Мирабилит формула: Что такое глауберова соль — фото, описание, свойства минерала, происхождение, месторождения

Сульфат мирабилита — Справочник химика 21

    При ретурной сушке в подаваемой в сушилку смеси декагидрата и безводного сульфата содержание воды не должно превышать 20— 25%. При содержании в мирабилите 5% гигроскопической влаги (оби ее содержание воды 58%) для получения смеси с 25% воды соотношение между мирабилитом и ретурным сульфатом составляет 1 1,4, т. е. в сушилку возвращается больше половины выгружаемого из нее сульфата. Это требует дополнительной затраты теплоты на его нагревание до температуры сушки, так как сульфат натрия, имеющий на выходе из сушилки температуру. 120 С, охлаждается во время возврата в сушилку. [c.362]
    Более экономично вести безретурный процесс, подавая мирабилит внутрь сушилки на слой сульфата. При этом в барабанных сушилках с внутренним обогревом влагосъем превышает 70 кг/(м -ч), что примерно в 3 раза больше, чем при внешнем обогреве, и в 2 раза больше, чем при ретурном обезвоживании в барабанных сушилках с внутренним обогревом.  [c.362]

    Наиболее рациональна безретурная сушка в аппаратах с кипящим слоем. На кипящий слой забрасывается дробленый мирабилит, который расплавляется и смачивает поверхность зерен слоя. При температуре входящего газа 750—800 °С, отходящего — 100—110 °С и температуре слоя около 120 °С производительность 1 м газораспределительной решетки равна приблизительно 2,5 т обезвоженного сульфата в час при его конечной влажности 0,1—0,2%. Влагосъем достигает 1500 кг/(м -ч). [c.362]

    В штате Вайоминг имеются многочисленные соленые озера, которые почти весь год находятся в высохшем состоянии. В их донных отложениях содержится мирабилит с примесью хлористого натрия и сульфата магния. Мощность пластов и содержание в них сульфата натрия колеблется в широких пределах. [c.278]

    Мирабилит обезвоживается комбинированным методом плавления и высаливания сульфата натрия смешанной солью. [c.70]

    Прозрачные бесцветные кристаллы мирабилита на воздухе выветриваются, покрываясь непрозрачной коркой безводного сульфата натрия. Получают мирабилит из рапы залива Кара-Богаз-Гол и некоторых озер [c.50]

    В мирабилите, добываемом в заливе Кара-Богаз-Гол, содержится 44% сульфата натрия и 56% кристаллизационной воды. Выведите на основании этих данных формулу мирабилита. [c.70]

    ГЛАУБЕРОВА СОЛЬ (мирабилит) N32804 lOHjO — кристаллогидрат сульфата натрия. Впервые получена немец- [c.76]

    МИРАБИЛИТ (лат. т1гаЫ111з — дйв-ный, глауберова соль) — минерал, десятиводный кристаллогидрат сульфата натрия КааЗО ЮН2О. Хорошо растворяется в воде, раствор горько-соленого вкуса. Огромные массы М. осаждаются зимой и снова растворяются летом в соленых озерах, морских лагунах и т. д. Самые большие залежи М. в СССР найдены в заливе Кара-Богаз-Гол. М. используют в химической промышленности в качестве сырья в производстве соды, едкого натра, растворимого стекла, а также в стекольной и других отраслях промышленности. В медицине М. применяют как слабительное (см. Глауберова соль).

 [c.162]

    Поэтому выход мирабилита был высоким. После того как в 1980 г. Кара-Богаз-Гол был отделен от Каспия, добывать мирабилит в заливе стало существенно труднее, так как высыхание залива, лишенного притока новой воды, привело к практически одновременной кристаллизации большинства солей (и хлоридов и сульфатов). [c.9]

    Добываемый в природных условиях мирабилит На25О4-10НзО содержит около 50% воды (в чистом декагидрате сульфата натрия 55,9% H ,0). Для получения безводного сульфата натрия мирабилит обезвоживают разными методами — сушкой, плавлением и выпаркой. 

[c.361]

    Растворимость веществ сильно зависит от температуры. С повышением температуры растворимость большинства твердых веществ растет (рис. 114). Однако известны вещества, растворимость которых с ростом температуры понижается. К их числу относятся, например, карбонат и сульфат кальция, гидроксиды кальция и магния и др. Понижение растворимости с температурой иногда связано с переходом вещества в менее гидратированную форму, В частности, мирабилит Na2S04 10h30 при повышении температуры последовательно теряет воду по схеме [c.245]

    Глауберова соль (мирабилит) КагЗО — IOh3O — природный сульфат натрия. Впервые получена химиком И. Глаубером действием серной кислоты на хлорид натрия. Применяется в стекольном и содовом производстве, в медицине. 

[c.41]

    Мирабилит (мирабиле—удивительная соль глауберова соль) — типичный криогидрат, в котором на 10 частей Н2О приходится одна часть Na2[S04], При 50 °С вскипает, растворяясь в кристаллизационной воде, которая испаряется, оставляя на пинцете белый осадок сульфата натрия, который спокойно плавится. При нагревании в закрытой трубке растворяется в своей кристаллизационной воде. Вкус горько-соленый сильный слаби-тель. На воздухе теряет воду, превращаясь в Na2S04—белый порошок. [c.452]

    Nh5)2S04 4Н2О. Четвертое поле характеризуется растворами, выделяющими безводный сульфат аммония. В пределах пятого поля кристаллизуется двойной комплекс сульфатов натрия и аммония, а в шестом — мирабилит. Седьмое поле соответствует образованию гидратированного двойного соединения из сульфатов лития, натрия 1 3 12. 

