поваренной солью состоит в том, что глауберова соль содержит гидратированный сульфат натрия, а поваренная соль содержит хлорид натрия в качестве основного компонента .

Глауберова соль и поваренная соль являются неорганическими соединениями и солями натрия. Глауберова соль содержит сульфат натрия, а поваренная соль — хлорид натрия.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные различия
2. Что такое глауберова соль
3. Что такое обычная соль
4. Сходства между глауберовской солью и обычной солью
5. Сравнение бок о бок — глауберова соль и обычная соль в табличной форме
6. Резюме

Что такое глауберова соль?

Глауберова соль представляет собой декагидратную форму сульфата натрия.Это вещество также называют мирабилитом . Химическая формула этого соединения — Na2SO4 · 10h3O. Декагидрат означает, что молекула сульфата натрия связана с 10 молекулами воды. Этот материал представляет собой стекловидный минерал и имеет белый или бесцветный вид. Этот солевой материал образуется в виде эвапорита из рассолов, содержащих сульфат натрия. Кроме того, глауберова соль естественным образом встречается в соленых озерах Плайя и вокруг соленых источников. Этот материал был назван в честь ученого Иоганна Рудольфа Глаубера.

Рисунок 01: Химическая структура сульфата натрия

Если рассматривать свойства глауберовской соли, она довольно неустойчива на сухом воздухе. Поэтому, когда эту соль помещают в сухой воздух, мы можем наблюдать быстрое обезвоживание этой соли. При этой реакции дегидратации кристаллы глауберовской соли имеют тенденцию превращаться в белый порошок, который является безводной формой сульфата натрия. Полученный белый порошок часто называют тенардитом.

Кристаллы глауберовской соли кристаллизуются в моноклинную кристаллическую форму.Текстура этого вещества может быть зернистой, крупной или хорошо сформированной. Кроме того, кристаллы глауберовской соли обычно имеют октаэдрическую структуру кристаллической решетки.

Что такое обычная соль?

Поваренная соль — это поваренная соль , которую мы используем для бытовых нужд, в основном она содержит хлорид натрия. Соль — это минерал, который в основном состоит из хлорида натрия. Следовательно, химическая формула этого соединения — NaCl. Это соединение присутствует в морской воде в огромных количествах.Например, в открытом океане твердый хлорид натрия составляет 35 г / л. В целом, это соединение необходимо для повседневного потребления. Основные процессы, при которых образуется соль, — это добыча соли и испарение морской воды. Съедобная форма этого соединения важна для здоровья человека и большинства других животных.

Рис. 02: Производство морской соли из рассола

Кроме того, соль — одно из пяти основных вкусовых ощущений. Поэтому он является основным ингредиентом многих продуктов.Широко доступная форма — йодированная соль с добавлением йодида калия. В большинстве случаев мы добавляем соль в пищевую промышленность (в качестве ингредиента обработанной пищи) как для консервации, так и для придания вкуса.

В чем сходство глауберовской и обычной соли?

  • Глауберова соль и поваренная соль — соли натрия.
  • Оба являются водорастворимыми соединениями.

В чем разница между глауберовской солью и обычной солью?

Глауберова соль и поваренная соль — это солевые соединения натрия.Ключевое различие между глауберовской солью и поваренной солью состоит в том, что глауберова соль содержит гидратированный сульфат натрия, тогда как поваренная соль содержит хлорид натрия в качестве основного компонента. Кроме того, глауберова соль имеет горький вкус, а поваренная соль — соленый.

Ниже приводится краткое изложение различий между глауберовской солью и поваренной солью в табличной форме.

Резюме — глауберова соль против обыкновенной соли

И глауберова соль, и поваренная соль являются неорганическими соединениями и являются солями натрия.Глауберова соль содержит сульфат натрия, а поваренная соль — хлорид натрия. Ключевое различие между глауберовской солью и поваренной солью состоит в том, что глауберова соль содержит гидратированный сульфат натрия, тогда как поваренная соль содержит хлорид натрия в качестве основного компонента.

