Сульфаты в воде влияние на организм: Опасность сульфатов в питьевой воде

Опасность сульфатов в питьевой воде

Употребляя воду из-под крана, мы не всегда задумываемся о ее качестве. И напрасно. Вода, не прошедшая специальную очистку может содержать в своем составе много микробов, сульфатов и других опасных для здоровья примесей.

Сульфаты в питьевой воде встречаются очень часто. И пусть сульфаты не являются токсичным для нашего организма, они существенно ухудшают вкус воды, в ней появляется солоноватый вкус. Сульфаты оказывают на организм слабительный эффект и это приводит к желудочно-кишечным расстройствам, могут вызвать раздражение слизистой оболочки глаза, кожи, портить волосы.

Почему в воде появляются сульфаты?

Сульфаты – это сернокислотные соли серной кислоты, в природной воде распространены в виде солей кальция, магния, натрия, калия.
В воде сульфаты могут находиться из-за попадания из почвы либо причина в загрязнении источников воды сточными водами.
Наличие сульфатов в промышленных сточных водах объясняется технологическим процессом на предприятии, на которых используется серная кислота (например, изготовление удобрений или химических веществ).

Опасность воды с сульфатами

Вкус воды меняется, когда концентрация сульфатов превышает 250 мг на литр. Так как сульфаты оказывают на организм слабительное действие, его концентрация в воде строго регламентируется.
Если в воде превышена норма содержания сульфатов ее нельзя не только пить, но и использовать как техническую воду.
Если питьевая вода течет по свинцовым трубам, есть риск концентрации сульфатов выше 200 мг/л и риск заражения воды свинцом.

Минеральная вода с сульфатами в медицине

На некоторых курортах популярностью пользуются сульфатные воды, из-за наличия в такой воде сульфатного аниона, магния, натрия и кальция. Эти источники известны еще с древних времен.
Какая же от них польза? Сульфаты в минеральной воде имеют свойства понижать желудочную секрецию, увеличивают перистальтику кишечника. Что позволяет больным пациентам наладить стул и избавиться от метеоризма.
Еще сульфатные воды способны увеличивать выработку желчи и выводить из организма холестерин, токсические вещества и избавлять от воспаления.

Как убрать сульфаты в питьевой воде

Если вы не хотите пить воду с сульфатами, есть два варианта решения данной проблемы: установка дома фильтра с системой обратного осмоса.
Обратный осмос это процесс прохождения воды сквозь малейшие мембраны. Благодаря отверстиям предельно маленького размера, сквозь них проходят только молекулы воды, а все вредные и опасные для нашего организма вещества остаются снаружи.
В результате вода очищена на 99,9%, ее жесткость снижена (на посуде не будет появляться белый налет, в электроприборах не будет накипи).

Содержание сульфатов в воде

Природная вода загрязнена большим количеством разнообразных химических элементов, но не все из них полезны для организма. К веществам, присутствие которых нежелательно, относятся сульфаты — растворенные соли серной кислоты в виде анионов. В земной биосфере образуется более 150 различных минералов серы. В основном, среди них преобладают сульфатные соединения. Вода с сульфатами, концентрация которых намного превышает допустимую стандартами норму, не должна употребляться для питья и приготовления пищи. Её нежелательно применять для полива сельхозугодий, поения скота, технических нужд.

Что такое сульфаты в питьевой воде

Сульфаты в воде — это анионы (заряженные отрицательно ионы SO₄^2-) солей серной кислоты H₂SO₄. Это минералы, практически повсеместно присутствующие в питьевой воде из-за способности растворяться и вступать во взаимосвязи с её молекулами. Это бесцветные кристаллические вещества, которые всегда есть в слабоминерализованных водах. При соединении сульфатных солей с иными веществами водный раствор может менять окраску.

Какие сульфаты в воде присутствуют чаще всего — наиболее активны двухвалентные основания бария Ba²⁺, кальция Ca²⁺, стронция Sr²⁺. Часто встречаются соединения магния MgSO₄, калия K₂SO₄, натрия Na₂SO₄. Они образуются вблизи земной поверхности при повышенной концентрации кислорода, поэтому всегда присутствуют в поверхностных водах, проникают глубоко в грунт, испаряются и накапливаются во всех видах атмосферных осадков. Достаточно часто в воде одновременно присутствуют и хлориды, и сульфаты.

Сульфатные ионы неустойчивы — в природной среде сера постоянно совершает сложный круговорот, в который включены средние (M₂SO

4) и кислые (MHSO₄) сульфаты, содержащиеся в природных водах. При увеличении степени минерализации ионы образуют устойчивые соединения: BaSO₄, CaSO₄. При недостатке кислорода сульфатные соли под действием бактерий превращаются в сульфиды. При появлении кислорода вновь окисляются и переходят в сульфаты. Это процесс можно наблюдать в редко используемых водопроводных сетях, где застаивается и заиливается вода.

Откуда берутся растворенные в воде сульфаты

Образованию сульфатных солей способствуют сульфатредуцирующие бактерии. Чаще всего сульфаты имеют осадочное происхождение — это морские и озерные осадки.

Из-за способности солей к растворению сульфатные соединения попадают в воду:

• При выветривании и вымывании осадочных и вулканических пород.
• При отмирании живых организмов: растений, животных.
• За счет окисления сульфидов серы.
• При выпадении природных осадков.
• При таянии льда, града, снега.
• Из-за растворения серосодержащих минеральных кристаллов типа гипса, ангидрида, алунита.

Сульфат калия присутствует в озерах. Сульфаты магния из гололедных реагентов попадают в природные воды через ливневые стоки. Часто сернокислые соли образуются при разнообразных технологических процессах. Они проникают в почву вместе с промышленными, техническими, канализационными стоками, в которых содержание сульфатов намного выше ПДК (предельно-допустимой концентрации солей). Загрязненные производственные отходы поступают из шахт добычи руды или из гальванических цехов, где используется серная кислота. Сульфатные соединения серы проникают в грунт со стоками фермерских хозяйств и с бытовыми жидкими отходами.

Содержание сульфатов в воде из скважины

Сульфатсодержащие сточные воды неизбежно проникают глубоко в почву.

Поэтому в водоносных слоях, откуда жидкость добывается через пробуренные скважины, они всегда присутствуют — более того, являются неизменным компонентом подземных вод. Особенно много их там, где вблизи расположены:

• Очистные сооружения по обработке стоков реагентами, где на выходе образуются сульфат-ионы в воде.
• Предприятия горнодобывающей промышленности.
• Подземные шахты.
• Целлюлозно-бумажные фабрики.
• Нефтеперерабатывающие комбинаты.
• Заводы по изготовлению минеральных удобрений.

Перед употреблением нужно исследовать воду в лаборатории, чтобы точно знать концентрацию сульфатов в воде. Изучив показатели, можно точно подобрать систему очистки, с помощью которой из скважины или из колодца будет подаваться чистый водный раствор, абсолютно безопасный для применения.

Чем опасна вода с содержанием сульфатов

Серная кислота очень опасна (2 класс опасности). Легко отравиться 10-процентным серным раствором, а более концентрированный состав вызовет ожоги и повреждения внутренних органов.

Сульфатные соли менее опасны (4 класс опасности) из-за относительно невысокой концентрации. Они заметно понижают органолептические показатели питьевой воды: вкус, цвет, запах. Вода имеет ярко выраженный солёный привкус с горчинкой, её неприятно пить.

Чем опасны сульфаты в питьевой воде? Переизбыток сульфатных соединений заметно ощущается людьми. Насыщенный концентрированный раствор:

• Раздражает пищевод, ЖКТ.
• Влияет на желудочную секрецию.
• Нарушает процесс пищеварения.
• Препятствует всасыванию пищи.
• Вызывает расстройство кишечника.
• Раздражает слизистые оболочки носа, рта, глаз.
• Провоцирует аллергический зуд, воспаления кожи и прочие симптомы аллергии.

При смене места жительства, при переезде в местность, где вода содержит много сульфатсодержащих солей, приезжие будут долго страдать от расстройства кишечника, пока организм не привыкнет и не перестроится. Или до тех пор, пока пользователи не начнут очищать воду перед употреблением.

Наличие сульфатов в воде с избыточным присутствием ионов кальция способствует образованию толстого слоя накипи, которая сужает просветы трубопроводов, разрушает гидротехническое оборудование. Неочищенные сульфатные водные растворы нельзя подавать в паросиловые установки, в водогрейные и паровые котлы. При прохождении через свинцовые водопроводы сульфатсоли вымывают свинец, повышают его концентрацию в питьевой воде.

Чем полезны сульфаты в питьевой воде

Сульфатные минеральные воды с определенным целебным составом используются на бальнеологических курортах для лечения некоторых заболеваний под строгим надзором врача:

• для снижения желудочной секреции;
• для усиления перистальтики кишечника;
• для нормализации стула;
• для избавления от метеоризма.

Очистке ЖКТ способствует сульфат магния, который при концентрации более 100 мг/л, действует как слабительное. Горькие сульфатные воды с высокой концентрацией увеличивают ток желчи, которая помогает вывести из организма токсины, вредные вещества, шлаки, продукты распада.

Сульфаты в воде — вред и польза

Сернокислые соли чем-то вредны, чем-то полезны. Разберем пользу и вред на примере шампуней. Бытовые и промышленные моющие составы с сульфатными добавками поверхностно-активных веществ (ПАВ) разрыхляют структуру волос. Хорошо вымывают из них грязь, красящие пигменты, силикон, химические средства, применяемые для завивки или укладки. Придают волосам пышность, объем. Для изготовителей это недорогой компонент, заметно улучшающий потребительские свойства их продукции.

Шампуни с сульфатами:

• Отменно промывают волосы в любой воде.
• Хорошо пенятся, малозатратны в использовании.
• Без остатка смывают лаки, гели.
• Предотвращают появление перхоти.