[c.50]

    В связи с изменением состава рапы залива и неизбежностью насыщения ее галитом (Na l), который загрязняет выпадающий мирабилит, потребовалась организзция бассейновой добычи сульфата натрия и магния [18, 24]. [c.274]

    Использование рассолов морской (озерной) воды. Морская (озерная) вода — неиссякаемый источник получения различных сульфатов, хлоридов и других соединений [18]. Мирабилит можно получить из рассолов некоторых морей и озер. Удельный выход соли тем выше, чем больше коэффициент метаморфизации [MgSOJ/iMg b]. [c.282]

    Б. В. Волконский. СУЛЬФАТЫ (от лат. sulphur — сера) — средние соли серной (сульфатной) кислоты. Как двухосновная, серная к-та образует соли средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты. С. хорошо кристаллизуются, проявляют полиморфизм, с. неокрашенных катионов бесцветны. Окрашенными, кроме С. хрома и ванадия, являются кристаллогидраты С. марганца, железа, кобальта, никеля, меди и некоторых лантаноидов. Многие С. и их кристаллогидраты встречаются в природе как минералы тенардит, мирабилит (глаубе- 

[c.477]

    Сульфат натрия (ГОСТ 1363—47)—соль глауберовая Na2S04 — белый кристаллический порошок (природный получается из рапы озер и Каспийского моря — мирабилит, технический — взаимодействием серной кислоты с поваренной солью). Для природного сульфата ТУ МХП 1811—53. Сульфат технический выпускается двух сортов и содержит (в %)  [c.238]

    За столь полезные свойства Глаубер назвал свою соль чудесной солью — sal mirabilis, минералоги сохранили это название, сократив его в мирабилит , за природным сульфатом натрия Na2S04 ШН2О в медицине же эту соль назвали глауберовой солью.

 [c.294]

---

Мирабилит — Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона

Минерал, представляющий собой природную глауберову соль. Хим. сост. Na₂SO₄ + 10Н₂О. Кристаллизуется в моноклинической системе. По {100} совершенная спайность. Вследствие легкой растворимости в воде, редко встречается в кристаллах. Бесцветен и прозрачен, но на воздухе теряет 8 частиц H₂O и покрывается белым порошком. Тв. = 1,5 — 2. Уд. вес = 1,4 — 1,5. Вкус соленогорький и охлаждающий. Встречается главным образом в виде налетов и коры на гипсе и каменной соли во многих соляных месторождениях: Hallstadt, Aussee, близ Logroño в Испании около Тифлиса, близ сел. Мухревань, а также в морской воде (напр. в заливе Кара-Бугаз Каспийского моря), во многих источниках и соляных озерах и т. д.

Источник: Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона на Gufo.me

---

Значения в других словарях

1. мирабилит — сущ. , кол-во синонимов: 3 глауберова соль 2 минерал 5627 соль 108 Словарь синонимов русского языка
2. Мирабилит — (от лат. mirabilis — удивительный, изумительный; название дано нем. химиком И. P. Глаубером, I. R. Glauber, 1604-70, неожиданно получившим M. в ходе опыта * a. mirabilite; н. Mirabilit; ф. mirabilite;… Горная энциклопедия
3. мирабилит — Мирабилит, мирабилиты, мирабилита, мирабилитов, мирабилиту, мирабилитам, мирабилит, мирабилиты, мирабилитом, мирабилитами, мирабилите, мирабилитах Грамматический словарь Зализняка
4. мирабилит — [< лат. mirabilis изумительный] – то же, что глауберова соль. Большой словарь иностранных слов
5. мирабилит — Мирабилит — минерал из группы водных сульфатов. Формула Na2(SO4)·10 h30. Ng = 1,398, Nm = 1,395, Np = 1,394, N g — Np = 0,004. Рентгенографически определяются по рефлексам: 5,5 Å, 4,80 Å, 3,22 Å, 3,10 Å, 2,52 Å и др. Толковый словарь по почвоведению
6. мирабилит — мирабилит м. Минерал, гидрат сернокислого натрия; глауберова соль. Толковый словарь Ефремовой
7. МИРАБИЛИТ — МИРАБИЛИТ (глауберова соль) — минерал класса сульфатов, Na2(SO4)·10h3O. Бесцветные или белые солеобразные массы. Твердость 1,5-2; плотность 1,5 г/см3. По происхождению осадочный (в озерах и заливах). Месторождения Кара-Богаз-Гол (Туркмения) — Соленое озеро (США) и др. См. также Натрия сульфат. Большой энциклопедический словарь
8. Мирабилит — (от лат. mirabilis — удивительный; назван немецким химиком И. Р. Глаубером глауберова соль, минерал из класса сульфатов, химический состав Na2[SO4] ․10h3O. Содержит 19,24 % Na2O; 24,85 % SO3; 55,91 % h3O. Кристаллы… Большая советская энциклопедия
9. мирабилит — -а, м. минер. То же, что глауберова соль (см. глауберов). [От лат. mirabilis — удивительный] Малый академический словарь
10. мирабилит — орф. мирабилит, -а Орфографический словарь Лопатина
11. мирабилит — МИРАБИЛИТ -а; м. [от лат. mirabilis — удивительный и lithos — камень] Минер. = Глауберова соль. Толковый словарь Кузнецова
12. мирабилит — Мирабил/и́т/. Морфемно-орфографический словарь
13. мирабилит — МИРАБИЛИТ а, м. mirabilite <�лат. mirabilis странный; удивительный. Минерал, гидрат сернокислого натрия. Крысин 1998. То же, что глауберова соль. СИС 1954. Мирабилитовый ая, ое. — Лекс. Толль 1864: мирабилит; СИС 1949: мирабилит. Словарь галлицизмов русского языка

Глауберова соль — Википедия

Глауберова соль (мирабилит) — Na₂SO₄ · 10H₂O, десятиводный кристаллогидрат (декагидрат) сульфата натрия. Впервые обнаружена химиком И. Р. Глаубером в составе минеральных вод, а впоследствии синтезирована действием серной кислоты на хлорид натрия. Применяется в стекольном и содовом производстве, в медицине.

Другие названия: Sal glauberi, мирабилит, сибирская соль, гуджир, сернокислый натрий.