Артикул

1. Что такое глауберова соль? Основные свойства и использование (с часто задаваемыми вопросами). Бьюс. 18 мая 2020 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Сульфат натрия» Кемикунген — собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia
2.«Погрузка морской соли в пруд-испаритель, Уолфиш-Бей (2014)» Ольга Эрнст — собственная работа (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia

Глауберова соль — 16 унций — оптовая продажа

Глауберова соль (сульфат натрия) служит выравнивающим агентом, равномерно распределяя краситель по всему волокну. Также придает насыщенность цветам, содержащим бирюзовый, и способствует устойчивости к стирке.

Водопад Купидона («мы» и «нас») является оператором (https: // cupidfallsfarm.com)
(«Веб-сайт»). Размещая заказ через этот веб-сайт, вы соглашаетесь с
приведенными ниже условиями. Они предоставляются для того, чтобы обе стороны знали и
соглашались с этим соглашением для взаимной защиты и установления ожиданий в отношении наших услуг
.

1. Общие
При наличии на складе. Мы стараемся вести точный подсчет запасов на нашем веб-сайте
, но время от времени могут возникать расхождения на складе, и мы не сможем
укомплектовать все ваши товары на момент покупки.В этом случае мы выполним
доступных для вас продуктов и свяжемся с вами по поводу того, предпочитаете ли вы
дождаться пополнения запасов недоставленного товара или если вы предпочитаете, чтобы мы
обработали возврат.

2. Стоимость доставки
Стоимость доставки рассчитывается при оформлении заказа на основе веса, габаритов и
места назначения товаров в заказе. Оплата за доставку будет собрана
при покупке.
Эта цена будет окончательной ценой доставки покупателю.

3. Возврат
3.1 Возврат в связи с изменением мнения
Cupid Falls с радостью примет возврат в связи с изменением мнения, если запрос на возврат
будет получен нами в течение 30 дней с момента получения товара и
будут возвращены нам. в оригинальной упаковке, неиспользованной и пригодной для перепродажи.
Обратная доставка оплачивается покупателем, и
необходимо будет организовать доставку самостоятельно.
Как только возврат будет получен и принят, возврат будет обработан для хранения
кредита для будущей покупки.Мы сообщим вам, как только это будет заполнено
, по электронной почте.
(Cupid Falls) вернет стоимость возвращенных товаров, но НЕ вернет
стоимости любой оплаченной доставки.

3.2 Возврат по гарантии
Cupid Falls с радостью выполнит любые действительные претензии по гарантии, если претензия
подана в течение 90 дней с момента получения товаров.
Клиенты должны будут внести предоплату за обратную доставку, однако мы возместим вам
в случае успешной претензии по гарантии.
После получения товара по гарантии вы можете ожидать, что компания Cupid Falls до
обработает вашу претензию по гарантии в течение 7 дней.
После подтверждения претензии по гарантии вы получите на выбор:
(a) возврат средств на ваш способ оплаты
(b) возврат на счет магазина
(c) отправленный вам товар на замену (при наличии на складе)

4. Условия доставки
4.1 Время доставки внутри страны
Как правило, внутренние поставки находятся в пути от 2 до 7 дней

4.2 Время доставки по всему миру
Обычно заказы, отправленные за границу, находятся в пути от 4 до 90 дней. Этот
сильно различается в зависимости от выбранного вами курьера.Мы можем предложить
более точную оценку, когда вы выбираете курьера при оформлении заказа.

4.3 Время отгрузки
Заказы обычно отправляются в течение 2 рабочих дней с момента оплаты заказа.
Наш склад работает с понедельника по пятницу в стандартные рабочие часы, за исключением государственных праздников, когда склад будет закрыт. В этих
случаях мы предпринимаем шаги, чтобы свести к минимуму задержки отгрузки.

4.4 Изменение адреса доставки
Для запросов на изменение адреса доставки мы можем изменить адрес по номеру
в любое время до отправки заказа.