Самая безопасная добавка SLES — лауретсульфат натрия. Более агрессивно действует SLS (лаурилсульфат натрия) и особенно вредны соли аммония ALS и ALES (лаурилсульфат и лауретсульфат). Они опасны тем, что вымывают природный кератин, через кожу головы и рук легко проникают во внутренние органы. По мнению исследователей, присутствующий сульфат серы в воде переносит из неё в кровь все тяжёлые металлы, постепенно отравляя организм.

Нельзя длительное время мыть волосы шампунем и водой с сульфатными солями, если волосы тонкие, секущиеся, выпадающие; если кожа головы слишком раздражается при воздействии. Вредно использовать шампуни с сульфатными ПАВ после сложных парикмахерских процедур: тонирования, окраски, мелировки; после ботокса, укладки, химической завивки. У чувствительных людей сульфаты в водопроводной воде и в шампунях могут сильно раздражать кожу, вызвать аллергические реакции, онкологию, обильное выпадение волос вплоть до полного облысения.

Присутствие сульфатных солей в моющих средствах помогает хорошо вымыть посуду даже в холодной воде, без проблем удалить моторное масло с деталей автомобиля. Они обеспечат качественное обезжиривание, но при этом сильно сушат кожу рук при длительной работе и наносят вред экологии.

Норма сульфатов в воде

Допустимые концентрации ПДК отражены во многих нормативных документах, включая СанПиН, ТУ, рекомендации производителей очистного оборудования. Основной ГОСТ на сульфаты в воде — 31940-2012 «Вода питьевая … определение сульфатов» — рекомендует точные методы определения ПДК, способы измерений, отбор проб.

В природной воде концентрация солей изменяется в больших пределах:

• В мягких дождевых водах — 1-50 мг/дм³.
• В поверхностных водоемах — 150-300 мг/дм³.
• В глубоководных подземных источниках — >200-600 мг/дм³.
• В открытых водоемах состав воды особенно резко подвержен сезонным колебаниям. В разное время года он может значительно различаться.

Допустимое количество сульфатов в воде должно находиться в пределах 100-150 мг/литр и не должно превышать 500 мг/л. Для жидкостей хозяйственно-технического значения допустимый предел тоже составляет 500 мг/дм³. Требования ЕС намного жестче: ПДК не выше 250 мг/дм³.

При нормировании параметров руководствуются ГОСТ на определение сульфатов в воде. Показатели определяют раздельно для каждого элемента: для сульфата магния — 400-600 мг/л, для солей кальция — 350-800 мг/дм

3.

Как определить сульфаты в воде

В домашних условиях определение сульфата в воде не вызывает затруднений. Если концентрация солей 250-400 мг и выше на 1 литр, то жидкость неприятно пить из-за соленого вкуса. При превышении нормы в 500 мг вкус становится горьковатым. Сульфатная жидкость провоцирует кишечные расстройства. Ухудшаются её органолептические свойства по сравнению с обычной питьевой водой, пригодной для бытовых нужд. Соли придают водным растворам некарбонатную жесткость, которая не удаляется при высокой температуре — вода остается неприятно жесткой даже при длительном кипячении и выпаривании.

Лабораторное определение сульфатов в питьевой воде позволит более точно установить показатели и сравнить их с допустимыми параметрами. В сертифицированную лабораторию можно сдать на анализ воду из любых источников:

• из колодцев и скважин;
• из централизованного водопровода;
• родниковую;
• из открытых местных водоемов;
• бутилированную;
• технологическую;
• сточную.

Сточные и канализационные воды тоже стоит проверять, если они проникают в почву фермерских полей или в водоемы, из которых берутся водные растворы для разных нужд.

В большом количестве сульфаты серы добавляют в промышленные товары — в косметику, в бытовую химию, что вместе с водой увеличивает концентрацию их поступления в организм. Если сложно выбрать косметические средства без подобных добавок, то хотя бы нужно снизить их присутствие в воде, которой вы ежедневно пользуетесь. Соли вредны не только для людей, но и для природы. Те, кто вносит посильный вклад в экологию, выбирают шампуни, зубные пасты, гели и иные составы без сульфатных добавок.

Удаление сульфатов из питьевой воды

Растворенные сульфаты не удаляются из воды обычными «домашними» методами: кипячением, отстаиванием. Очистка воды от сульфатсодержащих солей проводится комплексно. Она направлена на снижение общего солесодержания в растворе. Компания «Диасел» может предложить бытовые и промышленные установки по качественному обессоливанию и умягчению воды.

Лучшие методы очистки воды от сульфатов:

1. Ионный обмен с использованием специальных анионитных смол.
2. Обратный осмос с применением мембранных фильтров тонкой очистки.

Как снизить содержание сульфатов в питьевой воде, читайте в нашей следующей статье, где лучшие методы очистки воды от сульфатов описаны более подробно.

Николинская вода :: Сульфаты — чем хороши сульфатные воды и почему их используют на курортах?

Чем хороши сульфатные воды и почему их используют на курортах?

В статьях о калии и магнии обсуждалась необходимость введения этих металлов в Николинскую воду и рассматривалось их влияние на организм. Но ионы сами по себе ввести невозможно, сделать это можно только в виде солей. Вопрос — каких? Если бы калий и магний вводились в виде хлористых солей, то мы бы повысили и без того высокое содержание хлора в на­шей крови. Н.Г.Друзьяк решил вводить их в виде сульфатных солей, и подробно обосновал свой выбор следующим образом. Сульфатный анион (SO₄^2-) по отно­шению к желудочной секреции играет роль антагониста гидрокарбонат-иона и хлор-иона, которые усиливают сек­рецию желудочного сока. Много сульфат­ного аниона в воде Карловых Вар. И хотя он несколько тормо­зит отделение желудочного сока, но тем не менее этот анион не только не задерживает желудочного пищеваре­ния, но даже способствует ему. Если мы будем использовать для минерализации дис­тиллированной воды сульфаты калия и магния, то в ре­зультате у нас получится вода, которая по принятой в ку­рортологии классификации может быть отнесена к суль­фатным водам.

Сульфатные воды, используемые на многочисленных курортах, характеризуются содержанием сульфатного аниона и катионов натрия и магния. В Николинской же вместо на­трия взят калий, и это только усиливает действие этой воды на организм.

Сульфатные воды привлекали к себе внимание еще в древние времена. Так, римский писатель Витрувий пи­сал: «Существуют некоторые соляно-горькие источни­ки, выходящие из горького сока земли». Речь идет именно о сульфатных водах, но только более высокой минерали­зации, чем Николинская вода. Сульфа­ты в кишечнике с помощью микроорганизмов преобра­зуются в сероводород, который тут же легко усваивает­ся организмом, подкисляя при этом кровь, что, согласно положениям теории Друзьяка, очень важно для здоровья. Кроме того, сероводород дает организму серу, которая входит в состав отдельных аминокислот (метионин, цистин), витаминов (тиамин) и ферментов (инсулин).

В многочисленных экспериментах установлено, что введение сульфатных вод в двенадцатиперстную киш­ку вызывает рефлекс желчного пузыря. Повышенное желчеотделение предотвращает сгущение желчи и об­разование желчных камней, поэтому даже при непро­должительном употреблении Николинской воды (в течение 2 — 3 месяцев) растворяются желчные камни в желчном пузыре.

Из курортной практики также известно, что система­тический прием сульфатных вод сопровождается некото­рой потерей веса больных. И объясняется это резким влиянием сульфатных вод на обмен веществ. В резуль­тате снижается потребность в продуктах питания. Суль­фатные воды особенно полезны при той форме ожирения, которая обнаруживается уже в молодом возрасте как на­следственное предрасположение.

Сульфатные воды устраняют скопление газов в ки­шечнике и нормализуют работу последнего. Этими каче­ствами обладает и Николинская вода. Все пожилые люди, пользовавшиеся этой водой, в первую очередь от­мечали хорошую работу кишечника — никаких запоров и никаких неприятных ощущений. Великолепно чувст­вуют себя на этой воде и маленькие дети на первом году жизни: у них не болят животики.

Сульфатные воды влияют также на патологические процессы в почках, обусловливая лучшее кровоснабже­ние последних и снижая количество белка в моче.

Соли берутся только категорий «ч», «чда» и «хч». Это очень чистые соли. Нельзя использовать для этих целей какие-то сомнительные соли, например рекомендуемые в качестве удобрений.

Данная статья завершает цикл статей о химическом составе Николинской воды. Мы рассмотрели все элементы, входящие в её состав, а именно: калий, магний, цинк, марганец, сульфат-ион. Вводить еще какие-то микроэлементы в питьевую во­ду вряд ли необходимо. Например, нет необходимости вводить соли кальция даже в самом минимальном ко­личестве, так как мы живем на территориях, бывших когда-то морским дном, и поэтому в почве содержится очень много известняковых отложений, и следовательно, все растительные и мясные продукты содержат в себе по­вышенное количество солей кальция.

Рассмотренный химический состав питьевой воды прост только на вид. В действительности, он является плодом 20-летних научных изысканий академика Одесской академии наук Н.Г. Друзьяка. Мы благодарим этого талантливого ученого за его труд, благодаря которому мы имеем возможность пить действительно полезную воду и быть более здоровыми! Желаем крепкого здоровья всем нашим клиентам и тем, кто просто прочитал наши статьи ради интереса!

Сульфаты в воде и их влияние на здоровье

При кажущемся ядовитом, вредном и раздражающем воздействии на организм человека, удивительно, что мы продолжаем находить сульфаты во многих наших продуктах повседневного использования.

Сульфат-ион — это соединение, которое обычно встречается почти во всех естественных водных источниках. Этот полиатомный анион широко используется во многих отраслях промышленности, в том числе в фармацевтике, моющих средствах и косметической продукции.

Шампунь, кондиционер, средства для мытья лица, зубная паста и даже вода, которую мы пьем, содержат это потенциально опасное соединение. Но как сульфаты вредят организму? Как сульфаты попадают в воду? И как мы определяем уровень сульфатов в воде? Читайте дальше, чтобы узнать больше.