Кристаллическая структура мирабилита

Физические свойства[править]

Представляет собой большие прозрачные кристаллы в форме призм. Имеет горький солёный вкус и тает на языке. Не имеет запаха. Хорошо растворима в воде. Не горит, в огне не трещит. При длительном нахождении на воздухе или нагревании выветривается (выпаривается) и теряет массу. При полном выветривании становится обычным сульфатом натрия — порошком белого цвета. Кроме самой десятиводной глауберовой соли известны ромбические кристаллы семиводного кристаллогидрата Na₂SO₄ · 7H₂O и одноводная соль Na₂SO₄ · H₂O.

Нахождение в природе[править]

Природный минерал глауберовой соли называется мирабилит. Его плотность составляет всего 1,49 г/см³, что делает его одним из самых лёгких минералов.

Залежи порядка 100 млн тонн мирабилита обнаружены близ провинции Саскачеван в центральной части Канады.

В Грузии в XIX веке мирабилит был обнаружен в 30 км от г. Тбилиси. Эти залежи представляли собой высохшее солёное озеро площадью около 55 тыс. м². Пласт мирабилита толщиной порядка 5 метров был сверху покрыт пластом песчаной глины толщиной от 30 см до 4,5 м.

В зимнее время, в период примерно с 20 ноября по 15 марта, когда температура воды Каспийского моря опускается до 5,5−6 °C, мирабилит выпадает в больших количествах из вод залива Кара-Богаз-Гол в Туркмении, оседая бесцветными кристаллами на дне и берегах залива. Также содержится в озере Кучук в Западной Сибири, в соляных озёрах Томской области.

В других месторождениях, например, в Калифорнии (США), Сицилии, Германии, в Большом Малиновском озере (Астраханская область), мирабилит встречается с примесями других минералов — астраханита Na₂Mg(SO₄)₂ · 4H₂O, левеита Na₂Mg(SO₄)₂ · 2,5H₂O, вантгоффита Na₆Mg(SO₄)₄, глауберита Na₂Ca(SO₄)₂, глазерита Na₂K₆(SO₄)₄.

В растворённом виде глауберова соль в значительном количестве присутствует в морской воде и во многих минеральных водах, например, курортов Карловы Вары. Мариенбад в Чехии. Карловарская соль, получаемая из минеральных вод Карловых Вар, на 44 % состоит из сульфата натрия (глауберовой соли), на 36 % из гидрокарбоната натрия (пищевой соды), на 18 % из хлорида натрия (поваренной соли) и на 2 % из сульфата калия.

Также мирабилит встречается в виде налёта и корок на залежах гипса и каменной соли.

Очень редко в природе встречается безводный сульфат натрия — минерал тенардит, названный в честь французского химика Л. Ж. Тенара. Для его сохранения в безводном виде необходимы засушливые пустынные зоны. Поэтому такие залежи обнаружены в Чили, в Центральной Азии, в штате Аризона (США), а также в Испании в долине реки Эбро.

История открытия[править]

Открытие глауберовой соли датировано зимой 1626 года и непосредственно связано с перенесённой в 1625 году Глаубером болезнью — сыпным тифом, в то время именуемого «венгерской лихорадкой». Вот как сам Глаубер описывал это:

Несколько оправившись от болезни, я прибыл в Неаполис (латинизированное название Нойштадта, по-немецки — «нового города»; в Германии несколько городов имеют такое название). Там у меня снова начались приступы, и я должен был остаться в этом городе. Болезнь настолько ослабила мой желудок, что он не мог ни принимать, ни переваривать никакую еду. Местные жители посоветовали мне пойти к источнику, находящемуся вблизи виноградника в часе ходьбы от города. Они сказали, что вода источника вернет мне аппетит. Следуя их совету, я взял с собой большой кусок хлеба; мне сказали, что должен буду весь его съесть, но я мало верил в то, что это мне как-то поможет. Придя к источнику, я намочил хлебный мякиш в воде и съел его — причём с большим удовольствием, хотя перед этим не мог смотреть без отвращения на самые изысканные лакомства. Взяв оставшуюся от хлеба корку, я зачерпнул ею воды из источника и выпил её. Это настолько возбудило мой аппетит, что в конце концов я съел и «чашку» из хлеба, которой черпал воду. Домой я возвратился значительно окрепшим и поделился своими впечатлениями с соседями. Я чувствовал, что если буду и дальше лечиться этой водой, функции моего желудка полностью восстановятся. Я спросил, что это за вода. Мне сказали, что в ней содержится селитра, чему тогда, не будучи искушён в подобных вопросах, я поверил.

Глаубер заинтересовался химическим составом воды источника и посвятил этому изучению всю следующую зиму. Он подружился с местным аптекарем Айснером и использовал его лабораторию для опытов. В ходе исследований он выпаривал минеральную воду и анализировал осадки. Вместо селитры в осадке оказалась ранее неизвестная соль, которую он назвал «чудесной» — по латыни «sal mirabile». В частности, название природного минерала мирабилита происходит именно из латинского названия.

Спустя много лет, в 1648 году, Глаубер проводил опыты с кислотами, а точнее получал соляную кислоту путем нагревания обычной каменной соли с серной кислотой. При слабом нагревании шла реакция образования гидросульфата натрия: NaCl + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl, а при сильном — сульфата натрия: 2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl. Каково же было удивление Глаубера, когда он обнаружил, что большие прозрачные кристаллы, выпавшие в осадок, оказались той самой «чудесной солью», с которой он познакомился в молодости. В результате одной реакцией Глаубер открыл и способ получения соляной кислоты, и синтеза сульфата натрия.

Химические свойства и применение[править]

Глауберова соль применяется в медицине при запорах, как слабительное средство внутрь по 15—30 г на приём.

• Илья Леенсон. Чудесная соль Иоганна Глаубера. // Энциклопедия для детей. Том 17. Химия. М.: Аванта+, 2000, с. 457; 2-е изд, перераб., 2006, с.463.
• Химический словарь школьника / Б. Н. Кочергин, Л. Я. Горностаева, В. М. Макаревский, О. С. Аранская. — Мн.: Народная асвета, 1990. — 255 с. — 75 000 экз. — ISBN 5-341-00127-3.