4,5 P.O. Доставка в коробке
Cupid Falls будет доставлена ​​по адресу P. O. адреса ящиков только с использованием почтовых услуг. Мы
не можем предложить курьерские услуги в эти места.

4.6 Доставка по военным адресам
Мы можем отправлять по военным адресам, используя USPS. Мы не можем предложить
эту услугу с помощью курьерских служб.

4.7 Товаров на складе
Если товар отсутствует на складе, мы отменим и возместим недостающие товары, а
отправим оставшуюся часть заказа.

4.8 Срок поставки превышен
Если время доставки превысило прогнозируемое время, пожалуйста, свяжитесь с нами, чтобы мы
могли провести расследование

5. Уведомления об отслеживании
После отправки клиенты получат ссылку для отслеживания, по которой они смогут
чтобы следить за ходом их доставки на основе последних обновлений, предоставленных поставщиком услуг доставки
.

6. Посылки, поврежденные при транспортировке
Если вы обнаружите, что посылка повреждена при транспортировке, по возможности отклоните посылку
от курьера и свяжитесь с нашей службой поддержки клиентов. Если посылка
была доставлена ​​без вашего присутствия, обратитесь в службу поддержки клиентов
и расскажите о дальнейших действиях.

7. Пошлины и налоги
7.1 Налог с продаж
Налог с продаж уже был применен к цене товаров, указанной на веб-сайте
.

7.2 Импортные пошлины и налоги
Могут взиматься импортные пошлины и налоги для международных перевозок. заплатил
по прибытии в страну назначения. Это зависит от страны, и Cupid Falls
рекомендует вам знать об этих потенциальных расходах, прежде чем размещать заказ в
us.
Если вы отказываетесь платить пошлины и налоги по прибытии в страну назначения
, товары будут возвращены в Cupid Falls за счет клиентов, а
покупатель получит возмещение стоимости оплаченных товаров за вычетом стоимости
обратной доставки. Стоимость первоначальной доставки не возвращается.

8. Отмена
Если вы передумаете до того, как получите свой заказ, мы сможем
принять отмену в любое время до отправки заказа. Если заказ
уже был отправлен, см. Нашу политику возврата.

9. Страхование
Посылки застрахованы на случай потери и повреждения на сумму, указанную курьером
.

9.1 Обработка посылки, поврежденной при транспортировке
Мы обработаем возврат или замену, как только курьер завершит
расследование претензии.

9.2 Обработка посылки, утерянной в пути
Мы обработаем возврат или замену, как только курьер проведет расследование
и сочтет посылку утерянной.

10. Служба поддержки клиентов
По всем вопросам обслуживания клиентов пишите нам на [email protected]

Сульфат натрия | Подкаст | Мир химии

Мира Сентилингам

На этой неделе Брайан Клегг делает ставку, чтобы осветить химический состав сульфата натрия.

Брайан Клегг

Если бы вы рассмотрели все возможные ионные соединения, которым можно было бы дать прозвище «чудодейственная соль» или sal mirabalis, неизбежно появился бы ряд претендентов. Возможно, старый добрый хлорид натрия из-за его способности улучшать вкус еды или, возможно, сульфат меди из-за его потрясающего синего цвета в кристаллической форме. Но то, что может не сразу прийти в голову, — это сульфат натрия, названный так, по-видимому, потому, что он является хорошим слабительным средством. Сульфат натрия, также известный как глауберова соль, в честь его первооткрывателя Иоганна Глаубера, представляет собой простое неорганическое соединение с формулой Na 2 SO 4 .

Открытие Глаубером сульфата натрия в минеральной родниковой воде в середине семнадцатого века произошло в то время, когда медицина все еще была сосредоточена в основном на достижении баланса четырех воображаемых «жидкостей»: крови, мокроты, желтой желчи и черной желчи.Считалось, что болезнь является результатом нарушения баланса жидкостей, поэтому несчастного пациента обычно лечили кровопусканием, рвотным средством, чтобы вызвать рвоту, или слабительным, чтобы «очистить» организм от несбалансированных веществ. Когда сульфат натрия оказался относительно безвредным, но чрезвычайно эффективным слабительным, его приветствовали в медицинском арсенале.