Ваше предприятие осуществляет выбросы серосодержащих газов в атмосферу? Вот что можно сделать:

Источники сульфатов

Источниками сульфат-ионов являются соли серной кислоты, широко используемые в свинцово-кислотных батареях, чистящих средствах и удобрениях. В некоторых случаях сульфат-ион может попадать в воду естественным путем, поскольку он находится в некоторых почвах и породах, содержащих серосодержащие минералы. Сульфат является загрязняющим веществом, которое попадает в наше водоснабжение через отходы и промышленные стоки.

Шахты, плавильные и бумажные заводы, текстильные фабрики и кожевенные заводы производят большое количество сульфатов, которые остаются в промышленных отходах и попадают в ручьи и грунтовые воды. Основными сульфатами, которые обнаруживаются в воде, являются сульфаты натрия, калия и магния, так как все они обладают высокой растворимостью.

Сульфаты присутствуют не только в нашей воде, но и в атмосфере. При сжигании ископаемого топлива триоксид серы в атмосфере в сочетании с водяным паром в воздухе образует разбавленную серную кислоту, известную как кислотный дождь.

Воздействие сульфатов на здоровье человека

Хотя сульфаты в небольших количествах не должны существенно влиять на потребителя или пьющего, те, кто не привык к этому соединению, могут страдать от обезвоживания и диареи. Дети с ранее существовавшими кишечными проблемами часто более чувствительны к сульфатам, что повышает важность мониторинга их уровня. Например, детское питание не следует готовить с использованием воды с уровнем сульфатов 400 мг/л и более.

Как и дети, животные также очень чувствительны к сульфатам в питьевой воде. для молодых животных особенно высокие уровни сульфатов могут стать причиной тяжелых, потенциально даже смертельных заболеваний, диареи и болезней. Хотя большие количества сульфатов в воде маловероятны они могут быть смертельными для человека. Воздействие высоких уровней может быть неприятным и вредным для вашего кишечника. Поэтому важно знать уровень сульфатов в вашей воде и понимать, как их удалить.

Полезные статьи

Превышение концентрации элементов в воде: ЧЕМ ГРОЗИТ?

14.05.2014 21:10

В большинстве случаев, вода, которую мы потребляем, не соответствует нормам САНПиНа. Если у вас есть анализ воды со скважины или колодца и она содержит превышающие концентрации некоторых элементов, данная информация будет вам полезна!

---

 

О чем говорит избыток следующих веществ в воде, влияние на здоровье человека и оборудование:

 

Щелочность

Щелочность природных вод в силу их контакта с атмосферным воздухом и известняками, обусловлена, главным образом, содержанием в них гидрокарбонатов и карбонатов, которые вносят значительный вклад в минерализацию воды. Косвенный показатель жесткости.

Карбонаты и гидрокарбонаты

Карбонаты и гидрокарбонаты представляют собой компоненты, определяющие природную щелочность воды.

Сульфаты

Сульфаты в питьевой воде не оказывают токсического эффекта для человека, однако, ухудшают вкус воды: ощущение вкуса сульфатов возникает при их концентрации 250-400 мг/л. Сульфаты могут вызывать отложение осадков в трубопроводах при смешении двух вод с разным минеральным составом, например, сульфатных и кальциевых (в осадок выпадает СаSO4).

Хлориды

Если в воде присутствует хлорид натрия, она имеет соленый вкус уже при концентрациях 250 мг/л; в случае хлоридов кальция и магния соленость воды возникает при концентрациях свыше 1000 мг/л. Высокие концентрации хлоридов в питьевой воде не оказывают токсических эффектов на людей, хотя соленые воды очень коррозионно активны, пагубно влияют на рост растений.

Сухой остаток

Для питьевой и природной воды величина сухого остатка практически равна сумме массовых концентраций анионов (карбоната, гидрокарбоната, хлорида, сульфата) и катионов (кальция и магния, а также определяемых расчетным методом натрия и калия).

Общая жесткость, кальция и магний

Жесткость воды обусловлена присутствием солей кальция, магния, стронция и др. Содержание в питьевой воде кальция и магния играет важнейшую роль для человеческого организма. Кальций играет большую роль в жизнедеятельности клеток организма. Дефицит магния приводит к коронарной болезни сердца, с другой стороны, повышенное содержание магния угнетающе действует на нервную систему, поражая двигательные нервные окончания. Суммарная жесткость воды, т.е. общее содержание растворимых солей кальция и магния, получила название ―общей жесткости‖. При жесткости до 4 мг-экв/л вода считается мягкой; от 4 до 8 мг-экв/л – средней жесткости; от 8 до 12 мг-экв/л – жесткой; более 12 мг-экв/л – очень жесткой.

Нитраты

Повышенное содержание нитратов в воде может служить индикатором загрязнения водоема в результате распространения фекальных либо химических загрязнений (сельскохозяйственных, промышленных). Питьевая вода и продукты питания, содержащие повышенное количество нитратов, могут вызывать заболевания, и в первую очередь у младенцев (так называемая метгемоглобинемия).

Аммоний

Аммонийные соединения в больших количествах входят в состав минеральных и органических удобрений, кроме того, аммонийные соединения в значительных количествах присутствуют в нечистотах (фекалиях). По этим причинам повышенное содержание аммонийного азота в поверхностных водах обычно является признаком хозяйственно-фекальных загрязнений.

Нитриты

Нитрит-анионы являются промежуточными продуктами биологического разложения азотсодержащих органических соединений. Благодаря способности превращаться в нитраты, нитриты, как правило, отсутствуют в поверхностных водах.

Фтор (фториды)

 Избыток фтора в организме вызывают разрушение зубной эмали, осаждает кальций, что приводит к нарушениям кальциевого и фосфорного обмена. По этим причинам определение фтора в питьевой воде, а также грунтовых водах (например, воде колодцев и артезианских скважин) и воде водоемов хозяйственно-питьевого назначения, является очень важным.

Железо общее

В природной воде железо содержится в виде соединений, в которых железо может быть двухвалентным или трехвалентным. В свою очередь, соединения железа могут образовывать истинные или коллоидные растворы. На воздухе железо двухвалентное быстро окисляется до железа трехвалентного, растворы которого имеют бурую окраску. Точные результаты могут быть получены только при определении суммарного железа во всех его формах, так называемого ―общего железа‖, хотя иногда возникает необходимость определить железо в его индивидуальных формах.

Медь

Медь является микроэлементом, содержится в организме человека, главным образом, в виде комплексных органических соединений и играет важную роль в процессах кроветворения. Отравление соединениями меди могут приводить к расстройствам нервной системы, нарушению функций печени и почек и др.

Цинк

Цинк является микроэлементом и входит с состав некоторых ферментов. Отрицательное воздействие соединений цинка может выражаться в ослаблении организма, повышенной заболеваемости, астмоподобных явлениях и др.

Кадмий

Соединения кадмия очень ядовиты. Действуют на многие системы организма –органы дыхания и желудочно-кишечный тракт, центральную и периферическую нервные системы.

Ртуть

Ртуть относится к ультрамикроэлементам и постоянно присутствует в организме, поступая с пищей. Соединения ртути вызывают глубокие нарушения функций центральной нервной системы, сердца, сосудов, нарушения в иммунобиологическом состоянии организма и другие

Свинец

Соединения свинца – яды, действующие на все живое, но вызывающие изменения особенно в нервной системе, крови и сосудах. Органические соединения свинца (тетраметилсвинец, тетраэтилсвинец) – сильные нервные яды, являются активными ингибиторами обменных процессов. Для всех соединений свинца характерно кумулятивное действие (накопление).

Активный хлор

В процессе водоподготовки в воду вводятся сильные окислители, содержащие хлор в разных степенях окисления: собственно, хлор (Сl₂), гипохлорит-анион, хлорноватистая кислота, хлорамины. Суммарное содержание этих соединений в пересчете на хлор называют термином ―активный хлор‖. Активный хлор в указанных концентрациях присутствует в питьевой воде непродолжительное время (не более нескольких десятков минут) и удаляется даже при кратковременном кипячении воды.

Сероводород

Сероводород обладает резким неприятным запахом (тухлых яиц), вызывает коррозию металлических стенок труб, баков и котлов и является общеклеточным и каталитическим ядом. Соединяясь с железом образует черный осадок сернистого железа FeS (чёрные отложения в трубах и на арматуре, чёрное окрашивание вещей при замачивании вещей).

Какой вред наносят сульфаты в питьевой воде

Одними из довольно распространенных элементов в воде являются сульфаты. Повышенное их содержание в воде нередко подтверждается данными лабораторных исследований в рамках социально-гигиенического мониторинга.

Хотя сульфаты не токсичны для человека, превышение их содержания ухудшает органолептические свойства воды (появляется солоноватый привкус) и оказывает физиологическое воздействие на организм. Эти вещества обладают слабительным эффектом, что приводит к расстройству желудочно-кишечного тракта. Именно поэтому предельно допустимая концентрация сульфатов строго регламентируется санитарными нормами – в России не более 500 мг/дм3, в некоторых странах не  более 250 мг/л .

Кроме того, в значительной концентрации сульфаты могут вызывать раздражение слизистой оболочки глаз и кожи, особенно если она отличается повышенной чувствительностью, причинять вред волосам.

Откуда берутся сульфаты в воде?

Сульфаты представляют собой сернокислые соли серной кислоты h3SO4. Они обладают светлой окраской, незначительной твёрдостью и многие из них хорошо растворимы в воде.
Распространены в природной воде в виде солей натрия, калия, кальция, магния и других металлов.

Присутствие сульфатов в воде водных объектов может быть обусловлено причинами природными (проникновение из почвы) и антропогенными (загрязнение водоемов сточными водами). Основная масса сульфатов имеет осадочное происхождение – это химические озёрные и морские осадки. Большая часть сульфатов представляет собой минеральные зоны окисления, сульфаты также хорошо известны как продукты вулканической деятельности.

Сульфаты появляются как результат растворения некоторых минералов – природного сульфата (гипса), а также переносом с дождями, содержащихся в воздухе сульфатов. Эти вещества образуются в результате реакции окисления в атмосфере оксида серы (IV) до оксида серы (VI), возникновения серной кислоты и её полной или же частичной нейтрализации.