Натрий сульфат — ООО «ТД Энергостройинвест»

Описание

Что такое натрий сульфат?

Натрий сульфат, также известный как безводная глауберова соль или безводный мирабилит, выглядит как белый моноклинный кристалл или мелкий порошок с относительной плотностью 2,68 и точкой плавления 884 ℃. Его можно растворить в воде, при этом водный раствор будет нейтральным. Он растворим в глицерине и не растворим в этаноле.

Это гомогенный поликристаллический материал, имеющий форму ромба при температуре 32,4 ~ 223 ℃, образующий моноклинный кристалл формы при более высоких температурах и образующий гексагональные кристаллы при 241 ℃.  При кристаллизации из раствора он имеет высокое сродство к железу, соединениям железа и различным видам других органических соединений.

Производство сульфат натрия

Промышленное получение сульфата натрия в основном выделяется из природного минерала или путем дегидратации мирабилита и обработки серной кислотой для получения хлорида натрия. Сульфат натрия также является побочным продуктом многих промышленных предприятий химической промышленности и может быть извлечен из жидких отходов, сбрасываемых при производстве вискозного волокна и целлофана.

Применение натрий сульфата

• Сульфат натрия является важным сырьем при производстве стекла и бумаги с максимальным объемом использования в бумажной и целлюлозной промышленности, который составляет около 70% от общего количества.
• Сульфат натрия входит в состав синтетического моющего средства и представляет собой нейтральную соль. Его можно добавлять в моющее средство для уменьшения поверхностного натяжения, а также для увеличения растворимости моющего средства.
• Он также используется в качестве разбавителя красителя и вспомогательного агента при печати красок, в качестве красителей прямого окрашивания, серных красителей, кубовых красителей и другого ускорителя окрашенного хлопкового волокна, в качестве замедлителя для прямого окрашивания шелка.

В химической промышленности его можно использовать в качестве сырья для производства сульфида натрия, гипса, силиката натрия и других химических продуктов.

Сертификат качества сульфата натрия:

Характеристики	Факт. пок-ли
Цвет и запах	Сыпучий порошок белого цвета
Массовая доля сульфата натрия (Na2SO4), %	99,79
Массовая доля нерастворимых в воде  частиц, %	0,01
Насыпная плотность, (гр./мл)	1,53
pH (1% раствор)	6,7
Влажность, %	0,03
NaCl, %	0,0227
Ca,%	0,0393
Mg, %	0,0024
Fe (Total)	прослеживается
Серийный номер – дата	1/101

 

Цена и наличие

Если Вам нужно купить натрий сульфат, обращайтесь в компанию ООО “Торговый Дом Энергостройинвест”. Мы предоставляем только качественный товар. Цена и условия поставки Вас приятно удивят.

Купить сульфат натрия в Украине можно на одном из наших складов:

Киевская область (г. Буча)
Днепропетровская область (г. Новомосковск)
Львовская область (г. Жовква)
Харьковская область (г. Изюм)
Одесса
Мы работаем со всеми курьерскими службами, что делает доставку быстрой и в любую точку страны. Также Вы можете забрать свой заказ самостоятельно.

А для наших постоянных клиентов предоставлены персональные скидки и условия. Наберите прямо сейчас и убедитесь сами, надежней поставщика Вам не найти!

Всю подробную информацию Вы можете узнать у одного с наших менеджеров по телефону или e-mail.

ГЛАУБЕРОВА СОЛЬ | Энциклопедия Кругосвет

ГЛАУБЕРОВА СОЛЬ – десятиводный сульфат натрия Na₂SO₄·10H₂O, открыта и впервые описана немецким химиком Иоганном Глаубером. После открытия Глаубером лечебных свойств сульфата натрия это вещество было изучено достаточно подробно. Было обнаружено множество его природных источников.

Самый распространенный минерал сульфата натрия – мирабилит (природная глауберова соль), десятиводный кристаллогидрат (декагидрат) Na₂SO₄·10H₂O. Это один из самых легких минералов (плотность 1,49 г/см³). Он выпадает в осадок из растворов в виде больших бесцветных прозрачных призм, которые на воздухе постепенно выветриваются, теряют воду и рассыпаются в белый порошок. Мирабилит встречается также в виде налетов и корок на гипсе и каменной соли во многих соляных месторождениях. Большие его количества выпадают в зимнее время из воды Кара-Богаз-Гола в Туркмении. Мирабилит содержится в озере Кучук в Западной Сибири, в соляных озерах Томской области. Огромные его залежи (порядка 100 млн. тонн) есть в провинции Саскачеван в центральной части Канады. В 19 в. в 30 км от Тбилиси были найдены богатые залежи мирабилита в виде высохшего озера площадью 55000 м², при толщине слоя около 5 метров, прикрытого сверху слоем песчаной глины толщиной от 30 см до 4,5 м. В Калифорнии (США), Сицилии, Германии, в Большом Малиновском озере (Астраханская область) вместе с мирабилитом встречаются двойные соли: минералы астраханит Na₂Mg(SO₄)₂·4H₂O, левеит Na₂Mg(SO₄)₂·2,5H₂O, вантгоффит Na₆Mg(SO₄)₄, глауберит Na₂Ca(SO₄)₂, глазерит Na₂K₆(SO₄)₄. Помимо десятиводного, известны также ромбические кристаллы семиводного кристаллогидрата Na₂SO₄·7H₂O и одноводная соль Na₂SO₄·H₂O. Значительные количества сульфата натрия находятся в морской воде и в воде минеральных источников.

Более редок в природе безводный сульфат натрия – минерал тенардит, названный в честь французского химика Л.Ж.Тенара. Богатые залежи тенардита были найдены в Чили, в Центральной Азии, в штате Аризона (США). В Испании в долине реки Эбро был найден слой безводного сульфата (между слоями глины и гипса) толщиной до нескольких метров. Во всех этих местах есть засушливые пустынные зоны, что способствует сохранению безводной соли. Она часто встречается в виде порошка желтоватого или коричневого оттенка (из-за примесей), а иногда – в виде бесцветных прозрачных кристаллов со стеклянным блеском, которые в присутствии влаги становятся мутными и теряют прозрачность. Такие кристаллы могут осаждаться из соляных озер, но только при сильной жаре, когда температура превышает 32,4° С; при более низкой температуре в осадок выпадает кристаллогидрат. Если соляное озеро содержит и поваренную соль, тенардит осаждается при более низких температурах. Так, если раствор насыщен и сульфатом, и хлоридом натрия, безводный сульфат выпадает в осадок уже выше 18° С. Плавится сульфат натрия при 884° С.

Кристаллогидрат Na₂SO₄·10H₂O растворяется в воде с сильным охлаждением; тепловой эффект растворения составляет 78,5 кДж/моль. При нагревании кристаллов до 32,4° С они плавятся (растворяются в собственной кристаллизационной воде). Интересная и редкая особенность сульфата натрия – максимальная его растворимость в воде при 32,4° С, которая составляет 49,8 г в 100 г воды (в расчете на безводную соль). Ниже и выше этой температуры растворимость падает – до 4,5 г при 0° С и до 42,3 г при 100° С. Сульфат натрия замечателен по способности образовывать пересыщенные растворы (См. также КРИСТАЛЛЫ): если приготовить горячий насыщенный раствор этого вещества в дистиллированной воде и медленно и осторожно охладить, то осадок не образуется. Однако небольшие воздействия (сотрясение раствора, внесение затравки – маленького кристалла Na₂SO₄) вызывают быструю кристаллизацию.

Сульфат натрия находит широкое применение. Он – один из основных компонентов шихты в производстве стекла, используется также при переработке древесины (так называемая сульфатная варка целлюлозы), при крашении хлопчатобумажных тканей, для получения вискозного шелка, различных химических соединений – силиката и сульфида натрия, сульфата аммония, соды, серной кислоты. Растворы сульфата натрия используются в качестве аккумулятора тепла в устройствах, сохраняющих солнечную энергию. Большая потребность в сульфате натрия приводит к его добыче в огромных масштабах. Так, в США за период с 1934 по 1947 добыча сульфата натрия выросла с 20 тысяч до 290 тысяч тонн, а к 90-м годам достигла 750 тыс. тонн.

До сих пор глауберова соль применяется, хотя и ограниченно, в медицинской практике как слабительное. Это вещество солено-холодящего, несколько горьковатого вкуса. Его действие основано на медленном всасывании соли в кишечнике и изменении в нем осмотического давления (См. также МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ ОПРЕДЕЛЕНИЕ. ОСМОС). В результате осмоса происходит перенос воды в кишечник, его содержимое разжижается, увеличивается в объеме, и в результате усиливается перистальтика (сокращение мышц кишечника). Определенную роль играет также непосредственное раздражение рецепторов слизистой оболочки кишечника раствором сульфата натрия. Одновременно заметно усиливается и отделение желчи. Используют глауберову соль и при пищевых отравлениях, поскольку она не только очищает кишечник, но и задерживает всасывание токсинов и поступление их в кровь. При отравлении растворимыми солями бария или свинца глауберова соль способствует образованию нерастворимых сульфатов этих металлов, безвредных для организма (сульфат бария при рентгенографии желудка и кишечника даже специально вводят в пищевой тракт в виде контрастного вещества). На лечебных свойствах глауберовой и других солей основано действие минеральных вод знаменитых курортов Карлсбада (ныне Карловы Вары в Чехии), Мариенбада в Австрии и других источников. О составе этих вод можно судить по составу искусственной карлсбадской (карловарской) соли, которая содержит 44% сульфата натрия, 36% гидрокарбоната натрия, 18% хлорида натрия и 2% сульфата калия.

Илья Леенсон

Проверь себя!
Ответь на вопросы викторины «Неизвестные подробности»

Какой музыкальный инструмент не может звучать в закрытом помещении?

Натрия сульфат (глауберова соль)

Травы пяти элементов: 031. 3

Ман Сяо

Mang Xiao

Mirabilitum (Natrii sulfas)

芒硝

Описание сырья

Название минерала: Mirabilite — мирабилит

Синонимы: Глауберова соль, десятиводный сульфат натрия (Na₂SO₄·10H₂O)

Группа: Минерал класса сульфатов

Используемая часть: Порошок кристаллического сульфата натрия

Вкус и характер: Острый, горький, солоноватый, очень холодный

Тропность к меридианам: Желудка, Толстого кишечника

Действие (в соответствии с ТКМ):

1. Дренирует и выводит скопления и застой

2. Чистит Жар

3. Дренирует Огонь

4. Уменьшает припухлость

Показания к применению:

1. Жар в Желудке и Кишечнике с запором

2. Различные нарушения, связанные с Жаром в Легких и/или Желудке. Особенно эффективен при комках Флегмы в Кишечнике

3. Красные, опухшие, болезненные глаза; болезненные, опухшие, изъязвленные рот и горло; покраснение и отечность на коже (в т.ч. мастит, абсцесс груди до стадии нагноения)

4. Недостаточная лактация

Противопоказания: Беременность, Пустой Холод в Селезенке и Желудке

Химический состав: Натрия сульфат (Na₂SО₄) с небольшой примесью натрия хлорида (NaCI) и магния сульфата (MgSО₄)

Рекомендуемая дозировка: 6-18 г. Перед употреблением растворяют в горячей воде или отваре трав

Фармакологическое действие:

1. Слабительное (сульфат натрия не абсорбируется в кишечнике, задерживает воду за счет осмотического действия, что приводит к стимуляции перистальтики кишечника). Из-за содержания натрия не рекомендуется пациентам с отеками

2. Стимулирующее фагоцитоз

3. Противовоспалительное — применяется при аппендиците

4. Диуретическое — внутривенное введение может применяться при анурии или уремии

Препараты, в которых содержится данное лекарственное сырье:
Формула Пяти Элементов 0161 – Фан Фэн Тун Шэн Вань (Fang Feng Tong Sheng Wan)
Формула Пяти Элементов 0161 – Фан Фэн Тун Шэн Вань (Fang Feng Tong Sheng Wan)
Формула Пяти Элементов 1623 – Нэй Сяо Ло Ли Вань (Nei Xiao Luo Li Wan)
Формула Пяти Элементов 0632 – Ли Дань Пай Ши Пянь (Li Dan Pai Shi Pian)

Задания олимпиады по химии

Задания олимпиады по химии

Задание 1.

Назовите химические элементы, в названиях которых отразился цвет простого вещества или соединения?

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Назовите вещества, обозначенные буквами А, В, С, D и E.

Задание 2.

В заливе Кара-Богаз-Гол Каспийского моря находятся богатейшие запасы минерала мирабилита — кристаллогидрата сульфата натрия. Каждый год в конце ноября, когда температура воды падает до 6°С, вода оказывается насыщенной сульфатом натрия, и мирабилит начинает выделяться в виде бесцветных кристаллов, оседающих на дно залива и на его берегах. Эти кристаллы содержат в своем составе соль и воду.
Для определения формулы мирабилита растворили 3,22 г минерала в воде. К полученному раствору прилили избыток раствора хлорида бария. Выпавший осадок был отфильтрован, промыт и взвешен. Его масса оказалась равной 2,33 г. На основе химического анализа определите формулу минерала мирабилита.
Запишите уравнение реакции.

Задание 3.

История открытия этого элемента такова. В 1801 г. мексиканский химик-минералог Андреас-Мануэль дель Рио получил оксиды и соли неизвестного химического элемента, названного им эритронием. Однако ученый усомнился в правильности своих анализов, и сделал вывод, что эритроний не новый химический элемент, а оксид хрома.
В 1830 г. профессор Стокгольмского Горного института Нильс Габриель Сефстрем открыл в шлаке, полученном при выплавке чугуна, новый металл. Он отличался высокой химической стойкостью и растворялся лишь в царской водке и концентрированной плавиковой кислоте, а при нагревании в азотной и концентрированной серной кислоте. При нагревании на воздухе металл окислялся до оксида. При этом 1,00 г металла давал 1,785 г порошка красно-коричневого цвета. В 1831 г немецкий химик Фридрих Вёлер доказал, что открытый металл и эритроний — одно и то же вещество.
Какой элемент был открыт химиками? Ответ подтвердите расчетами.
Запишите уравнение реакции окисления металла кислородом воздуха.

Задание 4.

Многие химические процессы протекают с выделением теплоты. Эту особенность химических реакций можно использовать в быту. Ученые сконструировали так называемые химические грелки, в которых выделяющееся тепло используют для согревающего компресса. Простейшая грелка состоит из пластикового пакета с пересыщенным раствором тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃). Пересыщенные растворы очень неустойчивы.
При попадании кристаллов вещества или перемешивании они начинают кристаллизоваться.
При этом из пересыщенного раствора выделяется
кристаллогидрат тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃·5Н₂О) и выделяется теплота.
Предложите свои два варианта химической грелки.
Запишите уравнения реакции, лежащей в основе ее работы.

Задание 5.

Предлагаем приготовить «шипучку» — порошок, который при добавлении воды начинает «закипать», образуя газированный напиток, и хорошо удаляет жажду. Его приготовление основано на реакции лимонной кислоты с питьевой содой (NaHCO₃). Чтобы сделать «шипучку», в пищевой посуде смешайте четверть чайной ложки питьевой соды, половину чайной ложки лимонной кислоты и чайную ложку сахара. Если приготовленную смесь высыпать в стакан с водой и перемешать, то выделится газ, а смесь приобретет кисловатый вкус.

продукт	стакан	ложка
250 см3	200 см3	столовая, г	чайная, г
Вода	250	200	18	5
Сахар-песок	220	180	25	10
Сода питьевая	–	–	25	10
Лимонная кислота	–	–	15	5

Если соды взять слишком много, то вкус будет слегка горьковатый, если слишком мало — очень кислый. Вы можете сами подобрать такое соотношение соды и лимонной кислоты, чтобы вкус напитка был наиболее приятным. Составьте уравнение описанной реакции, приняв для лимонной кислоты условную формулу Н3Э (или зная, что лимонная кислота трехосновная). Используя данные таблицы, рассчитайте концентрацию каждого компонента смеси в стакане с водой до начала реакции; В каком мольном соотношении должны быть реагирующие компоненты, чтобы вкус напитка был кисловатым? Почему при избытке соды раствор становится горьковатым на вкус?

Решение заданий по химии 9 класс

Растворимость мирабилита в равновесных рассолах морского льда

Реферат

Микроструктура морского льда пронизана каналами и карманами для рассола, которые содержат концентрированный рассол, полученный из морской воды. Охлаждение морского льда приводит к дальнейшему образованию чистого льда внутри этих карманов по мере достижения теплового равновесия, что приводит к уменьшению объема все более концентрированного остаточного рассола. Связанные изменения температуры и ионного состава приводят к пересыщению рассола по отношению к мирабилиту (Na ₂ SO ₄ · 10H ₂ O) при температурах ниже -6. 38 ° C, который, следовательно, осаждается в микроструктуре морского льда. Здесь растворимость мирабилита в природных и синтетических рассолах, полученных из морской воды, представляющих морской лед при тепловом равновесии, была измерена в лабораторных экспериментах при температуре от 0,2 до -20,6 ° C, и поэтому мы представляем подробное исследование динамики мирабилита в системе морского льда. Ниже -6,38 ° C мирабилит показывает особенно большие изменения растворимости при понижении температуры, а при -20,6 ° C его осаждение приводит к 12.Снижение на 90% и 91,97% общих концентраций растворенного Na ⁺ и SO ₄ ^2- соответственно по сравнению с консервативной концентрацией морской воды. Такие большие неконсервативные изменения в составе рассола могут потенциально повлиять на измерение солености морского льда и p H, в то время как измененные осмотические условия могут создать дополнительные проблемы для симпатических организмов, населяющих систему морского льда. При температурах выше -6,38 ° C мирабилит снова показывает большие изменения растворимости, которые, вероятно, помогают затруднить его идентификацию в полевых образцах морского льда.Наши измерения растворимости демонстрируют превосходное согласие с моделью FREZCHEM, которая поэтому использовалась для дополнения наших измерений до более низких температур. Измеренные и смоделированные данные о растворимости были включены в одномерную модель роста арктического морского льда в течение первого года. Результаты модели в конечном итоге предполагают, что мирабилит присутствует почти повсеместно в большей части морского льда на Земле, и иллюстрируют пространственную и временную эволюцию мирабилита в морском льду по мере его роста в течение арктической зимы, достигая максимальной концентрации 2.3 г кг ⁻¹ .

Рекомендуемые статьиЦитирующие статьи (0)

Смотреть аннотацию

© 2016 Авторы. Опубликовано Elsevier Ltd.

Рекомендуемые статьи

Цитирующие статьи

Мирабилит: свойства и встречаемость — Msrblog

Мирабилит — широко распространенный сульфатный минерал, гидратированный сульфат натрия, который образует выцветы и корки, особенно в засушливых регионах. Он также известен как глауберова соль, представляет собой водный сульфат натрия с химической формулой Na ₂ SO ₄ · 10H ₂ O.Это минерал, состоящий из водного сульфата натрия, возникающий в виде отложений из соленых озер, пляжей и источников, а также в виде высолов. Он встречается в отложениях из соленых озер, источников и пляжей, особенно зимой (его растворимость заметно снижается при более низких температурах).

Мирабилит используется в традиционной китайской медицине как слабительное; на китайском языке это называется máng xiāo. Название «мирабилит» происходит от фразы «Sal mirabilis» (латинское «чудесная соль»), использованной Иоганном Рудольфом Глаубером, когда он случайно синтезировал мирабилит

Общая информация

• Категория: Сульфатные минералы
• Формула: ( повторяющееся звено) Na ₂ SO ₄ 10H ₂ O
• Кристаллическая система: моноклинная
• Класс кристаллов: призматическая (2 / м) (тот же символ HM)
• Формульная масса: 322. 9 г / моль
• Цвет: Бесцветный, белый, желтовато-белый, зеленовато-белый.

Рис: Мирабилит — гидратированный сульфат натрия

Свойства

Мирабилит нестабилен и быстро обезвоживается в сухом воздухе, призматические кристаллы превращаются в белый порошок, тенардит (Na ₂ SO ₄ ) . В свою очередь, тенардит также может поглощать воду и превращаться в мирабилит. Это стеклообразный, бесцветный или белый моноклинный минерал, который образуется в виде эвапорита из рассолов, содержащих сульфат натрия.

• Форма кристаллов: зернистые или хорошо сформированные крупные кристаллы
• Двойникование: взаимопроникающее двойникование на {001}; также на {100}
• Раскол: {100} идеальный, {001} плохой, {010} плохой
• Излом: конхоидальный
• Твердость по шкале Мооса: 1,5–2
• Блеск: стекловидный
• Полоса: белый
• Диафанальность : От прозрачного до полупрозрачного до непрозрачного
• Удельный вес: 1,49
• Оптические свойства: двухосный (-), 2V = 75,93 °

Возникновение: Обычно в соляных бассейнах, плайях и соленых озерах, где отложения могут быть сезонными и сформированные из них слоистые отложения; редко в пещерах и лавовых трубах; в вулканических фумаролах; продукт гидротермальных серицитовых изменений; осадок после добычи.

В изобилии встречается в Калифорнии, Вайоминге и других областях западных и юго-западных Соединенных Штатов; он также встречается в Австрии, Испании, обильно в Богемии и в заливе Гарабогазкёль на Каспийском море.

Ассоциация: Встречается вокруг соленых источников и вдоль соленых озер Плайя. Сопутствующие минералы включают гипс, галит, тенардит, трону, глауберит и эпсомит.

mirabilite — Перевод на китайский — примеры английский

Эти примеры могут содержать грубые слова на основании вашего поиска.

Эти примеры могут содержать разговорные слова, основанные на вашем поиске.

И наконец: после этого 25 пациентов, прошедших длительное лечение китайским ревенем и мирабилитом , зажили ровные раны и выпили из больницы.

结果 ： 此 25 例 患者 经 用 大黄 和 芒硝 治疗 后 均 伤口 愈合 ， 且 全 出院。

Успешная эксплуатация этой технологии открыла новый путь не только к добыче мирабилита и нефти, но и к разработке других флюидных рудников.

钻井 技术 的 成功 实施 不仅 为 芒硝 、 石油 开采 ， 而且 为 其它 流体 矿藏 的 开采 提供 一条 新 的 途径。

В этой статье были созданы некоторые формулы для расчета массового процента всех видов соединений в каменной соли и мирабилита по правилу реакции равного количества вещества.

本文 以 等 物质 的 量 的 反应 规则 建立 了 、 芒硝 中 各种 化合物 的 质量 分数 的 计算 公式。

Заключение: лечение разжижения жира на краю живота с помощью китайского ревеня и мирабилита — это простой, экономичный и эффективный метод лечения.

结论 ： 用 大黄 及 芒硝 治疗 腹部 切口 脂肪 液化 是 一种 简便 、 经济 、 有效 的 治疗 方法。

Ревень китайский; Mirabilite ; Край живота; Разжижение жиров.

大黄 ； 芒硝 ； 腹部 切口 ； 脂肪 液化。

Mirabilite прореагировал с бикарбонатом аммония в надлежащих условиях с получением бикарбоната натрия и маточного раствора.