Без сомнения, родниковая вода заимствовала сульфат натрия из относительно распространенного минерала с родственным названием мирабилит, который в значительной степени является чистой водной версией соединения с десятью молекулами воды в каждой из сульфата натрия.Источником этого материала являются ионы натрия, выделяющиеся в результате эрозии вулканических пород, вступающие в реакцию в воде с отложениями серы. В течение некоторого времени в девятнадцатом веке сульфат натрия производился из хлорида натрия и серной кислоты в процессе Леблана в качестве промежуточного звена для удовлетворения растущего спроса на карбонат натрия, пока производство не было уничтожено превосходным процессом Сольве. Теперь мы вернулись к мирабилиту как первоисточнику, который легко превращается в безводный сульфат натрия (также известный как зловещий тенардит), поскольку гидратированная форма нестабильна в сухой атмосфере.

Большинство из нас использовали продукт, содержащий сульфат натрия, хотя, как ни странно, он присутствует в роли, не имеющей практического значения. Порошковые моющие средства для стирки одежды обычно содержат сульфат натрия просто для увеличения объема продукта, что делает производителей моющих средств крупнейшими пользователями этого соединения. Он ничего не делает для стирки, но как очень дешевое вещество с нейтральным pH, которое легко растворяется в теплой воде, оно просто проходит через систему, что снижает стоимость производства продукта на единицу веса.Однако сейчас его не так много, как раньше, поскольку популярность порошка снизилась, и нет необходимости в наполнителях для жидкостей и гелей. Наше соединение иногда путают с лаурилсульфатом натрия (также известным как додецилсульфат натрия) и лауретсульфатом натрия, которые являются поверхностно-активными веществами, используемыми в ряде чистящих средств, от моющих средств до зубных паст, но оба эти соединения представляют собой довольно сложные органические структуры, которые не производятся. из основного сульфата натрия.

Наш сульфат также используется в качестве осветляющего агента — не в более привычной среде очистки вина или пива, а при производстве стекла.В алкогольных напитках роль осветляющего агента заключается в извлечении органических веществ, которые делают жидкость мутной, а в стекле он собирает пену и предотвращает образование мелких пузырьков. Но, пожалуй, наиболее интересным применением сульфата натрия является быстро развивающийся мир аккумулирования тепла солнечной энергией.

Поскольку солнечные тепловые электростанции, которые концентрируют входящий свет с помощью зеркал для хранения энергии в виде тепла, становятся все более распространенными, возникает необходимость удерживать это тепло перед его использованием.Сульфат натрия требует большого количества энергии для перехода из твердого состояния в жидкое и проходит второе фазовое изменение при температуре около 32 градусов Цельсия, когда он переходит в безводную форму, что означает, что он может хранить значительно больше тепловой энергии, чем можно было бы ожидать от любого особая масса. Хотя он не подходит для высокотемпературных систем, которые накапливают тепло непосредственно от солнечных коллекторов, он потенциально может быть полезен для вторичных солнечных установок, например, где нагретый материал постепенно выделяет тепло для обогрева здания.

Как и многие простые вещества, открытые на заре химии, сульфат натрия получил множество применений с тех пор, как занял свое место в медицине как слабительное глауберова соль. И хотя эти области применения продолжают меняться — как, например, сокращается использование порошковых моющих средств для стирки, — похоже, что мы всегда будем использовать это безвредное неорганическое соединение.

Мира Сентилингам

Научный писатель Брайан Клегг с соленой химией сульфата натрия.На следующей неделе — состав, облегчающий жизненные тяготы.

Эндрю Терли

«Если жизнь преподнесет вам лимоны, сделайте лимонад». Так говорится, но вместо этого вы можете сделать лимонную кислоту.

Мира Сентилингам

Узнайте о его применении в выпуске Chemistry на следующей неделе в его элементе . А пока спасибо за внимание, я Мира Сентилингам.