Присутствие сульфатов в промышленных сточных водах обусловлено, как правило, определёнными технологическими процессами, которые возникают вследствие использования серной кислоты (изготовление минеральных удобрений и химических веществ).

Чем опасны сульфаты в воде?

Наличие в питьевой воде сульфатов не оказывает особо вредного влияния на человеческий организм, однако они значительно ухудшают вкус воды. Проявление вкуса сульфатов возникает в случае их концентрации 250 — 400 мг/л.

Поскольку сульфат обладает слабительными свойствами, его предельно допустимая концентрация строго регламентируется нормативными актами.

Воду с повышенным содержанием сульфатов не рекомендуется использовать не только в питьевых, но и хозяйственно-бытовых целях. Весьма жесткие требования по содержанию сульфатов предъявляются к водам, питающим паросиловые установки, поскольку сульфаты в присутствии кальция образуют прочную накипь.

При использовании свинцовых труб концентрация сульфатов выше 200 мг/л может привести к вымыванию в воду свинца.

Сульфатные минеральные воды

Сульфатные воды, используемые на многочисленных курортах, характеризуются содержанием сульфатного аниона и магния, натрия и кальция. Сульфатные воды привлекали к себе внимание еще в древние времена. Так, римский писатель Витрувий пи­сал: «Существуют некоторые соляно-горькие источни­ки, выходящие из горького сока земли».Речь идет именно о сульфатных водах, но только более высокой минерали­зации.

Благодаря сульфатам минеральные воды снижают желудочную секрецию и усиливают перистальтику кишечника, в результате чего у человека, который пьёт такие воды, исчезает метеоризм и налаживается стул.

Так называемые горькие сульфатные воды ещё и увеличивают выработку желчи, вместе с которой выводятся токсичные вещества, продукты воспаления и холестерин.

Как избавиться от сульфатов в воде?

Чтобы избавиться от избытка сульфатов воде необходимо установить мембранный фильтр  с системой обратного осмоса.

 

Другие материалы по этой теме:

 

• < Назад
• Вперёд >

Определение сульфатов в питьевой воде

Сульфат — это соль, которая образуется при реакции серной кислоты с другим химическим веществом. Эти соединения производятся из нефтяных и растительных источников, таких как кокосовые и пальмовые масла. Как правило, это моющие средства или поверхностно-активные вещества, которые часто встречаются в таких продуктах, как шампунь, моющее средство, очищающее средство для лица и зубная паста.

Сульфаты представляют собой комбинацию серы и кислорода и являются частью природных минералов в некоторых почвах и скальных образованиях, которые содержат подземные воды. Минерал растворяется со временем и выбрасывается в подземные воды.

Сульфаты, полученные из нефти, часто противоречивые по их происхождению. Наибольшее беспокойство вызывают долговременные побочные эффекты производства сульфатов. Это связано с изменением климата, загрязнением и парниковым газом. Сульфаты можно найти в некоторых растительных продуктах.

Исследование по этому направлению:

Санитарно-химический анализ воды

Сульфаты в воде могут быть органического и минерального происхождения. Источником поступления в воду сульфатов минерального происхождения является почва, в состав которой входят сернокислые соединения натрия, магния, кальция и т.п., а сульфатов органического происхождения — серосодержащие органические вещества, в том числе и отходы животного происхождения. Некоторые сульфаты встречаются естественным путем и находятся в воде. Наряду с другими солями и минералами они помогают улучшить вкус питьевой воды. Другие содержатся в удобрениях, фунгицидах и пестицидах.

Люди, которые не привыкли пить воду с повышенным содержанием сульфатов, могут проявлять диарею и дегидратацию. Младенцы часто чувствительны к сульфатам больше, чем взрослые. В качестве меры пресечения, вода с содержанием сульфата, превышает 400 мг/ л, не должна использоваться при приготовлении детского питания. Взрослые люди привыкают к высокому уровню сульфатов через несколько дней.

Сульфаты являются общими вредными загрязнителями. Однако это не является значительной опасностью для здоровья, сульфаты могут иметь временный слабительный эффект на людей и животных. Сульфаты также могут закупоривать сантехнику и окрашивать одежду. Питьевая вода будет иметь запах гнилого яйца, неприятный вкус, особенно в горячей воде.

Животные также чувствительны к высокому уровню сульфатов. У молодых животных высокие уровни могут быть связаны с тяжелой, хронической диареей, а в некоторых случаях смертью. Как и люди, так и животные со временем привыкают к сульфатам.

Другие материалы по этому направлению:

Можно ли пить воду с большим содержанием полифосфатов?

Можно ли пить воду с большим содержанием серебра?

Можно ли пить воду с большим содержанием нитратов?

Можно ли пить воду с большим содержанием магния?

Можно ли пить воду с большим содержанием никеля?

Можно ли пить воду с большим содержанием кальция?

Можно ли пить воду с большим содержанием цинка?

Можно ли пить воду с большим содержанием кобальта?

Можно ли пить воду с большим содержанием железа?

Опасность содержания хлора в питьевой воде

Можно ли пить воду, которая содержит нефтепродукты?

Безопасное содержание хрома в воде

Накопление алюминия в питьевой воде

Превышение нормы силикатов в воде

Формальдегид в питьевой воде

Озон при проведении дезинфекции воды

Бактерии E. coli в питьевой воде

Выявление энтеробактерий в питьевой воде

Гетеротрофные микроорганизмы в питьевой воде

Потребность в кремнии

Загрязнение воды колиформными бактериями

Влияние марганца на организм человека

Поверхностно-активные вещества

Общая щелочность как свойство воды

Перманганатная окисляемость воды

Есть несколько способов удаления сульфатов из воды, но выбор метода зависит от многих факторов, включая уровень сульфатов в воде, количество железа и марганца в воде, а также наличие бактериального загрязнения.

Для обработки небольшого количества воды (только для питья и приготовления) распространенными методами могут быть дистилляция или обратный осмос. Наиболее популярным способом обработки большого количества воды является ионообмен. Этот процесс работает как умягчитель воды.

Популярные материалы:

Центр водных исследований — сульфат

Сульфаты и сероводород

Сульфаты представляют собой комбинацию серы и кислорода и являются частью природных минералов в некоторых почвах и скальных образованиях, содержащих грунтовые воды. Минерал со временем растворяется и попадает в грунтовые воды.

Сероредуцирующие бактерии, использующие серу в качестве источника энергии, являются основными производителями большого количества сероводорода.Эти бактерии химически превращают природные сульфаты в воде в сероводород. Сероредуцирующие бактерии обитают в условиях дефицита кислорода, таких как глубокие колодцы, водопроводные системы, водоумягчители и водонагреватели. Эти бактерии обычно размножаются на стороне горячей воды в системе водоснабжения.

Газообразный сероводород также естественным образом встречается в некоторых грунтовых водах. Он образуется в результате разложения подземных отложений органических веществ, таких как разлагающийся растительный материал. Он встречается в глубоких или неглубоких колодцах, а также может попадать в поверхностные воды через родники, хотя быстро улетучивается в атмосферу.Сероводород часто присутствует в скважинах, пробуренных в сланце или песчанике, рядом с угольными или торфяными месторождениями или нефтяными месторождениями.

Иногда источником запаха сероводорода является водонагреватель. Магниевый стержень для контроля коррозии, присутствующий во многих водонагревателях, может химически восстанавливать природные сульфаты до сероводорода.

Сульфат

Сульфатные минералы могут вызывать накопление накипи в водопроводных трубах, как и другие минералы, и могут быть связаны с горьким привкусом воды, что может оказывать слабительное действие на людей и молодняк скота.Повышенный уровень сульфатов в сочетании с хлорным отбеливателем может затруднить чистку одежды. Сероокисляющие бактерии производят эффекты, аналогичные эффектам железобактерий. Они превращают сульфид в сульфат, образуя темную слизь, которая может забить сантехнику и / или испачкать одежду. Почернение воды или темная слизь, покрывающая внутреннюю часть унитазов, может указывать на наличие бактерий, окисляющих серу. Сероокисляющие бактерии встречаются реже, чем серовосстанавливающие бактерии.

Сероводород

Газообразный сероводород производит в воде неприятный запах и привкус «тухлого яйца» или «серной воды». В некоторых случаях запах может быть заметен только при первоначальном включении воды или при подаче горячей воды. Тепло выталкивает газ в воздух, что может вызвать особенно неприятный запах в душе. Иногда источником запаха сероводорода бывает водонагреватель. Магниевый стержень для контроля коррозии, присутствующий во многих водонагревателях, может химически восстанавливать природные сульфаты до сероводорода.

Недостаток, связанный с сероводородом, включает его коррозионную активность по отношению к таким металлам, как железо, сталь, медь и латунь.Он может потускнить столовое серебро и обесцветить медную и латунную посуду. Сероводород также может вызывать появление желтых или черных пятен на кухонной и ванной комнате. Кофе, чай и другие напитки, приготовленные с использованием воды, содержащей сероводород, могут обесцветиться, что может повлиять на внешний вид и вкус приготовленных продуктов.

Высокие концентрации растворенного сероводорода также могут загрязнять слой смолы ионообменного смягчителя воды. Когда запах сероводорода возникает в очищенной воде (умягченной или отфильтрованной), а в необработанной воде сероводород не обнаруживается, это обычно указывает на присутствие в системе некоторых форм сульфатредуцирующих бактерий.Умягчители воды создают удобную среду для роста этих бактерий. «Солевые» бактерии, использующие сульфаты в качестве источника энергии, могут производить черную слизь внутри умягчителей воды.

Проблемы со здоровьем

Сульфат

Сульфат может иметь слабительное действие, которое может привести к обезвоживанию и особенно важно для младенцев. Со временем люди и молодняк скота привыкнут к сульфату, и симптомы исчезнут. Бактерии, окисляющие серу, не представляют опасности для здоровья человека.Максимальный уровень загрязнения составляет 250 мг / л.

Сероводород

Сероводород легко воспламеняется и ядовит. Обычно он не представляет опасности для здоровья при концентрациях, присутствующих в бытовой воде, за исключением очень высоких концентраций. Хотя такие концентрации редки, известно, что присутствие сероводорода в питьевой воде в закрытых помещениях вызывает тошноту, болезнь и, в крайних случаях, смерть. Вода только с сероводородом не вызывает болезней. Однако в редких случаях запах сероводорода может быть вызван загрязнением сточных вод, которые могут содержать болезнетворные загрязнители. Поэтому настоятельно рекомендуется тестирование на бактериальное загрязнение и сульфатредуцирующие бактерии.

Варианты тестирования

Сульфат

Набор для тестирования Варианта 1 включает сульфатный тест, но при проблемах с серой необходимо уведомить лабораторию о предоставлении специального контейнера с химическим консервантом.Наборы для тестирования включают инструкции по отбору проб, анкету и информацию о возврате пробы. Сероводород. Если это проблема, необходимо заранее сообщить лаборатории о необходимости предоставления контейнера для проб с консервантами.

Поскольку сероводород — это газ, растворенный в воде и способный испаряться (улетучиваться) из нее, лабораторный анализ сероводорода в воде требует стабилизации пробы сразу после сбора. Поскольку запах может быть вызван рядом факторов, очень важно заполнить анкету, и настоятельно рекомендуется провести как Вариант 1, так и Вариант 3 пакетов тестирования воды..

Стандарты питьевой воды

Сульфат

Стандарты Агентства по охране окружающей среды (EPA) на питьевую воду делятся на две категории — первичные стандарты и вторичные стандарты. Первичные стандарты основаны на соображениях здоровья и предназначены для защиты людей от трех классов токсичных загрязнителей — патогенов, радиоактивных элементов и токсичных химикатов. Вторичные стандарты основаны на вкусе, запахе, цвете, коррозионной активности, пенообразовании и окрашивании воды.Сульфат классифицируется по вторичным стандартам максимального уровня загрязнения (SMCL). SMCL для сульфата в питьевой воде составляет 250 миллиграммов на литр (мг / л), иногда выражается как 250 частей на миллион (ppm).

Сероводород

Хотя многие примеси регулируются первичными или вторичными стандартами питьевой воды, установленными EPA, сероводород не регулируется, потому что концентрация, достаточно высокая, чтобы представлять опасность для здоровья питьевой воды, также делает воду неприятной. Большинство людей улавливает запах воды с концентрацией всего 0,5 промилле сероводорода. Концентрация менее 1 ppm придает воде «затхлый» или «болотный» запах. Концентрация сероводорода 1-2 ppm придает воде запах «тухлого яйца» и делает воду очень агрессивной для водопровода. Как правило, уровни сероводорода составляют менее 10 частей на миллион, но, как сообщается, они достигают 50–75 частей на миллион.

Опции

Если в вашем водоснабжении присутствует чрезмерное количество сульфата или сероводорода, у вас есть три основных варианта:

1) Приобретите альтернативный источник воды, воду в бутылках или воспользуйтесь какой-либо очисткой для удаления примесей.Потребность в альтернативном водоснабжении должна быть установлена ​​до того, как инвестировать в водоочистное оборудование или альтернативное водоснабжение. Решение основано на результатах химического анализа воды, проведенного авторитетной лабораторией и после консультации с врачом, чтобы помочь вам оценить уровень риска. Можно получить удовлетворительную альтернативную подачу воды путем бурения новой скважины в другом месте или более мелкой или более глубокой скважины в другом водоносном горизонте.

2) Другой альтернативный источник воды — вода в бутылках, которую можно купить в магазинах или напрямую у компаний по розливу.Эта альтернатива может быть рассмотрена, особенно когда основной проблемой является вода для приготовления пищи и питья.

3) Типичная рекомендация — установка системы очистки всего дома. Часть наиболее рентабельной системы зависит от общего качества воды, причины запаха серы и других проблем с очисткой воды.

Сульфатная обработка

Доступно несколько методов удаления сульфата из воды.Выбранный метод лечения зависит от многих факторов, включая уровень сульфата в воде, количество железа и марганца в воде, а также необходимость лечения бактериального загрязнения. Вариант, который вы выберете, также зависит от того, сколько воды вам нужно обработать.

Для обработки небольшого количества воды (только для питья и приготовления пищи) типичными методами могут быть дистилляция или обратный осмос. Самый распространенный метод очистки больших объемов воды — это ионный обмен .Этот процесс работает аналогично смягчителю воды. Ионообменная смола, содержащаяся внутри установки, адсорбирует сульфат. Когда смола полностью загружена сульфатом, обработка прекращается. Затем смолу необходимо «регенерировать» с помощью солевого раствора (хлорида натрия), прежде чем можно будет проводить дальнейшую обработку.

Дистилляция кипятит воду с образованием пара, который затем охлаждается, а затем повторно конденсируется. Минералы, такие как сульфат, не испаряются с паром и остаются в камере кипения. Обратный осмос Мембраны имеют пористость, которая позволяет молекулам воды проходить сквозь них, но оставляет большие ионы в растворе.

Сероводород

Сероводород можно временно контролировать путем проведения шокового хлорирования / дезинфекции колодца или источника воды. Посетите страницу шокового хлорирования, чтобы получить дополнительную информацию об этом протоколе. Если проблема с колодцем связана с сульфатредуцирующими бактериями, может потребоваться высокий уровень хлорирования, перемешивания и турбулентности.

Если запах сероводорода связан в первую очередь с системой горячего водоснабжения, модификация водонагревателя может уменьшить запах. Замена магниевого стержня для защиты от коррозии водонагревателя на стержень из алюминия или другого металла может улучшить ситуацию.

Чтобы удалить низкие уровни сероводорода, установите фильтр с активированным углем. Фильтр необходимо периодически заменять для поддержания работоспособности. Частота замены будет зависеть от ежедневного использования воды и концентрации сероводорода в воде.

Концентрации сероводорода примерно до 5-7 ppm могут быть удалены с помощью окислительного фильтра. Эти фильтры аналогичны установкам, используемым для очистки железа. Этот фильтр содержит песок с покрытием из диоксида марганца, который превращает сероводород в крошечные частицы серы, которые задерживаются внутри фильтра. Песочный фильтр необходимо регулярно промывать обратной промывкой и обрабатывать перманганатом калия для сохранения покрытия. Концентрации сероводорода, превышающие 7-10 частей на миллион, можно удалить путем введения окисляющего химического вещества, такого как бытовой отбеливатель или перманганат калия, с последующей фильтрацией.Окисляющий химикат должен попадать в воду перед резервуаром для хранения или смешивания, чтобы обеспечить время контакта между химическим веществом и водой не менее 30-45 минут. Продолжительность выдержки зависит от дозировки химиката, конфигурации резервуара и температуры воды. Затем частицы серы можно удалить с помощью осадочного фильтра, а избыток хлора можно удалить с помощью фильтрации с активированным углем. При использовании перманганата калия рекомендуется использовать марганцевый фильтр с зеленым песком.

Часто обработка сероводорода такая же, как и для железа и марганца. Для получения дополнительной информации посетите веб-страницу, посвященную железу и марганцу.

Неприятные проблемы

Сульфаты и сероводород являются обычными неприятными загрязнителями. Хотя ни то, ни другое обычно не представляет серьезной опасности для здоровья, сульфаты могут оказывать временное слабительное действие на людей и молодняк скота. Сульфаты также могут забивать сантехнику и оставлять пятна на одежде. Сероводород вызывает неприятный запах и привкус тухлого яйца в воде, особенно когда вода нагревается. Если в горячей воде запах сильнее, мы рекомендуем следующее:

а.Выключите систему и слейте воду из бака. Обратите внимание на любые аномалии, такие как: цвет и запах воды, покрытий, осадков или других твердых материалов.
б. Дайте резервуару наполниться, но поднимите температуру резервуара до уровня выше 140 F.
c. Оставьте бак на этом уровне не менее 6-10 часов.
d. Выключите систему и уменьшите температуру до нормальной.
е. Слейте всю обесцвеченную воду и дайте бачку снова наполниться.
f. Если запах исчезнет, ​​скорее всего, причиной проблемы были бактерии, растущие в резервуаре.
г. Если запах возвращается немедленно, вероятно, это химическая реакция между водой и жертвенным анодом, используемым в системе. Желательно проверить качество попадания в бак.

Если у вас есть колодец, мы рекомендуем также шоковую дезинфекцию колодца и распределительной системы. Инструкции по дезинфекции водонагревателя см. Здесь.

Варианты очистки зависят от формы и количества, в которых сульфаты и / или сероводород присутствуют в неочищенной воде. Поэтому очень важно проводить всесторонний анализ воды.. Небольшие количества сульфата можно удалить из воды с помощью дистилляции или обратного осмоса, а большие количества можно удалить с помощью ионообменной обработки. Сероводородный газ может быть связан с присутствием сульфатредуцирующих бактерий. Сероводород может быть восстановлен или удален путем ударного хлорирования, модификации водонагревателя, фильтрации с активированным углем, окислительной фильтрации или закачки окисляющих химикатов. Часто обработка сероводорода такая же, как и для железа и марганца, что позволяет удалить все три загрязнителя за один процесс.

Примечание: Если причина проблемы связана с присутствием железоредуцирующих бактерий, сульфатредуцирующих бактерий и повышенным уровнем сероводорода, железа, марганца и другими проблемами. Очень важно, чтобы вода была проверена перед выбором системы очистки, мы рекомендуем тестирование воды. Кроме того, если вы планируете шоковую дезинфекцию колодца или распределительной системы — мы рекомендуем использовать дезинфицирующие гранулы (Well Safe) вместо отбеливателя.

---

Окрашивание в посудомоечной машине и выбор моющего средства
Как провести шоковую дезинфекцию колодца
Проблемы с запахом, причина и действие
Запахи горячей воды и серы (запах тухлых яиц)
Биообрастание колодца
Средство от запаха серы (без бактерий)

---

Курсы онлайн-обучения

Новые курсы онлайн-обучения для профессионалов
http: // online-training-курсы.info /
LEED- AP / Green Associate Training /
Курсы повышения квалификации

Сульфат в колодезной воде — EH: Министерство здравоохранения Миннесоты

Сульфат естественным образом встречается в большинстве подземных вод Миннесоты. Более высокие уровни сульфата распространены в западной части штата. При высоких концентрациях сульфат может придавать воде горький или лечебный вкус и оказывать слабительное действие.

Вы можете узнать уровень сульфата в вашей воде, проверив воду в лаборатории.

Риски для здоровья человека

Люди, которые не привыкли пить воду с высоким содержанием сульфатов, могут получить диарею и обезвоживание от употребления воды. Младенцы часто более чувствительны к сульфату, чем взрослые. На всякий случай используйте только воду с уровнем сульфата ниже 500 миллиграммов на литр (мг / л) для приготовления детской смеси. Дети старшего возраста и взрослые могут привыкнуть к высокому уровню сульфатов через несколько дней.

Риск для здоровья животных

Животные также чувствительны к высоким уровням сульфатов.У молодых животных высокие уровни могут быть связаны с тяжелой хронической диареей и даже смертью. Животные со временем привыкают к сульфату. Разбавление воды с высоким содержанием сульфата водой с низким содержанием сульфата может помочь избежать проблем с диареей и обезвоживанием у молодых животных и животных, которые не привыкли пить воду с высоким содержанием сульфатов. Для получения дополнительной информации обратитесь к ветеринарному врачу или в окружное отделение Службы поддержки штата Миннесота.

Другие проблемы, которые могут вызвать сульфат

Уровень сульфатов выше 250 мг / л может придавать воде горький вкус или быть похожим на лекарство.Высокий уровень сульфатов может также вызвать коррозию сантехники, особенно медных. В районах с высоким содержанием сульфатов обычно используются сантехнические материалы, более устойчивые к коррозии, такие как пластиковые трубы.

Способы обработки сульфата

Четыре типа систем очистки удаляют сульфат из питьевой воды:

• Обратный осмос проталкивает воду через мембрану с крошечными порами. Мембрана задерживает многие загрязнения, в том числе сульфат, позволяя при этом проходить воде.Обратный осмос обычно удаляет от 93 до 99 процентов сульфата из питьевой воды, в зависимости от типа очистной установки.
• Дистилляция — это процесс кипячения воды с образованием пара. Пар поднимается вверх и оставляет за собой загрязняющие вещества, такие как сульфат. При правильной работе дистилляционные установки могут удалить почти 100 процентов сульфата.
• Анионный обмен — наиболее распространенный метод удаления больших количеств сульфата из воды для коммерческих, животноводческих и общественных нужд.Обычно он не используется для индивидуальной очистки воды в домашних условиях. Это процесс, при котором отрицательно заряженные ионы (например, сульфат) заменяются хлоридом натрия или хлоридом калия (солями).
• Фильтрация адсорбционной среды имеет заряженный слой среды, который может заставить ионы с противоположным зарядом (например, сульфат) вытягиваться из воды и присоединяться к среде.

Узнайте больше об этих вариантах очистки на веб-странице Home Water Treatment.

Еще несколько замечаний по очистке домашней воды от сульфатов:

• Если используются как смягчитель воды, так и система удаления сульфатов, смягчитель воды обычно помещается перед системой удаления сульфатов.
• Умягчители воды, угольные фильтры и осадочные фильтры не удаляют сульфаты.
• Любая система водоподготовки требует правильной эксплуатации и технического обслуживания, чтобы она продолжала нормально функционировать. Важно следовать рекомендациям производителя и установщика по обслуживанию системы водоподготовки.

Как сульфат попадает в грунтовые воды

По мере того, как вода движется через почву и горные породы, содержащие сульфатные минералы, часть сульфата растворяется в грунтовых водах. Минералы, содержащие сульфат, включают сульфат магния (соль Эпсома), сульфат натрия (соль Глаубера) и сульфат кальция (гипс).

Сульфат в подземных водах Миннесоты

Уровень сульфатов в большинстве подземных вод в Миннесоте низкий, менее 250 миллиграммов на литр (мг / л).Высокий уровень сульфата (иногда выше 1000 мг / л) чаще встречается в юго-западных районах Миннесоты и вдоль западной границы штата. Высокие уровни сульфата также встречаются, хотя и реже, в некоторых скважинах на северо-востоке и юго-востоке штата.

Перейти> наверх.

Следует ли мне проверять воду из колодца на что-нибудь, кроме сульфатов?

Да. Как природные источники, так и деятельность человека могут загрязнять колодезную воду и вызывать краткосрочные или долгосрочные последствия для здоровья.Проверка воды из колодца — единственный способ обнаружить большинство распространенных загрязнителей в грунтовых водах Миннесоты; вы не можете попробовать, увидеть или почувствовать запах большинства загрязнителей. Департамент здравоохранения Миннесоты рекомендует пройти тестирование на:

• Бактерии группы кишечной палочки каждый год и каждый раз, когда вода меняет вкус, запах или внешний вид. Колиформные бактерии могут указывать на то, что в вашей воде могут находиться болезнетворные микроорганизмы.
  См. Бактериальная безопасность колодезной воды.
• Нитраты через год .Младенцы в возрасте до шести месяцев, находящиеся на искусственном вскармливании, подвергаются наибольшему риску воздействия уровня нитратов в питьевой воде выше 10 миллиграммов на литр.
  См. Нитраты в колодезной воде.
• Мышьяк не менее одного раза . Около 40 процентов колодцев в Миннесоте содержат мышьяк. Питьевая вода с содержанием мышьяка в течение длительного времени может способствовать снижению интеллекта у детей и повышению риска рака, диабета, сердечных заболеваний и проблем с кожей.
  См. «Мышьяк в колодезной воде».
• Провести хотя бы один раз . Колодец и система водоснабжения могут иметь части, в которых есть свинец, и этот свинец может попасть в питьевую воду. Свинец может повредить мозг, почки и нервную систему. Свинец также может замедлить развитие или вызвать проблемы с обучением, поведением и слухом.
  См. Свинец в системах водоснабжения скважин.
• Марганец перед тем, как ребенок выпьет воду .Высокий уровень марганца может вызвать проблемы с памятью, вниманием и моторикой. Это также может вызвать проблемы с обучением и поведением у младенцев и детей.
  См. Раздел «Марганец в питьевой воде».

Другие загрязнители иногда встречаются в частных системах водоснабжения, но реже, чем загрязнители, перечисленные выше. Рассмотрите возможность тестирования для:

• Летучие органические химические вещества , если колодец находится рядом с топливными баками, коммерческой или промышленной зоной.
• Сельскохозяйственные химикаты, обычно используемые в зоне , если скважина неглубокая и находится рядом с посевными полями или площадками для обработки сельскохозяйственных химикатов или находится в зоне геологической уязвимости (например, трещиноватый известняк).
• Фторид , если воду пьют дети или подростки.

Перейти> наверх.

Вопросов?
Свяжитесь с отделом управления скважиной MDH
651-201-4600 или 800-383-9808
здоровья[email protected]

Министерство здравоохранения Миннесоты

Сульфаты

Введение

Сульфат (SO

₄ ) можно найти почти во всех природных водах. Происхождение большинства сульфатных соединений связано с окислением сульфитных руд, наличием сланцев или промышленных отходов.

Сульфат — один из основных растворенных компонентов дождя. Высокая концентрация сульфата в воде, которую мы пьем, может иметь слабительный эффект в сочетании с кальцием и магнием, двумя наиболее распространенными составляющими жесткости.Бактерии, которые атакуют и восстанавливают сульфаты, образуют газообразный сероводород (H

₂ S).

Максимальный уровень сульфата, предложенный Всемирной организацией здравоохранения (ВОЗ) в Руководстве по качеству питьевой воды, принятом в Женеве в 1993 г., составляет 500 мг / л. Стандарты ЕС более свежие, 1998 г., полные и строгие, чем стандарты ВОЗ, предполагающие максимум 250 мг / л сульфата в воде, предназначенной для потребления человеком.

Щелкните здесь, чтобы получить дополнительную информацию о стандартах питьевой воды.

Как сульфат попадает в наши источники воды?

Некоторые почвы и породы содержат сульфатные минералы. Когда грунтовые воды проходят через них, часть сульфата растворяется в воде.

Некоторые минералы, содержащие сульфат, — это сульфат натрия (глауберова соль), сульфат магния (английская соль) и сульфат кальция (гипс).

Сульфат магния Сульфат натрия Сульфат кальция
(английская соль) (глауберова соль) (гипс)

Риски для здоровья людей, пьющих воду с высоким содержанием сульфатов Люди, не привыкшие к питьевой воде с высоким содержанием сульфатов. уровни сульфата могут вызвать обезвоживание и диарею.Дети часто более чувствительны к сульфату, чем взрослые. В качестве меры безопасности нельзя использовать воду с уровнем сульфатов выше 400 мг / л при приготовлении детского питания. Дети старшего возраста и взрослые привыкают к высокому уровню сульфатов через несколько дней

Опасен ли сульфат для животных? Животные также чувствительны к высоким уровням сульфатов. У молодых животных высокие уровни могут вызвать тяжелую хроническую диарею и, в некоторых случаях, смерть.Как и люди, животные со временем привыкают к сульфатированию. Разбавление воды с высоким содержанием сульфата водой с низким содержанием сульфата может помочь избежать проблем диареи и обезвоживания у молодых животных и животных, которые не привыкли пить воду с высоким содержанием сульфатов. Отношение воды с высоким содержанием сульфата к воде с низким содержанием сульфата может постепенно увеличиваться до тех пор, пока животные не смогут принимать воду с высоким содержанием сульфата. Свяжитесь с вашим местным ветеринаром для получения дополнительной информации.

Другие проблемы, вызванные сульфатом Сульфат придает воде горький или лечебный вкус, если его концентрация превышает 250 мг / л.Из-за этого пить воду может быть неприятно. Высокий уровень сульфатов также может вызывать коррозию водопровода, особенно медных трубопроводов. В районах с высоким уровнем сульфатов обычно используются коррозионно-стойкие сантехнические материалы, такие как пластиковые трубы.

Как удалить сульфат из воды

Существует три типа систем очистки, которые удаляют сульфат из вашей питьевой воды: обратный осмос, дистилляция или ионный обмен. Угольные фильтры, смягчители воды и осадочные фильтры , но не , удаляют сульфат.Умягчители воды превращают сульфат магния или кальция исключительно в сульфат натрия, который является более слабительным.

Обратный осмос (RO) — это система очистки воды, которая удаляет большинство растворенных элементов и химикатов, таких как сульфат, из воды, проталкивая воду через пластиковую поверхность, похожую на целлофан, известную как «полупроницаемая мембрана». » Как правило, он может удалить от 93 до 99% сульфата из питьевой воды. Это зависит от типа агрегата. Небольшая установка обратного осмоса будет производить около 12 литров воды в день. Установки немного большего размера, обычно устанавливаемые под раковиной, производят от 19 до 75,6 литров воды в день. Установки обратного осмоса обычно производят всего 3,8 литра воды на каждые 15–38 литров очищенной воды. Оставшаяся вода отклоняется. Щелкните здесь, чтобы получить дополнительную информацию о процедурах обратного осмоса.

Дистилляция — это система водоподготовки, в которой вода кипятится, а затем пар охлаждается до конденсации в отдельном контейнере.Растворенные вещества, такие как сульфат, остаются в котле для кипячения. При правильной эксплуатации дистилляционные установки могут удалить почти 100% сульфата. Дистилляционным установкам требуется около четырех часов для производства 3,8 литра воды, поэтому этот тип очистки требует значительного количества энергии в своей работе. Щелкните здесь, чтобы получить дополнительную информацию о процессе дистилляции.

Ионный обмен — это наиболее известный метод удаления больших количеств сульфата из воды для общественного, домашнего скота и коммерческого снабжения, но обычно не используется для очистки воды в индивидуальных домах.Это процесс, при котором один элемент или химическое вещество заменяется другим. Многие люди знакомы с умягчением воды, обычным типом ионообменной системы. Эта система работает, пропуская «жесткую» воду — воду с кальцием и магнием — через резервуар, заполненный специальной смолой, насыщенной ионами натрия. Минералы, вызывающие жесткость, прилипают к смоле, а натрий растворяется в воде. В ионообменных системах для удаления сульфатов используется другой тип смолы, но они работают аналогичным образом.Сульфат-ионы в воде меняются местами с другими ионами, которые находятся на смоле, обычно с хлоридом. Когда смола заполнится сульфатом, ее необходимо «регенерировать» с помощью солевого раствора. Умягчители воды не удаляют сульфаты, а системы удаления сульфатов не удаляют жесткость, хотя некоторые коммерческие установки содержат обе смолы и могут удалять как жесткость, так и сульфат.

Если используются как смягчитель воды, так и система удаления сульфатов, смягчитель воды обычно помещается перед системой удаления сульфатов.

Любая система очистки воды нуждается в соответствующей эксплуатации и техническом обслуживании, чтобы обеспечить ее надлежащее функционирование с течением времени. Важно соблюдать рекомендации производителя по уходу за системой очистки воды.

Щелкните здесь, чтобы получить дополнительную информацию о системах ионного обмена.

Щелкните здесь, чтобы получить дополнительную информацию об элементе Сера (S).

Воздействие сульфата в питьевой воде на кишечник у здоровых людей

Неконтролируемые наблюдения указывают на то, что сульфаты в питьевой воде в концентрациях, превышающих 500-700 мг / л, являются причиной диареи, но о контролируемых исследованиях не сообщалось.Мы провели контролируемое исследование с участием здоровых взрослых, чтобы определить влияние различных концентраций сульфата натрия в питьевой воде на функцию кишечника. Десять здоровых испытуемых получали постоянную диету и потребление жидкости. Жидкость состояла из 36 мл / кг / день питьевой воды с различными известными концентрациями сульфатов и 500 мл другой жидкости. В исследовании диапазона доз четыре субъекта получали питьевую воду с концентрацией сульфатов 0, 400, 600, 800, 1000 и 1200 мг / л в течение шести последовательных двухдневных периодов.В исследовании однократной дозы шесть других субъектов получали воду с концентрацией сульфата 0 и 1200 мг / л в течение двух последовательных шестидневных периодов. Измеряли массу стула, частоту, консистенцию и время появления цветных маркеров ото рта к анусу. В исследовании диапазона доз единственной значимой линейной тенденцией было уменьшение времени прохождения от рта до ануса с увеличением концентрации сульфата. В исследовании однократной дозы сульфат 1200 мг / л вызывал значительное, но клинически умеренное увеличение средней массы стула на шестидневный пул с 621 г до 922 г (P = 0.03). Когда все 10 субъектов использовались для сравнения эффектов сульфата 0 мг / л и 1200 мг / л, наблюдались значительные различия в консистенции стула (P = 0,02) и времени прохождения (P = 0,03). Ни один из субъектов не сообщал о диарее или стуле более трех раз в день. У 10 здоровых взрослых людей сульфат в питьевой воде в концентрации 1200 мг / л, что выше, чем сообщается в муниципальных источниках воды в США, вызвал измеримое, но клинически незначимое увеличение массы стула и снижение консистенции стула и времени его появления. , но без изменения частоты стула и без жалоб на диарею.

7 Сульфат | Нормы потребления воды, калия, натрия, хлоридов и сульфатов с пищей

EPA. 2002b. Издание 2002 г. Стандартов питьевой воды и рекомендаций по здоровью . EPA 822 / R / 02/038. Вашингтон, округ Колумбия: Управление водных ресурсов, EPA.

Эстебан Э., Чемпион Рубина, МакГихин М.А., Фландрия В.Д., Бейкер М.Дж., Раковины TH. 1997. Оценка детской диареи, связанной с повышенным уровнем сульфатов в питьевой воде: исследование случай-контроль в Южной Дакоте. Int J Occup Environ Health 3: 171–176.

Поле CW. 1972. Сера: элемент и геохимия. В: Fairbridge RW, ed. Энциклопедия геохимии и наук об окружающей среде . Нью-Йорк: Ван Ностранд Рейнхольд. Стр. 1142–1148.

Флорин THJ, Гибсон Г.Р., Нил Дж., Каммингс Дж. Х. 1990. Роль сульфатредуцирующих бактерий при язвенном колите? Гастроэнтерология 98: A170.

Флорин Т., Нил Дж., Гибсон Г. Р., Кристл С. С., Каммингс Дж. Х.1991. Метаболизм диетического сульфата: абсорбция и выведение в организме человека. Кишечник 32: 766–773.

Флорин THJ, Нил Дж., Горецкий С., Каммингс Дж. Х. 1993. Содержание сульфатов в пищевых продуктах и ​​напитках. J Food Comp Anal 6: 140–151.

Гарсия РАГ, Стипанук MH. 1992. Внутренние органы, печень и почки играют уникальную роль в метаболизме серосодержащих аминокислот и их метаболитов у крыс. J Nutr 122: 1693–1701.

Gomez GG, Sandler RS, Seal E.1995. Высокий уровень неорганического сульфата вызывает диарею у новорожденных поросят. J Nutr 125: 2325–2332.

Gordon RS, Sizer IW. 1955. Способность сульфата натрия стимулировать рост цыплят. Наука 122: 1270–1271.

Грир Ф. Р., Маккормик А., Локер Дж. 1986. Повышенная экскреция неорганического сульфата с мочой у недоношенных детей, которых кормили белком коровьего молока. J Pediatr 109: 692–697.

Хамаде М.Дж., Хоффер Л.Дж. 2001. Использование производства сульфатов в качестве меры краткосрочного катаболизма аминокислот серы у человека. Am J Physiol Endocrinol Metab 280: E857 – E866.

Министерство здравоохранения Канады. 2002. Краткое руководство по качеству питьевой воды в Канаде . Онлайн. Доступно по адресу http://www.hc-sc.gc.ca/waterquality. Доступ 25 февраля 2003 г.

Heizer WD, Sandler RS, Seal E Jr, Murray SC, Busby MG, Schliebe BG, Pusek SN. 1997. Кишечные эффекты сульфата в питьевой воде на нормальных людей. Dig Dis Sci 42: 1055–1061.

Hoffer LJ.2002. Методы измерения метаболизма серных аминокислот. Curr Opin Clin Nutr Metab Care 5: 511–517.

Hoffer LJ, Kaplan LN, Hamadeh MJ, Grigoriu AC, Baron M. 2001. Сульфат может опосредовать терапевтический эффект сульфата глюкозамина. Метаболизм 50: 767–770.

Холмс JH, Миллер ES, Hlad CJJ. 1960. Изменения сульфата сыворотки и мочи при уремии. Trans Am Soc Artif Intern Organs 6: 163–175.

Hoppe B, Roth B, Bauerfeld C, Langman CB.1998. Концентрация оксалатов, цитратов и сульфатов в грудном молоке по сравнению с смесями: влияние на экскрецию анионов с мочой. J Pediatr Gastroenterol Nutr 27: 383–386.

Houterman S, van Faassen A, Ocke MC, Habets LHM, van Dieijen-Visser MP, Bueno-de-Mesquita BH, Janknegt RA. 1997. Является ли сульфат мочи биомаркером потребления животного белка и мяса? Cancer Lett 114: 295–296.

Ikem A, Odueyungbo S, Egiebor NO, Nyavor K.2002. Химическое качество бутилированной воды из трех городов восточной Алабамы. Sci Total Environ 285: 165–175.

IOM (Институт медицины). 2002/2005. Нормы потребления энергии, углеводов, клетчатки, жиров, жирных кислот, холестерина, белков и аминокислот с пищей . Вашингтон, округ Колумбия: The National Academies Press.

Загрязнение питьевой воды — сера, сероводород — Питьевая вода и здоровье человека

Содержание

Источники сульфата и сероводорода в питьевой воде

Сульфаты представляют собой комбинацию серы и кислорода и входят в состав природных минералов в некоторых почвах и скальных образованиях, содержащих грунтовые воды.Минерал со временем растворяется и попадает в грунтовые воды. Сульфатные минералы могут вызывать накопление накипи в водопроводных трубах, как и другие минералы, и могут быть связаны с горьким привкусом воды, что может оказывать слабительное действие на людей и молодняк скота. Сульфат может затруднить чистку одежды.

Газообразный сероводород также естественным образом встречается в некоторых грунтовых водах. Он образуется в результате разложения подземных отложений органического вещества, например, разлагающегося растительного материала. Он встречается в глубоких или неглубоких колодцах, а также может попадать в поверхностные воды через родники, хотя быстро улетучивается в атмосферу.Сероводород часто присутствует в скважинах, пробуренных в сланце или песчанике, рядом с угольными или торфяными месторождениями или нефтяными месторождениями. Сероредуцирующие бактерии, использующие серу в качестве источника энергии, являются основными производителями большого количества сероводорода. Эти бактерии химически превращают природные сульфаты в воде в сероводород. Сероредуцирующие бактерии обитают в средах с дефицитом кислорода, таких как глубокие колодцы, водопроводные системы, водоумягчители и водонагреватели. Эти бактерии могут процветать на стороне горячей воды в системе водоснабжения.Газообразный сероводород производит в воде неприятный запах и привкус «тухлого яйца» или «серной воды». В некоторых случаях запах может быть заметен только при первоначальном включении воды или при подаче горячей воды. Тепло выталкивает газ в воздух, что может привести к особенно неприятному запаху в душе. Недостаток, связанный с сероводородом, включает его коррозионную агрессивность по отношению к таким металлам, как железо, сталь, медь и латунь. Он может потускнить столовое серебро и обесцветить медную и латунную посуду. Сероводород также может вызывать появление желтых или черных пятен на кухонной и ванной комнате.Кофе, чай и другие напитки, приготовленные с использованием воды, содержащей сероводород, могут обесцветиться, что может повлиять на внешний вид и вкус приготовленных продуктов.

Иногда источником запаха сероводорода является водонагреватель. Магниевый стержень для контроля коррозии, присутствующий во многих водонагревателях, может химически восстанавливать природные сульфаты до сероводорода.

Проблема, которая может возникнуть из-за присутствия сульфата в воде, — это сероокисляющие бактерии. Эти непатогенные (не опасные для здоровья) бактерии превращают сульфид в сульфат, образуя темную слизь, которая может забить водопровод и / или испачкать одежду.Почернение воды или темная слизь, покрывающая внутреннюю часть унитазов, может указывать на наличие бактерий, окисляющих серу. Сероокисляющие бактерии встречаются реже, чем серовосстанавливающие бактерии.

Потенциальное воздействие сульфата и сероводорода в питьевой воде на здоровье

Сульфат может иметь слабительное действие, которое может привести к обезвоживанию и особенно важно для младенцев. Со временем большинство людей привыкнут к сульфату, и симптомы исчезнут.

Сероводород легко воспламеняется и ядовит.Обычно это не представляет опасности для здоровья при концентрациях, присутствующих в бытовой воде. Концентрация сероводорода в атмосфере может возрасти, когда вода с сероводородом попадает в замкнутые пространства.

Сероокисляющие бактерии не представляют опасности для здоровья человека. Известно, что серосодержащие бактерии не представляют опасности для здоровья.

Определение содержания сульфатов и сероводорода в питьевой воде

Качество воды, подаваемой из общественных систем водоснабжения, регулируется Агентством по охране окружающей среды США (EPA).Сульфат классифицируется в соответствии со стандартами вторичного максимального уровня загрязнения, которые основаны на эстетических факторах, таких как вкус, запах и окрашивание воды, а не на ее влиянии на здоровье. Норма содержания сульфата в питьевой воде составляет 250 миллиграммов на литр (мг / л), иногда выражается как 250 частей на миллион (ppm). Вторичные стандарты и руководства не соблюдаются.

Сероводород не регулируется EPA. Достаточно высокая концентрация, представляющая опасность для здоровья питьевой воды, также делает воду невкусной.Большинство людей улавливает запах воды с концентрацией всего 0,5 промилле сероводорода. Концентрация менее 1 ppm придает воде «затхлый» или «болотный» запах. Концентрация сероводорода 1-2 ppm придает воде запах «тухлого яйца» и делает воду очень неприятной.

Потребители частной питьевой воды могут пройти лабораторный анализ воды на содержание сульфатов. Запах тухлого яйца сероводорода обычно делает тестирование ненужным. Кроме того, газ легко рассеивается, когда вода попадает в атмосферу.

Варианты содержания сульфата и сероводорода в питьевой воде

Вторичные стандарты для загрязнителей питьевой воды устанавливаются в качестве руководства для управления эстетическими свойствами воды. Федеральный закон не требует от поставщиков питьевой воды соблюдения этих вторичных стандартов. Если уровни сульфатов в питьевой воде приближаются к норме или превышают ее, некоторые поставщики коммунальной воды добровольно уменьшают содержание сульфатов в воде или удаляют их.

Если в частной питьевой воде присутствует чрезмерное количество сульфата или сероводорода, потребители могут получить альтернативный источник воды или использовать какой-либо тип очистки для удаления примесей.

Может оказаться возможным получить удовлетворительную альтернативную подачу воды путем бурения новой скважины в другом месте или более глубокой скважины в другом водоносном горизонте. Другой альтернативный источник — вода в бутылках, которую можно купить в магазинах или напрямую у компаний по розливу. Эта альтернатива может быть рассмотрена, когда основной проблемой является вода для приготовления пищи и питья. Доступно несколько методов удаления сульфата из воды. Выбранный метод лечения зависит от многих факторов, включая уровень сульфата в воде, количество железа и марганца в воде, а также необходимость лечения бактериального загрязнения.Оптимальный вариант также зависит от того, сколько потребуется очищенной воды.

Варианты обработки небольших количеств воды сульфатом включают дистилляцию и обратный осмос. Наиболее распространенный метод очистки большого количества воды — ионный обмен.

В некоторых случаях можно уменьшить образование сероводорода. Выполнение процедуры шокового хлорирования может уменьшить, но не уничтожить сероредуцирующие бактерии.

Если запах сероводорода связан в первую очередь с системой горячего водоснабжения, модификация водонагревателя может уменьшить запах.Замена магниевого стержня для контроля коррозии водонагревателя на стержень из алюминия или другого металла может улучшить ситуацию.

В зависимости от концентрации сероводород можно удалить с помощью фильтров с активированным углем, окислительных фильтров или химического окисления и фильтрации.

Сульфат и здоровье | Калифорнийский совет по воздушным ресурсам

Что такое сульфаты?

Сульфаты — это семейство химических веществ, которые содержат полностью окисленную ионную форму серы (SO ₄ ^2- ) в сочетании с ионами металлов и / или водорода.В Калифорнии выбросы серосодержащих соединений происходят в основном при сжигании топлива, полученного из нефти (например, бензина и дизельного топлива), содержащего серу. Небольшое количество сульфата выделяется непосредственно при сгорании серосодержащего топлива, но большая часть сульфата образуется в атмосфере. Во-первых, выделяемая сера в топливе окисляется до диоксида серы (SO ₂ ) в процессе сгорания, а затем превращается в твердые частицы сульфата в результате химических реакций в атмосфере.Таким образом, сульфаты являются субфракцией твердых частиц окружающей среды. Превращение SO ₂ в сульфаты происходит сравнительно быстро и полностью в городских районах Калифорнии из-за региональных метеорологических характеристик.

Почему CARB фокусируется на сульфатах?

Сульфаты могут составлять значительную часть тонкодисперсных твердых частиц (частицы диаметром 2,5 микрона или меньше, называемые PM2,5), и они могут вызывать широкий спектр неблагоприятных последствий для здоровья, как описано ниже.Кроме того, сульфаты способствуют подкислению поверхностных вод и почвы и способствуют возникновению кислотных дождей и тумана, наносящих ущерб экосистемам, лесам и растениям. Поскольку сульфаты имеют светлый цвет, они отражают энергию солнечного света обратно в космос. Это означает, что сульфаты оказывают охлаждающее воздействие на изменение климата.

Какие вредные эффекты могут вызывать сульфаты?

Сульфатные частицы входят в состав PM2,5, поэтому их воздействие на здоровье аналогично воздействию PM2,5. К ним относятся снижение функции легких, обострение астматических симптомов и повышенный риск посещения отделения неотложной помощи, госпитализации и смерти у людей с хроническими заболеваниями сердца или легких.

Кто подвергается наибольшему риску воздействия сульфатов?

Группы с более высоким риском неблагоприятного воздействия на здоровье сульфатов включают детей, астматиков и пожилых людей с хроническими заболеваниями сердца или легких.

Как сульфаты влияют на окружающую среду?

Сульфаты особенно эффективны при ухудшении видимости за счет рассеивания света до того, как он достигнет наблюдателя. Это рассеяние света снижает визуальную четкость, приглушает цвета и уменьшает расстояние, которое можно увидеть.Частицы сульфата обычно кислые и при растворении в воде образуют серную кислоту. Осаждение этой серной кислоты обычно происходит из-за кислотных дождей или снега, которые наносят ущерб различным экосистемам и материалам. Кислотные дожди могут повысить кислотность водотоков и озер, подавляя плодовитость, рост и развитие рыб и других водных видов, вырывать алюминий из почвы и изменять доступность основных питательных веществ для деревьев и растений, тем самым подавляя рост деревьев и растений. Кислотный дождь может также физически повредить листья и иголки деревьев, что снижает их способность к фотосинтезу.Сухое осаждение кислых сульфатов может вызвать кислотное повреждение зданий, краски, металлов и камня, что приводит к преждевременному разрушению.

Сульфаты — проблема в помещении?

Значительных источников выбросов сульфатов внутри помещений нет. Уровни сульфата в помещении связаны с проникновением сульфата из наружного воздуха.