芒硝 和 碳酸氢铵 在 适宜 的 条件 下 反应 得 重 碱 和 母液。

среди растворимых компонентов в пластах мелового периода преобладают сульфаты, присутствующие в формах гипса и мирабилита ;

硫酸盐 是 白垩 系 地层 中 主要 的 易溶 盐 组分 ， 并 以 石膏 和 芒硝 存在 ；

РЕЗУЛЬТАТЫ Было обнаружено, что высушенная чешуя панголина была фальсифицирована солью мирабилитом .квасцы, бензоат натрия и порошок для гурманов беззаконными торговцами для увеличения веса лекарства.

结果 目前 发现 不法 中 把 食盐 、 、 、 明矾 、 苯甲酸 钠 、 味精 掺入 ， 重量。

Высокоминерализованные подземные воды могут быть разведаны на сильно засоленных землях, в результате чего образуется мирабилит и поваренная соль.

重 度 盐碱地 可 开采 高 矿化 地下水 ， 生产 芒硝 和 食盐。

Трона отрицательно коррелирует с мирабилитом в разрезах минеральных пластов содовых озер. Трона и галит показывают положительную корреляцию.

碱 湖 矿层 剖面 上 ， 天然碱 与 芒硝 呈 互为 消长 关系 ， 天然碱 和 石 盐 则 呈 正 相关。

Галит, калийная соль и мирабилит в основном встречаются в современных соленых озерах западного Китая и в мелово-эогеновых бассейнах восточного Китая.

石 盐 、 钾盐 、 芒硝 主要 产 于 西部 现代 盐湖 和 东部 白垩 — 早 第三 纪 断 陷 盆地。

Методы. Было случайным образом отобрано 40 случаев периаппендикального абсцесса, которые лечили, соответственно, наружным применением листьев непальского дока и мирабилита или наблюдением их эффектов.

方法 将 两种 外 敷药 土 大 黄叶 和 芒硝 随机 将 40 例 病例 分组 使用 ， 进行 对照 观察。

Цель. Наблюдать катарсисный эффект клизмы с раствором мирабилита на запор, вызванный апоплексией головного мозга, с учетом клинического ухода.

Был введен новый способ использования ресурсов мирабилита для производства сульфида щелочного металла и последующего получения о-фенилендиамина.

青海省 芒硝 资源 丰富 ， 本文 介绍 了 一种 利用 青海省 芒硝 资源 生产 硫化碱 ， 再 配套 邻 苯 的 新 思路。

Экспериментальные результаты показали, что отвар Dachengqi (DT) без Mirabilite может ингибировать чрезмерный индуцирующий эффект LPS на TNF, IL 1, IL 6 легочных макрофагов in vitro.

外 大 承 气 具有 内 毒素 对 肺泡 巨 诱 TNF IL-1 IL-6 的 作用 ；

Руды мирабилита Meishan характеризуются высоким содержанием кальция, крупной кристаллической структурой мирабилита , небольшой глубиной залегания и гигантскими запасами.

На основе теории пленок разработана упрощенная модель макрокинетики процесса карбонизации водного раствора аммиака — мирабилита .

双 膜 理论 ， 导出 了 简化 的 芒硝 氨 盐 水溶液 碳酸 化 过程 的 宏观 动力学 模型。

На основе методики жидкофазного разделения автором разработан комплексный метод разработки многокомпонентного мирабилита месторождения .

根据 液相 分离 技术 ， 制定 了 甘肃 高 台 县 盐池 芒硝 无机盐 伴生 矿床 的 溶 采 方案。

Заключение Раствор мирабилита в высоких дозах имеет лучший эффект катарсиса и регулярное время дефекации, а также может быть полезен для клинического ухода.

结论 芒硝 大 剂量 组 灌肠 后 通便 效果 好 ， 排便 时间 具有 较强 的 规律性 ， 更有 利于 临床 护理。

Результаты показали, что мирабилит является основным препаратом отвара, а ревень — нет.

Сульфат натрия 1 кг

Сульфат натрия 1 кг

Сульфат натрия 1 кг — натриевая соль серной кислоты безводная

1 x сульфат натрия 1 кг

Сульфат натрия — натриевая соль серной кислоты. В безводном состоянии это белое кристаллическое твердое вещество формулы Na2SO4, известное как минерал тенардит; декагидрат Na2SO4 · 10h3O встречается в природе как минерал мирабилит, а в переработанном виде известен как глауберова соль.Еще одно твердое вещество — гептагидрат, который при охлаждении превращается в мирабилит. Годовой объем производства составляет 6 миллионов тонн, что делает его основным товарным химическим продуктом.

Сульфат натрия в основном используется для производства моющих средств и в крафт-процессе бумажной массы. Около двух третей мирового производства приходится на мирабилит, природную минеральную форму декагидрата, а оставшаяся часть — на побочные продукты химических процессов, таких как производство соляной кислоты.

Сульфат натрия — белое кристаллическое твердое вещество формулы Na2SO4, известное как минерал тенардит; декагидрат Na2SO4 · 10h3O встречается в природе как минерал мирабилит, а в переработанном виде известен как глауберова соль. Еще одно твердое вещество — гептагидрат, который при охлаждении превращается в мирабилит. Годовой объем производства составляет 6 миллионов тонн, что делает его основным товарным химическим продуктом.

Сульфат натрия в основном используется для производства моющих средств и в крафт-процессе бумажной массы.Около двух третей мирового производства приходится на мирабилит, природную минеральную форму декагидрата, а оставшаяся часть — на побочные продукты химических процессов, таких как производство соляной кислоты.

Для получения дополнительной информации о макро- и вторичных питательных веществах — щелкните здесь

---

Продукция, используемая в системе гидропоники и садоводства, включая аквапонику. Продукты поддерживают все растущие типы, такие как мешки PB, системы NFT и системы на основе носителей. ООО «ХортПет» поставляет качественную и зарекомендовавшую себя продукцию.Ассортимент продукции включает смеси питательных веществ для гидропоники, смеси питательных веществ для садоводства, контейнеры для выращивания, такие как мешки PB и белые горшки, системы NFT Gully, продукты для орошения, различные среды, такие как вермикулит и перлит.

Добавить комментарий Отменить ответ

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Комментарий *

Имя *

Email *

Сайт