Молекулярные выражения: избранный микроскопист — Лоес Моддерман


Loes Modderman
Соль Глаубера-фотохимическая смесь

Глауберова соль, состоящая из сульфата натрия и извлеченная из минерала глауберита , преимущественно используется в производстве бумаги и стекла.Это солевое соединение, часто входящее в состав лекарств, направленных на проблемы с пищеварением, также используется в печах и других системах отопления.

Глауберит, минеральный источник этого солевого соединения, имеет цвет от белого до желтого и горький на вкус. Кристаллы, образованные из глауберита, также различаются по прозрачности, при этом некоторые образования непрозрачны.

Псевдоморфизм , который является характеристикой глауберита, возникает, когда один минерал замещает другой в кристаллической формации.Такое замещение происходит настолько медленно, что кристалл сохраняет свою отличительную форму, в то время как он приобретает физические свойства минерала, который его заменил. Кальцит, кварц, гипс и опал — это минералы, которые заменяют глауберит. Глауберит также может быть отлит другими минералами в процессе, при котором эти минералы растут на поверхности сформированного кристалла глауберита. В конце концов, глауберит растворяется, и остается только его слепок.

НАЗАД В ГАЛЕРЕЮ LOES MODDERMAN

Вопросы или комментарии? Отправить нам письмо.
Микрофотографии © 2000-2021 Loes Modderman.

Все права защищены законом об авторском праве.
© 1995-2021, автор — Майкл В. Дэвидсон и Государственный университет Флориды. Все права защищены. Никакие изображения, графика, программное обеспечение, сценарии или апплеты не могут быть воспроизведены или использованы каким-либо образом без разрешения правообладателей. Использование этого веб-сайта означает, что вы соглашаетесь со всеми юридическими положениями и условиями, изложенными владельцами.
Этот веб-сайт поддерживается нашим

Команда разработчиков графики и веб-программирования
в сотрудничестве с оптической микроскопией в Национальной лаборатории сильного магнитного поля
.
Последнее изменение: пятница, 13 ноября 2015 г., 14:18
Счетчик доступа с 15 февраля 2002 г .: 12714
Микроскопы предоставлены:

Самый быстрый словарь в мире: Vocabulary.com

  • Глауберова соль (Na2SO4.10h3O) бесцветная соль, используемая в качестве слабительного средства

  • Соли Глаубера (Na2SO4 · 10h3O) бесцветная соль, используемая в качестве слабительного средства

  • голый, без волос или аналогичный рост, или склонность к облысению

  • точка Люббера фиксированная линия на судовом компасе, указывающая его курс

  • lubber отверстие в платформе на мачте, через которое моряк может подняться, не выходя на ванты

  • чеснок соль молотый сушеный чеснок и соль

  • кропотливо кропотливо

  • перец-соль ткань, сотканная из темных и светлых пятен

  • клип-художник мошенник, который сбегает от жертвы

  • Гилберт Стюарт Американский художник, наиболее известный своими портретами Джорджа Вашингтона (1755-1828)

  • голый, без волос или аналогичного роста; гладкая

  • коллаборационист Кто-то, кто сотрудничает с вражескими оккупационными войсками

  • линия Люббера фиксированная линия на судовом компасе, указывающая его курс

  • сельдерей соль молотые семена сельдерея и соль

  • двухосновная соль соль, полученная путем замены двух атомов водорода в молекуле

  • Liparis loeselii небольшая наземная орхидея из восточной части Северной Америки и Европы с двумя почти прикорневыми листьями и тусклыми желто-зелеными кистевидными цветками

  • Куперова железа — одна из двух желез, выделяющих компонент семенной жидкости в уретру; гомологичен бартолиновой железе у женщин

  • костюм однобортный костюм с пиджаком однобортный

  • генитальная личность (психоанализ) зрелая личность, в которой не доминируют инфантильные влечения к удовольствию

  • Клапан тарелочный простой клапан с петлей на одну сторону

    • .

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *